湖南省醴陵市第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、2017下學(xué)期醴陵二中高二入學(xué)考試化學(xué)試卷時(shí)量90分鐘滿分100分一、選擇題(每題2分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6【答案】C【解析】試題分析:A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C元素和。元素,可以生成CO、CO,等化合物,故A不選;日原子序數(shù)為16和8的元素分別為S元素和O元素,可以生成S02、SO等化合物,故B不選;C原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg元素和F元素,可以生成MgF,故C不選;D原子序數(shù)為11和6的元素分別為Na元素和C元素,不能生成AB型化合物,故D選;故

2、選D??键c(diǎn):原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)點(diǎn)評:本題考查原子序數(shù)與物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,注意短周期元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。2 .有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.四氯化碳的電子式:B.氫氧根的電子式:*S:HciC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CHCHD.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CHCHOH【答案】D9,9,上【解析】試題分析:A.四氯化碳的電子式是二:二:,錯(cuò)誤;B.氫氧根的電子式是:飛,錯(cuò)誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH=CH,錯(cuò)誤;D.乙醇含有羥基,其結(jié)構(gòu)簡式是:CHCHOH正確??键c(diǎn):考查化學(xué)用語正誤判斷的知識。3.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.Fe+H2SQ=FeSC4+H2TB.2Na2Q+2HO=4N

3、aOH+02TC.NaOH+HCl=NaCl+HOD.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCL+2NHT+2H2O【答案】D【解析】A.Fe+H2SQ=FeSOH4是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.2Na2Q+2HO=4NaOH+0T是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.NaOH+HCl=NaCl+HO是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.2NHCl+Ba(OH)2=BaCl2+2NHT+2H2O吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選D。4 .將兩個(gè)鉗電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和Q,即構(gòu)成甲烷燃料電池.已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:CH+10OH-8e=CO2+7H2O;下列敘述正確的是()A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣

4、的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池總反應(yīng)為:CH+2Q+20H=C(3f+3H2OD.該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動【答案】C【解析】試題分析:A.原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則通入甲烷的一極為負(fù)極,A錯(cuò)誤;B通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.電解質(zhì)溶液顯堿性,則該電池總反應(yīng)為CH+2Q+2OH=CO2+3HO,C正確;D.該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向負(fù)極移動,D錯(cuò)誤,答案選Co考點(diǎn):考查原電池原理的應(yīng)用5 .下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是()A.糖類物質(zhì)中含CHO元素,都有甜味B.向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍(lán)C.油脂是高分子化

5、合物,熱值較大D.在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃【答案】B【解析】A.糖類物質(zhì)不一定都有甜味,A錯(cuò)誤;B.向淀粉溶液中加入碘水,溶液變藍(lán),B正確;C.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類,不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;D.在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃,D錯(cuò)誤,答案選Bo6 .青蒿素是抗瘧特效藥,屬于菇類化合物,如圖所示有機(jī)物也屬于菇類化合物,該有機(jī)物的一氯取代物有(不考慮立體異構(gòu))()HK-5HjC【答案】B【解析】試題分析:該有機(jī)物沒有對稱結(jié)構(gòu),所以其一氯代物中氯原子的位置如圖:134巾C.,總共7種。HjC17&考點(diǎn):同分異構(gòu)體7 .同周期的X、Y、Z三元素,其最

6、高價(jià)氧化物的水化物是HXQHYO、H3ZO4,則下列判斷正確的是A.含氧酸白酸性H3ZQHYOHXO8 .非金屬性XYZC.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z變小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析:同周期的X、Y、Z三元素,它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXQHYO、HZO,則這三種元素的最高正化合價(jià)分別是+7、+6、+5,原子序數(shù)越大,元素的最高正化合價(jià)越高。元素原子的最外層電子數(shù)與最高化合價(jià)相等。元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。所以A含氧酸白酸性HZQH2YOYZ正確。C.元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對值的和等于8。所

7、以元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按又丫、Z變大。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性XYZ,所以元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。8.將0.1mol兩種氣體燒組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO和3.6g水,對于組成判斷正確的是A.可能是甲烷和乙烷的混合氣體B.一定是甲烷和乙烯的混合氣體C.混合氣體中一定沒有甲烷D.混合氣體中一定沒有乙烷【答案】D【解析】標(biāo)況下3.36LC6的物質(zhì)的量為3.36L+22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物質(zhì)的量為33.6g+18g/mol=0.

