會(huì)考復(fù)習(xí)-必修1提綱

1、必修1復(fù)習(xí)提綱第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：1、混合物的分離提純：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)裝置圖主要儀器注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶分液萃取滲析蒸餾2、常見(jiàn)物質(zhì)離子的檢驗(yàn)：選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-SO42-CO32-Al3+Fe3+Fe2+NH4+Na+K+除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。例1：為了除去粗鹽中的Ca2，Mg2，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量Ba

2、Cl2溶液（ ） A. B. C. D. 例2：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是：（ ）A. 金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去C. 不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用大量水撲滅D. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗例3：下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純方法的敘述中，不正確的是：（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C. 用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和沙子D. 用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：1、物質(zhì)的量的單位-摩爾： 物質(zhì)的量:表示_物理量。符號(hào)為_(kāi) 摩爾: 把_計(jì)

3、量為1摩爾。符號(hào)為_(kāi) 阿伏加德羅常數(shù)：_叫作阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)為_(kāi) 物質(zhì)的量 _，_ 摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：_ 或_(3) 數(shù)值：等于該粒子的_. 物質(zhì)的量=_，_2、氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)為_(kāi) 單位：_ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = _ 物質(zhì)的量=_，_ 推導(dǎo)同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量之比的關(guān)系_3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用-物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。 單位：_ 物質(zhì)的量濃度 _，_ 一定物質(zhì)的量濃度

4、的配制，主要操作：a._.b. 配制溶液 _ 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液_的容量瓶. B 使用前必須檢查是否_ C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接_ D 溶解完的溶液等_時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面_改用_，以平視法觀察加水至液面_為止.4、溶液稀釋?zhuān)篲例1：求2 mol H2O含有的水分子的個(gè)數(shù)？ 求1.204×1024個(gè)CO2 分子的物質(zhì)的量是多少？ 0.5mol H2O中含 mol O原子， mol H原子？ 0.2molNa2CO3含Na mol， 含CO32mol？例2：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg NaCl SO2 NO3 CO2 H2SO4 Na SO42 196g硫酸=_m

5、ol例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是多少？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1022個(gè)O2的體積是多少？例4：將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中配成1L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？例5：下列說(shuō)法正確的是 ( )A. N2的摩爾質(zhì)量為28gB. 17gNH3的物質(zhì)的量為1molC. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD. 將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)1、交叉分類(lèi)法 定義： 對(duì)同一種物質(zhì)按不

6、同的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi) 。例1：某些鹽的交叉分類(lèi) 按陰離子分類(lèi) 按陽(yáng)離子分類(lèi) Na2CO3 碳酸鹽 Na2 SO4 鈉鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽Na2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。Na2 SO4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。K2SO4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。K2CO3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。例2：根據(jù)下圖中物質(zhì)及其類(lèi)型之間的關(guān)系分別作出有關(guān)連線 可溶性鹽 鈉鹽 Na2CO3 難溶性鹽 鋇鹽 NaHCO3 正 鹽 碳酸鹽 Na2 SO4 酸式鹽 BaSO4 硫酸鹽2樹(shù)狀分類(lèi)法 含義：對(duì)同類(lèi)事物按某種標(biāo)準(zhǔn)再進(jìn)行分類(lèi) 例1：化合物樹(shù)狀分類(lèi) 酸 HCl、 H2SO4、 H

7、NO3等 堿 NaOH 、 KOH 、 NH3H2O 等 化合物 鹽 Na2CO3 、 K2CO3 、 NaCl等 氧化物 CO 、 H2O 、 Al2O3 等例2：樹(shù)狀分類(lèi)法是常用的分類(lèi)法之一，請(qǐng)你用該分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，分別寫(xiě)出它們的化學(xué)式。食鹽 紅磷 水銀 雙氧水 生石灰 硫酸鈉 硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫例3：目前人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別中，不正確的是： （ ）A. H2O （氧化物）B. H2SO4（含氧酸）C. CH3COOH（混合物）D. I2的CCl4溶液（混合物）二、分散系及其分類(lèi)1.分散系（1） 概念 分

8、散系是 . 分散質(zhì) （2） 組成 分散劑 （3） 分類(lèi) 分散質(zhì)和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式. 分散質(zhì) 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)（4） 當(dāng)分散劑是水或其它液態(tài)時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為 _、_和_。2、溶液、膠體、濁液三類(lèi)分散系比較： 分散系 溶液 膠體 濁液分散質(zhì)微粒直徑大小外 觀 特 征穩(wěn) 定 性分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙分散質(zhì)能否透過(guò)半透膜是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)分 類(lèi)實(shí) 例膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象 布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象 電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，

9、叫做電泳。 膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加電解質(zhì)溶液(也稱(chēng)鹽析)：如鹽鹵點(diǎn)豆腐。 2加帶相反電荷的膠粒；3加熱：如煮雞蛋。 膠體的分離提純方法_，所用儀器_。例1：下列分散系最穩(wěn)定的是A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液例2：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A. 透明程度 B. 分散質(zhì)顆粒大小 C. 穩(wěn)定性 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)例3：下列分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 雞蛋清 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 Fe（OH）3膠體 Fe（OH）3懸濁液例4：氯化鐵溶液與氫氧化鐵具體具有的共同性質(zhì)是 分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 都不能透過(guò)濾紙 均為有色透明的液體 呈紅

