湖南省長沙市鐵路一中高一化學下學期期末考試試題(含解析)

1、湖南省長沙市鐵路一中2017-2018學年高一年級下學期期末考試化學試卷時量：60分鐘滿分：100分相對原子質量：Al-27一、選擇題（每小題只有一個答案最符合題意，每題3分，共48分）1.1996年歐洲一科學家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（）A.112B.115C.209D.227【答案】B【解析】根據(jù)核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質子數(shù)=原子序數(shù)=112,中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=227-112=115,故選B。2 .下列各組物質互為同分異構體的是（）A.CO與COB.S2與S80C.卜和HHD.CH.-CH：與匚山一打【答案】D【解析】分析：A

2、CO與CQ是碳的兩種氧化物；B、及與S8互為同素異形體；C、；H和；H互為同位素；0D'匚打:一CH；與匚氏二一H互為同分異構體。0詳解：A.CO與CO分子式不同，選項A錯誤；B.S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，選項B錯誤；C.；H和；H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選0項C錯誤；D.CH與匚H：cH分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項D正0確。答案選Do3 .下列物質中,不屬于合金的是()A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀【答案】D【解析】試題分析：D項：水銀是單質Hg,不屬于合金。故選D=考點：合金與合金的性質點評：本題難度不大，主要考查合金的

3、特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。4 .下列離子不會對水體造成污染的是A. ClB.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+【答案】A【解析】B. Cl、C.Hg"、D.Pb2+三種離子均為重金屬離子，能形成污染。選A5 .下列物質中可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能使濱水褪色的是()A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯【答案】B【解析】A、甲烷性質穩(wěn)定，與高鎰酸鉀溶液、澳水都不變色；B、乙醇與濱水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高鎰酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高鎰酸鉀溶液、澳水都褪色；D苯不能使KMnO4退色，濱水因萃取而褪色。答案選Bo6 .對于反應2H2(g)+Q(g)=2代0(

4、g),能增大正反應速率的措施是()A.增大02的物質的量濃度B.增大反應容積C.移去部分HO(g)D.降低體系溫度【答案】A【解析】A.增大02的物質的量濃度，能增大反應速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C.移去部分HO(g),反應物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小，故C錯誤；D.降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤。故答案選A。- 2 -考點：化學反應速率的影響因素【名師點睛】本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的考查。為提高該反應的正反應速率，可采取增大濃度、增大壓強或加入催化劑、升高溫度等，

5、注意把握反應的特點，為解答該題的關鍵，也是易錯點。7. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫【答案】B【解析】A項，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內墻涂料中含有該氣體，正確；D項，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要氣體，錯誤。8. 下列物質只含有離子鍵的是（）A. Br2B.CO2C.KClD.NaOH【答案】C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元

6、素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B. CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C. KCl中只有離子鍵，C正確；D. NaOH中含有離子鍵，。與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。9. 下列說法中正確的是（）A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應【答案】D【解析】分析：A.

7、化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等；B.化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C.反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D.化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A.化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉化為熱能，又有光能，A錯誤；B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，C錯誤；D.化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱

8、或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選Do10.已知2SQ（g）+O2（g）=2SO（g）（正反應放熱）。若在500c和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（）A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率C.在上述條件下，SO能完全轉化為SOD.達到平衡時，SQ和SQ的濃度一定相等【答案】B【解析】試題分析：降溫無論對于正反應速率還是逆反應速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進而提高化學反應速率，選項B正確；

9、可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確?？键c：有關可逆反應理論的正誤判斷11.在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（A.長導管起冷凝、導氣的作用B.用蒸儲法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CG飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸D.導管末端不插入飽和NaCG溶液中是為了防倒吸【答案】B【解析】分析：A.乙酸乙酯的制取中，長導管具有冷凝、回流和導氣的作用；B.乙酸乙酯不溶于水；C.飽和碳酸鈉能夠吸收未反應的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籇.導管的末端不能插入液面以

10、下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A.由于有機物易揮發(fā)，則裝置中長導管的作用除了導氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯誤；C.吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和NkCO的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D.由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。12.

11、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質中不屬于營養(yǎng)素的是（A.葡萄糖B.蛋白質C.乙醇D.芝麻油- 5 -【答案】C【解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：蛋白質；糖類；油脂；維生素；無機鹽；水。詳解：A.葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質，A錯誤；B.蛋白質是營養(yǎng)物質，B錯誤；C.乙醇不是營養(yǎng)物質，C正確；D.芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質，D錯誤。答案選C。13. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A. 氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgOC.電解熔融的MgC2D.鋁粉和FeQ共熱【答案】A【解析】【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還

12、原Al2O3，A錯誤；B. Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg,B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgC2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和FezQ共熱發(fā)生鋁熱反應得到金屬鋁，D正確。答案選A。14. 海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質B. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C.