8、2mol,根據(jù)原子守恒可知,混合物的平均化學(xué)式為C.5H4,由于是混合物,則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的燒,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4個(gè)氫原子,則另一種煌也含有4個(gè)氫原子,可能含有乙烯、丙快等,不含乙烷,答案選D。點(diǎn)睛:本題考查混合物的計(jì)算,把握燃燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意利用平均分子組成判斷煌的組成。9.在一定溫度下,向一容積固定的密閉容器中充入1molN2和3molH2反應(yīng)發(fā)生,下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí),即達(dá)到化學(xué)平衡。B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2。C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)混合

9、氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2和H2的速率關(guān)系為:3V(N2)=V(H2)。【答案】C【解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)不能說明達(dá)到化學(xué)平衡,A錯(cuò)誤;B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1:3:2,與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,C正確;D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2和H2的速率關(guān)系應(yīng)該為:3V(N2)=V(H2),

10、D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:平衡狀態(tài)判斷是解答的難點(diǎn),注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10.從柑橘中煉制菇二烯-二下列有關(guān)它的推測,不正確的是()A.它不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.常溫下為液態(tài),難溶于水C.分子式為C0H16D.1mo1菇二烯與過量的澳的CC14溶液反應(yīng)最多消耗2mo1Br2【答

11、案】A【解析】A.分子中含有碳碳雙鍵,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.煌的相對分子質(zhì)量較大,常溫下為液態(tài),難溶于水,B正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C0H6,C正確;D.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,1mol菇二烯與過量的澳的CC14溶液反應(yīng)最多消耗2molB2,D錯(cuò)誤,答案選Ao11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.澳水中有下列平衡Br2+HO=HBr+HBrO當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B.合成氨是放熱反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C.反應(yīng)CO(g)+NO(g)=CO(g)+NO(g)AH0,達(dá)到平衡后,升高溫度體系顏色變深D.對于2HI(g)=H(g)

12、+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】D【解析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,則A.濱水中有下列平衡左/時(shí)氏+HB。,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,生成溟化銀沉淀,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液顏色變淺,孔不符合題意;B.合成氨反應(yīng),刈(g)+3%(g)(g)AH0,為提高氮的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,B不符合題意;J反應(yīng)8(g)(g)=8#(g)+N0(g)AH20C,則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中,又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度,則D中反應(yīng)速率最快,即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁,答

13、案選D=點(diǎn)睛:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答,注意利用表格中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度,注意控制變量法的靈活應(yīng)用。17.分子式符合GH0O且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有()A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】C【解析】分子式為OH0O且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,則該有機(jī)物屬于醇,可知丁烷中的1個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)物,丁烷有CHCHCHCH、CHCH(CH)CH,CHCHCHCH中有2種H原子,1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu),CHCH(CH)CH中有2種H原子,1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu),故符合條件的CHO結(jié)構(gòu)共有4種,答案選

14、Co18 .金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,鈦被稱為“第三金屬”(鐵、鋁分為第一、二金屬),工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應(yīng)有:TiO2+2C+2C13漏TiCl4+2COTiCl4+2Mg益晶2MgCL+Ti下列敘述正確的是()A.反應(yīng)是置換反應(yīng)B.反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)中TiO2是氧化劑D.反應(yīng)中金屬鎂是還原劑【答案】D【解析】A.反應(yīng)沒有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)是置換反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中Ti和。元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,Cl元素化合價(jià)降低,C12為氧化劑,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中金屬Ti元素化合價(jià)降低,為氧化劑,鎂元素化合價(jià)升高,鎂是還原劑,D正確,答案選D點(diǎn)睛:

