湖南省長沙市鐵路一中高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、湖南省長沙市鐵路一中2017-2018學(xué)年高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷時(shí)量：60分鐘滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案最符合題意，每題3分，共48分）1.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（）A.112B.115C.209D.227【答案】B【解析】根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115,故選B。2 .下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.CO與COB.S2與S80C.卜和HHD.CH.-CH：與匚山一打【答案】D【解析】分析：A

2、CO與CQ是碳的兩種氧化物；B、及與S8互為同素異形體；C、；H和；H互為同位素；0D'匚打:一CH；與匚氏二一H互為同分異構(gòu)體。0詳解：A.CO與CO分子式不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.；H和；H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選0項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH與匚H：cH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正0確。答案選Do3 .下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀【答案】D【解析】試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg,不屬于合金。故選D=考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查合金的

3、特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。4 .下列離子不會(huì)對(duì)水體造成污染的是A. ClB.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+【答案】A【解析】B. Cl、C.Hg"、D.Pb2+三種離子均為重金屬離子，能形成污染。選A5 .下列物質(zhì)中可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能使濱水褪色的是()A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯【答案】B【解析】A、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高鎰酸鉀溶液、澳水都不變色；B、乙醇與濱水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高鎰酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高鎰酸鉀溶液、澳水都褪色；D苯不能使KMnO4退色，濱水因萃取而褪色。答案選Bo6 .對(duì)于反應(yīng)2H2(g)+Q(g)=2代0(

4、g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.增大02的物質(zhì)的量濃度B.增大反應(yīng)容積C.移去部分HO(g)D.降低體系溫度【答案】A【解析】A.增大02的物質(zhì)的量濃度，能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.移去部分HO(g),反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D.降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A。- 2 -考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，

5、注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。7. 居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。8. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A. Br2B.CO2C.KClD.NaOH【答案】C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元

6、素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. KCl中只有離子鍵，C正確；D. NaOH中含有離子鍵，。與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。9. 下列說法中正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】D【解析】分析：A.

7、化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等；B.化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無關(guān)；C.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系；D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。詳解：A.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，A錯(cuò)誤；B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱

8、或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，D正確；答案選Do10.已知2SQ（g）+O2（g）=2SO（g）（正反應(yīng)放熱）。若在500c和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下，SO能完全轉(zhuǎn)化為SOD.達(dá)到平衡時(shí)，SQ和SQ的濃度一定相等【答案】B【解析】試題分析：降溫?zé)o論對(duì)于正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，都是降低的，選項(xiàng)A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進(jìn)而提高化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

9、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)C不正確；平衡時(shí)不一定有這個(gè)濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：有關(guān)可逆反應(yīng)理論的正誤判斷11.在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（A.長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B.用蒸儲(chǔ)法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CG飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D.導(dǎo)管末端不插入飽和NaCG溶液中是為了防倒吸【答案】B【解析】分析：A.乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B.乙酸乙酯不溶于水；C.飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；D.導(dǎo)管的末端不能插入液面以

10、下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A.由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C.吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和NkCO的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D.由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。12.

11、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.乙醇D.芝麻油- 5 -【答案】C【解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)；糖類；油脂；維生素；無機(jī)鹽；水。詳解：A.葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D.芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。13. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgOC.電解熔融的MgC2D.鋁粉和FeQ共熱【答案】A【解析】【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還

12、原Al2O3，A錯(cuò)誤；B. Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg,B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgC2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和FezQ共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。14. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B. 海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】分析：A.鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C.

13、從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤;B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤;C.鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12和Na,C正確；D.利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；答案選Co15.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A.煤的干儲(chǔ)就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，

14、得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B.煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D.石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯煌和烷煌【答案】C【解析】詳解：A.煤的干儲(chǔ)指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，A正確；B.煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，B正確；C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO的過程，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.石油通過裂化和裂解，可以得到短鏈的烯煌和烷燒，例如裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正確。答案選Co點(diǎn)睛：本題主

15、要是考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等。16.下列關(guān)于苯的說法中正確的是（）A.苯與Hk在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷）中，所有碳原子在同平面上- 13 -B.可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯煌不相同C.苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色D.苯中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】A.環(huán)己烷有兩種典型的構(gòu)象，一種是船式構(gòu)

16、象，一種是椅式構(gòu)象，比較穩(wěn)定的是椅式構(gòu)象.但不論是椅式還是船式，為了保持穩(wěn)定性，降低內(nèi)能，碳原子不在同一平面上，A錯(cuò)誤；B.。表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯煌不相同，故B正確；C苯的分子式是GH,分子中的C原子遠(yuǎn)沒有飽和，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取澳水中澳使濱水褪色，C錯(cuò)誤；D苯中碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特鍵，C原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(每空2分，共52分)17.下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu電

17、解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO2-向極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為。(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是g。【答案】(1).a(2).2H+2e=H4(3).b(4).27【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】(1)若電極a為Zn、電極b為Cuk電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時(shí)，

18、SQ2-向負(fù)極即顯a極移動(dòng)，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2To(2)若電極a為Mg電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時(shí)，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是27g?！军c(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO中鈍化后，比Cu等金屬更難

19、失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) D在元素周期表中的位置是第三周期第族。(3) AB、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)(4) E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(5)寫出C和F形成的化合物的電子式(6) A C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是 (用離子符號(hào)表不)(2). mA (3). PH (4).H2SO4(5).Na+:S:2-Na+(6).O2>NsT>M/【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)

20、位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知AG分別是。F、Na、Al、P、S、Cl。則(1)鈉是原子序數(shù)是(2)鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第IDA族。(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。AB、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>Cl>S>P,則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH。E、F元素的最高價(jià)氧(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SQ。(5) C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為Na+:S:

21、2-Na+-(6)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、CD的簡單離子半徑大小關(guān)系是O2>Nai+>Mc2+o19.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)=;反應(yīng)從開始至2分鐘末，丫的轉(zhuǎn)化率為“(Y)=;用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1).0.5mol/L(2).10%(3).0.05mol/(Lmin)(4).3X+Y2Z【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知起始時(shí)X

22、的物質(zhì)的量是1.0mol,濃度為c(X)=1.0mol+2L=0.5mol/L;反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol=0.1mol,所以Y的轉(zhuǎn)化率為a(Y)=0.1mol/1molX100%R10%2min時(shí)生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol+2L=0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.1mol/L+2min=0.05mol/(Lmin)。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時(shí)消耗X是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y

23、l2Z。20.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)B所含官能團(tuán)的名稱為。(3)的反應(yīng)類型是。(4)濃硫酸的作用是。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1).CH2=CH(2).羥基(3).加聚(4).催化、吸水(5).CH=CH+H2OHCHCHOH(6).2CH3CHOHQ-2CHCHO-2H2O;【解析】分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知B是乙酉I,C是乙醛，D是乙酸。則(1)乙烯含有碳碳雙鍵，

24、結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH。(2)B是乙醇，所含官能團(tuán)的名稱為羥基。(3)是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。(4)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。(5)反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH=CH+H8CHCHOH反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCHOH2CHCHG2HO。121.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上)。A.燒杯B.膽禺C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟的目的是從含碘

25、苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法【答案】(1).BDE(2).過濾(3).蒸儲(chǔ)(4).2I-+MnO4H+=Mr2+12+2H2O(5).苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應(yīng)(6).取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還含有單質(zhì)碘)【解析】【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)MnO具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnOMHMn2+I2+2H2O反應(yīng)，在通過萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)1）灼燒需要坩過蒸儲(chǔ)得到單質(zhì)碘，由流程可以知道的分離方法分