溶解平衡圖像

1、沉淀溶解平衡曲線沉淀溶解平衡圖像題得解題策略1 .沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽與溶液，曲線上方得任一點(diǎn)均表示過(guò)飽與溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方得任一點(diǎn)均表示不飽與溶液。2 .從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp得值。3 .比較溶液得Q與Ksp得大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。4 .涉及Q得計(jì)算時(shí)，所代入得離子濃度一定就是混合溶液中得離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入得溶液體積也必須就是混合溶液得體積。1.在tC時(shí),AgBr在水中得沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知tC時(shí)AgCl得Ksp=4X1070,下列說(shuō)法不正確得就是()1一，一一-13A.在tC時(shí),AgB

2、r得Ksp為4、9X10B.在AgBr飽與溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)得就是AgBr得不飽與溶液D.在tC時(shí),AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)得平衡常數(shù)K=816答案B解析根據(jù)圖中c點(diǎn)得c(Ag+)與c(Br一)可得該溫度下AgBr得Ksp為4、9X10T3,A正確；在AgBr飽與溶液中加入NaBr固體后,c(Br一)增大，溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小，故B錯(cuò)；在a點(diǎn)時(shí)QvKsp,故為AgBr得不飽與溶液,C正確；選項(xiàng)D中K=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K=816,D正確。2.已知25

3、c時(shí),CaSQ在水中得沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下得CaSO飽與溶液中加入400mLO-101moiyNs2SO溶放，下列敘述正確得就是()A.溶液中析出CaSO固體沉淀，最終溶液中c(SO2)比原來(lái)得大B.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO2)都變小C.溶液中析出CaSO固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO4一)都變小D.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO4一)比原來(lái)得大答案D解析由圖像可知Ksp(CaSQ)=9、0X106,當(dāng)加入400mLR01mol-L_1N&SO溶液時(shí)，此時(shí)c(Ca2+)=3、0X 10 3moi 0、5LX0、1L =

4、6X 10 4moi - L12-,c(SO 4 )=3、0X 10 3moi 1X0、1L + 0、01moi 1X0、4L0、5L=8、6X103moi-L1,Qc=5>16X106<Ksp(CaSO4),所以溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO4)比原來(lái)大。3.(2013江蘇，14)一定溫度下，三種碳酸鹽MCOM：Mg2+、Cs2>MrT)得沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=igc(M),p(CO3)=igc(CO2)。下列說(shuō)法正確得就是()A.MgCO、CaCQMnCO導(dǎo)Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO#飽與溶液，且c(Mn2+)=c(CO2T)C.b點(diǎn)可表

5、示CaCO得飽與溶液，且c(Ca2+)<c(CO3一)D.c點(diǎn)可表示MgCO#不飽與溶液，且c(Mg2+)<c(CO3一)答案BD解析結(jié)合沉淀溶解平衡曲線及溶度積常數(shù)進(jìn)行分析。碳酸鹽MCO#溶度積可表示為Ksp(MCO)=c(M2+)-c(CO2),由圖像可知，MgCO、CaCQMnCO導(dǎo)pM為一定值時(shí),其p(C一)逐漸增大,由溶度積表達(dá)式可知三種物質(zhì)得Ksp逐漸減小，A錯(cuò);a點(diǎn)在MnCO導(dǎo)沉淀溶解平衡曲線上,為其飽與溶液，結(jié)合MnCO圖中曲線可知，c(CO3)=c(Mn2+),B又tb點(diǎn)在CaCO#沉淀溶解平衡曲線上，為其飽與溶液,結(jié)合CaCO圖中曲線可知,c(CO2)<c

6、(Ca2+),C錯(cuò);c點(diǎn)在MgCO#沉淀溶解平衡曲線得上方，為其不飽與溶液，溶液中c(CO2)>c(Mg2+),D正確。4.一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2最低濃度得對(duì)數(shù)值lgc(S2)與lgc(M2+)得關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確得就是A、該溫度下，Ksp(MnS)大于1、0X1035B、向含Mn2+、Zn2+得稀溶液中滴加Na2s溶液，Mn2+最有可能先沉淀C、向c(Fe2+)=0、1molL1得溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D、該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS【答案】D粉

7、末后【解析】A、在25七時(shí)，MnS畫口溶液中存在沉淀溶解平衡：MnSMn=+(aq)+S?-Ksp(MnS)=c(Mn5')XcCSi-)=lff1JXKr»=lC_B>1.0Xl(r3S,A正確jB、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小j其次是岫S、FW和ZnS,所以向含岫Zn?*的稀溶液中滴加Na小溶液而日最有可能先沉淀，B正端c,由于硫化銅溶液中硫離子濃度是廂/向zmgcunim的溶涌中加入CUSc(Fe2+)Xc(S2)大于102°,所以有FeS沉淀析出，C正確；D、依據(jù)此圖可知，CuS得Ksp最小，其次就是MnS、FeS與ZnS,所以該溫度下，溶解度：C