15、本題考查氧化還原反應(yīng),解答時(shí)注意從元素化合價(jià)變化的角度分析物質(zhì)的性質(zhì),即氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。19 .下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是()A.乙烷(乙烯):光照條件下通入CL,分液分離20 乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸儲C.CO2(SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸儲【答案】B【解析】試題分析:A選項(xiàng)會引入新的雜質(zhì),所以是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)乙酸乙酯不溶于飽和

16、碳酸鈉溶液中,浮在飽和碳酸鈉溶液上面,而乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),故可以用分液的方面把兩者進(jìn)行分離。C選項(xiàng)兩者都能于氫氧化鈉溶液反應(yīng)故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,會把乙醇碳化。故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的,所以答案選B考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識點(diǎn)20.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述正確的是、一A.此物質(zhì)屬于芳香燒,是苯的同系物B.所有碳原子可能在同一平面上C.常溫下此分子為氣態(tài)D.分子式為G5H20【答案】D【解析】A.此物質(zhì)屬于芳香燒,苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu).煌分子中氫原子被其它原子取代后,其空間

17、位點(diǎn)不變,由于甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上,故該化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面,B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量較大,常溫下此分子不是氣態(tài),C錯(cuò)誤;D.分子中含有4個(gè)苯環(huán),共含有25個(gè)C和20個(gè)H,則分子式為C25Hb0,D正確;答案選D21.已知:1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中2為()H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369A.404B.260C.230

18、D.200【答案】C【解析】1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量,即熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-72kJ/mol反應(yīng)中,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則-72=436+a-2X369,解得a=230,答案選C。22.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2=2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)B.t1時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】試題分析:t1時(shí),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率

19、大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,既有正方向反應(yīng)又有逆方向反應(yīng),A錯(cuò)誤;t2時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),也就是反應(yīng)的限度,B錯(cuò)誤;t2-t3時(shí),反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,C錯(cuò)誤;t2-t3時(shí),反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài),各物質(zhì)的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化,D正確。考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識。17根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是(A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí),v正(X)=v逆(Z)C. 6min時(shí),容器中剩余1.4mol丫D. Y的轉(zhuǎn)化率小于70%【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知,5min時(shí)達(dá)到平衡,X的轉(zhuǎn)化率為70%則2X

20、(g)+Y(g)-一二2Z(g)起始量(mol)轉(zhuǎn)化量(mol)2.8 1.42.8平衡量(mol)1.2 0.62.8A.混合氣體的質(zhì)量不變,容積不變的密閉容器,則氣體體積不變,由P=m/V可知,密度始終不變,A錯(cuò)誤;B.平衡時(shí),不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)在 5.5min 時(shí),v 正(X) =v 逆(Z), B正確;C.6min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,與5min時(shí)相同,則6min時(shí),容器中剩余0.6mol Y, C錯(cuò)誤;D. 丫轉(zhuǎn)化率是 1.4/2 *100* 70% D錯(cuò)誤;答案選B。24 .沼氣是一種能源,它的主要成分是CH。0.5molCH4完全燃燒生成CO和

21、液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A. 2CH4(g)+4Q(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+890kJ-mol11B. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+890kJ-mol1C. CH4(g)+2Q(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890kJ-moliD. /CH4(g)+Q(g)=/CQ(g)+H2O(l)AH=890kJ-mol【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)信息,1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為445/0.5kJ=890kJ,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),即4HNO(3).NH+HNO3=NH4NO(4).離子鍵和共價(jià)鍵(

22、5).Fe2c3+6H+=2Fe3+3七0【解析】(1)氧元素的原子序數(shù)是8,在元素周期表中的位置是第二周期V!A族。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是NaNO(2)氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸與其氫化物氨氣反應(yīng)生成硝酸俊,該化學(xué)反應(yīng)方程式為NH+HNONHNO,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵;(3)不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,固體是氧化鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2Q+6H+=2Fe3+3H2O。27 .硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SQ