10、褐色 都比較穩(wěn)定，封閉一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀然后沉淀溶解.例5：舉出生活中常見(jiàn)的膠體_三、物質(zhì)的化學(xué)變化-離子反應(yīng)1、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有_參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括_反應(yīng)和有離子參加的_反應(yīng)。B、分子反應(yīng)_反應(yīng)2、電解質(zhì)：在_中或_能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。_都是電解質(zhì)。在_和_都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如氯化鈉晶體。 非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。3、電離方程式-會(huì)正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離

11、方程式 HCl_，H2SO4_ NaOH_，Ca(OH)2_ NaCl_，Ba(NO3)2_4、離子方程式：用_的_來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示_的化學(xué)反應(yīng)，而且表示_離子反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)方法： 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): _ 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：_碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):_硝酸銀和鹽酸：_氯化鋇和硫酸：_硫酸銅和氫氧化鈉 _氯化鐵和氫氧化鉀：_鋁片與硫酸汞溶液反應(yīng): _過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：_ 鈉與水反應(yīng)：_鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：_鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： _5、離子共存問(wèn)

12、題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則_大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:_、_、_、_等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如_、_，_等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如_、_ 等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）6、離子方程式正誤判斷（六看） 看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式 看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí) 看離子配比是否正確 看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

13、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）四、物質(zhì)的化學(xué)變化-氧化還原反應(yīng)失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一 、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬與氧氣反應(yīng)： 鈉與氧氣反應(yīng)：_，_ 鋁與氧氣反應(yīng)：_2、金屬與水反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)：_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉_水面,說(shuō)明_；_小球，說(shuō)明_；在水面上_，有哧哧的聲音，最后_，在反應(yīng)后的溶液中滴加_，溶液_, 說(shuō)明_。 鐵與水蒸氣反應(yīng)：_ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_二、幾種重要的金屬氧化物1、鈉的重要化合物： 氧化鈉和過(guò)氧化鈉名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式與化合價(jià)顏色狀態(tài)與H2

14、O反應(yīng)與CO2反應(yīng)生成條件用途 碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁的重要化合物 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)_，_ 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_，_ 氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制法_，_與鹽酸反應(yīng)_，_氫氧化鈉溶液反應(yīng)_，_加熱分解_3、鐵的重要化合物 鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）鐵元素的價(jià)態(tài)俗稱(chēng)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性主要化學(xué)性質(zhì) 鐵的氫氧化物名稱(chēng)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式與化合價(jià)顏色化學(xué)性質(zhì) 鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+_Fe3+Fe2+_三、合金：兩種或兩種以上的_（或_與_）熔合在一起而形成的具有_的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成

15、分金屬_而熔點(diǎn)比成分金屬_，用途比純金屬要廣泛。使用最早的合金_，用途最廣的合金_非金屬及其化合物一 、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅1、二氧化硅 二氧化硅的俗稱(chēng)_、_、_等 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)SiO2具有_的通性，與堿反應(yīng)_ 與堿性氧化物反應(yīng)_SiO2的特性，與氫氟酸(HF)反應(yīng)_2、硅酸及其鹽 硅酸是一種酸性_的酸，_溶于水，也_與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式_ ,離子方程式_ 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（_、_除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：_溶，其水溶液稱(chēng)作_和_，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品

16、：_、_、_二、富集在海水中的元素-氯1、氯氣物理性質(zhì)：_氣體，有_氣味、_溶于水、有_性2、氯氣化學(xué)性質(zhì):具有強(qiáng)_性 與鈉_，現(xiàn)象_ 與鐵_，現(xiàn)象_ 與銅_，現(xiàn)象_ 與氫氣_，現(xiàn)象_ 與水_，生成的_具有強(qiáng)氧化性，能_、_，氯水也因?yàn)楹衉而具有_作用；_是很弱的酸，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解_ 與氫氧化鈉溶液_,制得以_為有效成分的漂白液。 與消石灰_,制得以_為有效成分的漂白粉3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法_三、硫和氮的氧化物1、二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫的形成：_或含硫的燃料燃燒得到_ 二氧化硫的物理性質(zhì)：_、_氣味、容易_，_溶于水（_體積比） 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：SO2中S為_(kāi)價(jià)，既有_性,又有_性，以_性為主與水反應(yīng)_，該反應(yīng)用于_與氧氣反應(yīng)_ 二氧化硫的檢驗(yàn)_ 三氧化硫與水反應(yīng)_ 與堿氧反應(yīng)_ 與堿反應(yīng)_2、二氧化氮和一氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：_，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：_ 一氧化氮：_氣體，_溶于水，是空氣中的污染物 二氧化氮：_氣體、_氣味、有_、易_、_溶于水，并與水反應(yīng)：_，此反應(yīng)用于_ 四、氨 硝酸 硫酸1、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：_氣體，_氣味、密度_空氣、_溶于水，溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈_性：_可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3·H2O是一種_堿，很_穩(wěn)定，會(huì)_，受熱更不穩(wěn)定_ 氨氣能跟_反