會考復習-必修1提綱

1、必修1復習提綱第一章 從實驗學化學一、化學實驗基本操作：1、混合物的分離提純：實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶分液萃取滲析蒸餾2、常見物質(zhì)離子的檢驗：選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-SO42-CO32-Al3+Fe3+Fe2+NH4+Na+K+除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。例1：為了除去粗鹽中的Ca2，Mg2，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量Ba

2、Cl2溶液（ ） A. B. C. D. 例2：下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是：（ ）A. 金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C. 不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗例3：下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純方法的敘述中，不正確的是：（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C. 用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子D. 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體二、化學計量在實驗中的應用：1、物質(zhì)的量的單位-摩爾： 物質(zhì)的量:表示_物理量。符號為_ 摩爾: 把_計

3、量為1摩爾。符號為_ 阿伏加德羅常數(shù)：_叫作阿伏加德羅常數(shù)。符號為_ 物質(zhì)的量 _，_ 摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：_ 或_(3) 數(shù)值：等于該粒子的_. 物質(zhì)的量=_，_2、氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為_ 單位：_ 標準狀況下, Vm = _ 物質(zhì)的量=_，_ 推導同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比的關(guān)系_3、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用-物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 單位：_ 物質(zhì)的量濃度 _，_ 一定物質(zhì)的量濃度

4、的配制，主要操作：a._.b. 配制溶液 _ 注意事項：A 選用與欲配制溶液_的容量瓶. B 使用前必須檢查是否_ C 不能在容量瓶內(nèi)直接_ D 溶解完的溶液等_時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當液面_改用_，以平視法觀察加水至液面_為止.4、溶液稀釋：_例1：求2 mol H2O含有的水分子的個數(shù)？ 求1.204×1024個CO2 分子的物質(zhì)的量是多少？ 0.5mol H2O中含 mol O原子， mol H原子？ 0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol？例2：計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 196g硫酸=_m

5、ol例3：標準狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？ 標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？ 標準狀況下，6.02×1022個O2的體積是多少？例4：將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_標準狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中配成1L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？例5：下列說法正確的是 ( )A. N2的摩爾質(zhì)量為28gB. 17gNH3的物質(zhì)的量為1molC. 18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD. 將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、交叉分類法 定義： 對同一種物質(zhì)按不

6、同的標準分類 。例1：某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽離子分類 Na2CO3 碳酸鹽 Na2 SO4 鈉鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽Na2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。Na2 SO4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。K2SO4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。K2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。例2：根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線 可溶性鹽 鈉鹽 Na2CO3 難溶性鹽 鋇鹽 NaHCO3 正 鹽 碳酸鹽 Na2 SO4 酸式鹽 BaSO4 硫酸鹽2樹狀分類法 含義：對同類事物按某種標準再進行分類 例1：化合物樹狀分類 酸 HCl、 H2SO4、 H

7、NO3等 堿 NaOH 、 KOH 、 NH3H2O 等 化合物 鹽 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等例2：樹狀分類法是常用的分類法之一，請你用該分類法對下列物質(zhì)進行分類，分別寫出它們的化學式。食鹽 紅磷 水銀 雙氧水 生石灰 硫酸鈉 硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫例3：目前人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類有利于我們的學習。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是： （ ）A. H2O （氧化物）B. H2SO4（含氧酸）C. CH3COOH（混合物）D. I2的CCl4溶液（混合物）二、分散系及其分類1.分散系（1） 概念 分

8、散系是 . 分散質(zhì) （2） 組成 分散劑 （3） 分類 分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式. 分散質(zhì) 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)（4） 當分散劑是水或其它液態(tài)時，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為 _、_和_。2、溶液、膠體、濁液三類分散系比較： 分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑大小外 觀 特 征穩(wěn) 定 性分散質(zhì)能否透過濾紙分散質(zhì)能否透過半透膜是否具有丁達爾效應分 類實 例膠體的性質(zhì) 丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象 布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象 電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，

9、叫做電泳。 膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析)：如鹽鹵點豆腐。 2加帶相反電荷的膠粒；3加熱：如煮雞蛋。 膠體的分離提純方法_，所用儀器_。例1：下列分散系最穩(wěn)定的是A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液例2：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A. 透明程度 B. 分散質(zhì)顆粒大小 C. 穩(wěn)定性 D. 丁達爾效應例3：下列分散系不會產(chǎn)生丁達爾效應的是 雞蛋清 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 Fe（OH）3膠體 Fe（OH）3懸濁液例4：氯化鐵溶液與氫氧化鐵具體具有的共同性質(zhì)是 分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 都不能透過濾紙 均為有色透明的液體 呈紅