13、從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質生成，發(fā)生了化學反應，A錯誤;B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質進行分離，沒有發(fā)生化學變化，B錯誤;C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na,C正確；D.利用潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，D錯誤；答案選Co15.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（）A.煤的干儲就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，

14、得到焦炭、煤焦油等物質的過程B.煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質的過程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D.石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯煌和烷煌【答案】C【解析】詳解：A.煤的干儲指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，A正確；B.煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質的過程，B正確；C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和CO的過程，屬于化學變化，C錯誤；D.石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯煌和烷燒，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選Co點睛：本題主

15、要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。16.下列關于苯的說法中正確的是（）A.苯與Hk在一定條件下的加成產物環(huán)己烷）中，所有碳原子在同平面上- 13 -B.可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯煌不相同C.苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與濱水發(fā)生加成反應而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應【答案】C【解析】A.環(huán)己烷有兩種典型的構象，一種是船式構

16、象，一種是椅式構象，比較穩(wěn)定的是椅式構象.但不論是椅式還是船式，為了保持穩(wěn)定性，降低內能，碳原子不在同一平面上，A錯誤；B.。表示苯的分子結構，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質跟烯煌不相同，故B正確；C苯的分子式是GH,分子中的C原子遠沒有飽和，不能與濱水發(fā)生加成反應，但可以萃取澳水中澳使濱水褪色，C錯誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，C原子遠沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應，D錯誤。二、非選擇題(每空2分，共52分)17.下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu電

17、解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO2-向極(填a或b)移動，正極的電極反應式為。(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移32個電子，則理論上消耗Al的質量是g。【答案】(1).a(2).2H+2e=H4(3).b(4).27【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。【詳解】(1)若電極a為Zn、電極b為Cuk電解質溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn>Cu,則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，

18、SQ2-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應式為2H+2e=H2To(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應中失去3mol電子，一段時間后，若反應轉移32個電子，則理論上消耗Al的物質的量是1mol,質量是27g?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，易錯點是原電池正負極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO中鈍化后，比Cu等金屬更難

19、失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e或Al作正極。18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：(1)畫出C的原子結構示意圖。(2) D在元素周期表中的位置是第三周期第族。(3) AB、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(填化學式)(4) E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是(填化學式)。(5)寫出C和F形成的化合物的電子式(6) A C、D的簡單離子半徑大小關系是 (用離子符號表不)(2). mA (3). PH (4).H2SO4(5).Na+:S:2-Na+(6).O2>NsT>M/【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對

20、位置判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。11,原子結構示意圖為【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知AG分別是。F、Na、Al、P、S、Cl。則(1)鈉是原子序數(shù)是(2)鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第IDA族。(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。AB、E、F、G五種元素的非金屬性強弱順序是F>O>Cl>S>P,則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH。E、F元素的最高價氧(4)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則根據(jù)以上分析可知化物對應水化物的酸性較強的是H2SQ。(5) C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為Na+:S:

21、2-Na+-(6)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、CD的簡單離子半徑大小關系是O2>Nai+>Mc2+o19.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)起始時X的濃度為c(X)=;反應從開始至2分鐘末，丫的轉化率為“(Y)=;用Z的濃度變化表示02分鐘內的平均反應速率為v(Z)=。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1).0.5mol/L(2).10%(3).0.05mol/(Lmin)(4).3X+Y2Z【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知起始時X

22、的物質的量是1.0mol,濃度為c(X)=1.0mol+2L=0.5mol/L;反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol=0.1mol,所以Y的轉化率為a(Y)=0.1mol/1molX100%R10%2min時生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol+2L=0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示02分鐘內的平均反應速率為v(Z)=0.1mol/L+2min=0.05mol/(Lmin)。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析可知X與Y是反應物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,則根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X+Y

23、l2Z。20.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。請回答下列問題：(1)乙烯的結構簡式為。(2)B所含官能團的名稱為。(3)的反應類型是。(4)濃硫酸的作用是。(5)反應的化學方程式為。反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1).CH2=CH(2).羥基(3).加聚(4).催化、吸水(5).CH=CH+H2OHCHCHOH(6).2CH3CHOHQ-2CHCHO-2H2O;【解析】分析：乙烯與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D反應生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知B是乙酉I,C是乙醛，D是乙酸。則(1)乙烯含有碳碳雙鍵，

24、結構簡式為CH=CH。(2)B是乙醇，所含官能團的名稱為羥基。(3)是乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應類型是加聚反應。(4)在酯化反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。(5)反應是乙烯與水的加成反應，反應的化學方程式為CH=CH+H8CHCHOH反應是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CHCHOH2CHCHG2HO。121.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如下實驗:(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在橫線上)。A.燒杯B.膽禺C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是;步驟的目的是從含碘

25、苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。(3)步驟反應的離子方程式是(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法【答案】(1).BDE(2).過濾(3).蒸儲(4).2I-+MnO4H+=Mr2+12+2H2O(5).苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應(6).取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還含有單質碘)【解析】【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)MnO具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnOMHMn2+I2+2H2O反應，在通過萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)1）灼燒需要坩過蒸儲得到單質碘，由流程可以知道的分離方法分