8、uSvMnS<FeSvZnS,D錯(cuò)誤，答案選D。5.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷I,11)澳酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤得就是()A.澳酸銀得溶解就是放熱過(guò)程B.溫度升高時(shí)澳酸銀溶解速度加快C.60c時(shí)澳酸銀得Kp約等于6X104D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，澳酸銀得溶解度逐漸增大，因此AgBrQ得溶解就是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrQ得溶解速度加快心項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60C時(shí),AgBrO3得溶解度約為0、6g,則其物質(zhì)得量濃度約為0、025molL1,AgBr

9、O3得Ksp=c(Ag+)c(BrO3)=0、025X0、025=6x104；D項(xiàng),若KNO中含有少量AgBrQ,可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO得飽與溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO晶體，而AgBrQ留在母液中。6.25C時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中得溶解度曲線如圖。在制備PbCl2得實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A.蒸儲(chǔ)水B.1、00mol-L1鹽酸C.5、00mol-L1鹽酸D.10、00mol-L1鹽酸答案B解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1、00mol-L1得鹽酸中溶解度最小。7 .已知：pAg=lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1x1012o如圖就是向10mLAgNO&#

10、167;液中逐漸加入0、1molL一得NaCl溶液時(shí),溶液得pAg隨著加入NaCl溶液得體積變化得圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確得就是提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A.原AgNO溶液得物質(zhì)得量濃度為0、1molL-8 .圖中x點(diǎn)得坐標(biāo)為(100,6)9 .圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0、1molL-得NaCl換成0、1mol-LNaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分答案B解析A項(xiàng)，加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNQ)=1molL一，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于c(Ag+)=106molL1所以Ag+沉淀完全，n(NaCl)=n(AgNQ)=0、01LX1m

11、olL工0、01mol,所以V(NaCl)=100mL,B正確,C錯(cuò)誤；若把NaCl換成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag)更小,pAg更大,D錯(cuò)誤。8.【衡陽(yáng)市2017年十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測(cè)卷(五)】如圖就是Ca(OH)2在溫度分別為、T2時(shí)得沉淀溶解平衡曲線圖中濃度單位為molL1,溫度為時(shí)Ca(OH)2得Ksp=4X106,1、6。下列說(shuō)法正確得就是A、溫度:Tl<T2B、溫度為T1時(shí),P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nmC、Q點(diǎn)得溶液中c(OH)約為0、0125molD、加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱,Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液【答案】C【解析】A、氫氧化鈣溶解度就是隨著溫度

12、得升高而降低,根據(jù)圖像,因此T1>T2,故A錯(cuò)誤;B、P點(diǎn)屬于過(guò)飽與溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp=c(Ca2+)Xc2(OH),4X106=4ax(2a)2,解得a=6、25X103，因此c(OH)=2X6、25X103moll1=0、0125molL1,故C正確；D、加水稀釋,c(Ca2)與c(OH)都減小,故D錯(cuò)誤。9.【2017新課標(biāo)3卷】在濕法煉鋅得電解循環(huán)溶液中,較高濃度得會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu與CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度得關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤得就是()A. 得數(shù)量

13、級(jí)為B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2+2=2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高，除效果越好D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(C),在橫坐標(biāo)為1時(shí),縱坐標(biāo)大于6,小于5,所以Ksp(CuCl)得數(shù)量級(jí)就是10-7,A正確；除去C反應(yīng)應(yīng)該就是Cu+Cu2+2CH=2CuCl,B正確；溶液中存在平衡：Cu+CCuCl、2Cu+Cu2+Cu,力口入純固態(tài)物質(zhì)Cu對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤;D.在沒(méi)有C存在得，f#況下，反應(yīng)2Cu+cu#+Cu得平衡常數(shù)約為，平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全，D正確。10.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可

14、以利用這一性質(zhì)，控制溶液得pH,達(dá)到分離金屬離子得目得。難溶金屬得氫氧化物在不同pH下得溶解度(S/molLI如下圖所示。(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素得主要存在形式就是(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中得少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液得pH為(填字母)。A.<1B.4左右C.>6在Ni(NO3)2溶液中含有少量得CO2+雜質(zhì),(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH得方法來(lái)除去，理由就是o(4)已知一些難溶物得溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS6、32、5X1、33、46、41、6KSpx10“T310x10X10X10x101836285324某工業(yè)廢水中含有CiT、Pb"、Hg1最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量得除去它們(填字母)。A.NaOHB.