10、褐色 都比較穩(wěn)定，封閉一段時間也不會產(chǎn)生沉淀 都能產(chǎn)生丁達爾效應 加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀然后沉淀溶解.例5：舉出生活中常見的膠體_三、物質(zhì)的化學變化-離子反應1、根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有_參加的一類反應。主要包括_反應和有離子參加的_反應。B、分子反應_反應2、電解質(zhì)：在_中或_能導電的化合物,叫電解質(zhì)。_都是電解質(zhì)。在_和_都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 電解質(zhì)不一定都能導電：如氯化鈉晶體。 非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。3、電離方程式-會正確書寫強酸、強堿、可溶性鹽的電離

11、方程式 HCl_，H2SO4_ NaOH_，Ca(OH)2_ NaCl_，Ba(NO3)2_4、離子方程式：用_的_來表示反應的式子。它不僅表示_的化學反應，而且表示_離子反應。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等碳酸鈉與鹽酸反應: _ 碳酸鈣和鹽酸反應：_碳酸氫鈉與硫酸反應:_硝酸銀和鹽酸：_氯化鋇和硫酸：_硫酸銅和氫氧化鈉 _氯化鐵和氫氧化鉀：_鋁片與硫酸汞溶液反應: _過氧化鈉與水反應：_ 鈉與水反應：_鋁與鹽酸溶液反應：_鋁與氫氧化鈉溶液反應： _5、離子共存問

12、題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能發(fā)生反應，則_大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:_、_、_、_等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如_、_，_等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如_、_ 等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）6、離子方程式正誤判斷（六看） 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 看離子配比是否正確 看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

13、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）四、物質(zhì)的化學變化-氧化還原反應失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一 、金屬的化學性質(zhì)：1、金屬與氧氣反應： 鈉與氧氣反應：_，_ 鋁與氧氣反應：_2、金屬與水反應： 鈉與水反應：_實驗現(xiàn)象：鈉_水面,說明_；_小球，說明_；在水面上_，有哧哧的聲音，最后_，在反應后的溶液中滴加_，溶液_, 說明_。 鐵與水蒸氣反應：_ 鋁與氫氧化鈉溶液反應：_二、幾種重要的金屬氧化物1、鈉的重要化合物： 氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學式與化合價顏色狀態(tài)與H2

14、O反應與CO2反應生成條件用途 碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與酸反應轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁的重要化合物 氧化鋁與鹽酸反應_，_ 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應_，_ 氫氧化鋁實驗室制法_，_與鹽酸反應_，_氫氧化鈉溶液反應_，_加熱分解_3、鐵的重要化合物 鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）鐵元素的價態(tài)俗稱色態(tài)水溶性穩(wěn)定性主要化學性質(zhì) 鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式與化合價顏色化學性質(zhì) 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+_Fe3+Fe2+_三、合金：兩種或兩種以上的_（或_與_）熔合在一起而形成的具有_的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成

15、分金屬_而熔點比成分金屬_，用途比純金屬要廣泛。使用最早的合金_，用途最廣的合金_非金屬及其化合物一 、無機非金屬材料的主角-硅1、二氧化硅 二氧化硅的俗稱_、_、_等 二氧化硅的化學性質(zhì)SiO2具有_的通性，與堿反應_ 與堿性氧化物反應_SiO2的特性，與氫氟酸(HF)反應_2、硅酸及其鹽 硅酸是一種酸性_的酸，_溶于水，也_與水反應，實驗室制法的化學方程式_ ,離子方程式_ 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（_、_除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：_溶，其水溶液稱作_和_，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品

16、：_、_、_二、富集在海水中的元素-氯1、氯氣物理性質(zhì)：_氣體，有_氣味、_溶于水、有_性2、氯氣化學性質(zhì):具有強_性 與鈉_，現(xiàn)象_ 與鐵_，現(xiàn)象_ 與銅_，現(xiàn)象_ 與氫氣_，現(xiàn)象_ 與水_，生成的_具有強氧化性，能_、_，氯水也因為含有_而具有_作用；_是很弱的酸，不穩(wěn)定，見光易分解_ 與氫氧化鈉溶液_,制得以_為有效成分的漂白液。 與消石灰_,制得以_為有效成分的漂白粉3、氯氣的實驗室制法_三、硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫的形成：_或含硫的燃料燃燒得到_ 二氧化硫的物理性質(zhì)：_、_氣味、容易_，_溶于水（_體積比） 二氧化硫的化學性質(zhì)：SO2中S為_價，既有_性,又有_性，以_性為主與水反應_，該反應用于_與氧氣反應_ 二氧化硫的檢驗_ 三氧化硫與水反應_ 與堿氧反應_ 與堿反應_2、二氧化氮和一氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：_，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：_ 一氧化氮：_氣體，_溶于水，是空氣中的污染物 二氧化氮：_氣體、_氣味、有_、易_、_溶于水，并與水反應：_，此反應用于_ 四、氨 硝酸 硫酸1、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：_氣體，_氣味、密度_空氣、_溶于水，溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈_性：_可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3·H2O是一種_堿，很_穩(wěn)定，會_，受熱更不穩(wěn)定_ 氨氣能跟_反