23、(g)+O2(g)/:浦-2SQ(g)。(1) 一定條件下,SO與。反應(yīng)10min后,若SO和SO物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L,則10min內(nèi)生成SO的化學(xué)反應(yīng)速率為;SQ的轉(zhuǎn)化率為。(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是。A.增加Q的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO全部轉(zhuǎn)化為SO(3)在反應(yīng)過程中若某一時(shí)刻SO、Q、SO的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是。A.Q為0.2mol/LB.SO為0.25mol/LC.SO為0.4mol/L

24、D.SO、SO均為0.15mol/L(4)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO尾氣處理,請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:?!敬鸢浮?1).0.03mol/(Lmin)(2).75%(3).AC(4).B(5).2NHH2O+SO=(NH4)2SQ+HO【解析】(1)一定條件下,SQ與Q反應(yīng)10min后,若SQ和SQ物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L,則10min內(nèi)生成SO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/L+10min=0.03mol/(L-min);根據(jù)硫原子守恒可知SO的轉(zhuǎn)化率為_,03,.x100%=75%(2)A.增加Q的濃度能加快Vi.JL+U反應(yīng)速率,A正確;B.降低體系溫度減慢反

25、應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,C正確;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO不能全部轉(zhuǎn)化為SO,D錯(cuò)誤,答案選AC;(3)A.Q為0.2mol/L時(shí)需要消耗0.2mol/L的三氧化硫,由于是可逆反應(yīng),因此三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B.SO為0.25mol/L,需要消耗0.05mol/L三氧化硫,此時(shí)三氧化硫有剩余,B正確;C.SO為0.4mol/L時(shí)需要消耗0.2mol/L的二氧化硫,由于是可逆反應(yīng),因此二氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)硫原子守恒可知SO、SO的濃度之和是0.4mol/L,因此二者不可能均為0.15mol/L,D錯(cuò)誤,答案選B。(4)過量

26、的氨水與SO反應(yīng)生成亞硫酸俊,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3H2O+S(NH4)2SO+HQ28.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:0 113 4 5 HeM(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相分子質(zhì)量比起始時(shí)(填增大、減小或相等)。(4)若要加快該反應(yīng)的速率,可以采取的措施有()A.擴(kuò)大密閉容器的體積B.適當(dāng)升高溫度C.加入正催化劑D.減小Y的用量(5)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),2min后,若要使平衡正向移動,可以采取的措施

27、有()A.縮小密閉容器的體積B.適當(dāng)降低溫度C.加入正催化劑D.增大Z的用量【答案】(1).3X+Y=2Z(2).9:10(3).增大(4).BC(5).AB【解析】(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,此時(shí)X減少0.3mol,Y減少0.1mol,Z增加0.2mol,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z。(2)壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為02+07+099二菖。(3)正反應(yīng)體積減小,混合氣體的質(zhì)量不變,因此達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)增大。(4) A.擴(kuò)大密閉容器的體積壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,

28、A錯(cuò)誤;B.適當(dāng)升高溫度加快反應(yīng)速率,B正確;C.加入正催化劑加快反應(yīng)速率,C正確;D.減小Y的用量,濃度減小,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤,答案選BC;(5)A.正反應(yīng)體積減小,縮小密閉容器的體積壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A正確;B.正反應(yīng)放熱,適當(dāng)降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B正確;C.加入正催化劑不改變平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.增大Z的用量,Z的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,D錯(cuò)誤,答案選AB29.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COO1H試回答下列問題:(1)乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)的名稱是,試寫出一種與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化

29、學(xué)方程式:。(3)乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【答案】(1).羥基、竣基(2).CH2(OH)CHCOOH(3).GHSCHCHsCH+NaOH|+H2O(4).UHOHCH5CHCOOHCH.CHCOONa+2Na|+H2T(5).IIONaCHCH(OH)COOH+CH2OH上翌CHCH(OH)COOCHH+H2?!窘馕觥?1)乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)的名稱是羥基和竣基,與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOC2CHCOOH(2)乳酸中的竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則與氫氧CHaCHCH.CH(化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH-I+HO;IIUH(3)羥基和竣基均能與金

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