物質(zhì)的量習(xí)題

1、一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（ ）A是一個(gè)表示微觀粒子數(shù)目的物理量B是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù) D是表示物質(zhì)的量的單位2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中正確的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子 B0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C1molH2O中含有約1mol H2和1molO D1molNH3中約含6.02×1023個(gè)電子3下列敘述中正確的是（ ）A1mol碳的質(zhì)量是12g/molB碳的摩爾質(zhì)量是12C碳的摩爾質(zhì)量是12g D碳的摩爾質(zhì)量是12g/mol4a m

2、ol H2和2a molHe具有相同的（ ）A分子數(shù)B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量5用食鹽晶體配制0.1 mol·L1的NaCl溶液250 mL，不需要的儀器是 (     )燒杯  250 mL 容量瓶  漏斗  玻璃棒 膠頭滴管  托盤天平 A.                 B.       

3、60;         C.                D.6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況，會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 (     )A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 D.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水7n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（ ）An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 8下列各組

4、物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ）A0.4molO2B4時(shí)5.4mL水C10gNe D6.02×1023個(gè)硫酸分子9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC17gNH3 所含的電子數(shù)為10NAD14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA10下列說(shuō)法中正確的是(    )A.1 mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.從1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.

5、1mol·L-1C.0時(shí)，1 mol Cl2的體積約為22.4 LD.1 mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L111已知1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-112相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為2:3D硫元素的質(zhì)量比為5:413標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.17 g，該氣體可能是 ( )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2

6、 14. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成兩體積氣體化合物，則該化合物的分子式是 ( )A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L二、填空題16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是     

7、，含原子數(shù)最多的是      ，質(zhì)量最大的是       ，體積最小的是       。17 _H2O中的氧原子數(shù)與1.6gO2中所含的氧原子數(shù)相同。18含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是 ，物質(zhì)的量比是 ，所含氧原子個(gè)數(shù)比是 ，碳原子數(shù)比是 。19.在V L Al2(SO4)3溶液中，測(cè)得含Al3的質(zhì)量為a g，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為    

8、;      ，SO42的物質(zhì)的量濃度為        。 三、計(jì)算題：20質(zhì)量為150g的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質(zhì)的量之和為2mol，求該合金中含有銅和銀的質(zhì)量分別為多少？一、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列解釋正確的是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C物質(zhì)的量可以認(rèn)為是物質(zhì)量  D. 物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體2.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是A摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 &

9、#160; B.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類，而不用該粒子的中文名稱3.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1 4.下列表示方法中，錯(cuò)誤的是A2mol氮     B. 1molH2O 

10、0;  C. 4mole-     D. 0.5molH2SO45.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A    B.    C.    D. 6.0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A. 等于NA  

11、;  B. 小于NA   C. 大于NA    D. 無(wú)法判斷7.含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為A.1:1     B.1:2     C.2:3     D.2:18.mg O2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2n      

12、B.16n/m     C.32n/m     D.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A1      B. 12     C.16     D.2310質(zhì)量相等的SO2和SO3，所含氧原子數(shù)之比為A1:1     

13、 B. 2:3     C. 6:5    D. 5:611. 下列敘述正確的是A同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多BNa2O2的摩爾質(zhì)量為78gC0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023D1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO3分子參考答案:1.D  (考查物質(zhì)的量的概念)2. BD （考查對(duì)摩爾的理解，它是物質(zhì)的量的單位） 3.CD  

14、（考查阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系）4.A (使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)必須指明微粒的種類，且用化學(xué)式表示)5.A  （注意題目所問(wèn)的是原子個(gè)數(shù)的大小順序，不是分子個(gè)數(shù)。）6.B （按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問(wèn)的是0.012kg 14C，它的物質(zhì)的量肯定不足1mol，因此原子個(gè)數(shù)小于NA） 7.B （氧原子個(gè)數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子個(gè)數(shù)之比為1 ：2，因此物質(zhì)的量之比也是1 ：2）二、填空題13.01×1023個(gè)CO2與

15、0;   molH2 質(zhì)量相等，與    g SO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。21.50×1023個(gè)S2在化學(xué)變化中共失去了3.01×1023個(gè)e，恰好被0.5molFe3+全部得到，則反應(yīng)產(chǎn)物中S的化合價(jià)為    價(jià)，F(xiàn)e3+被還原為    。3.1molO2的質(zhì)量是一個(gè)O2分子質(zhì)量的_倍，1molO2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在_上相同，但前者以_為單位，后者以_為標(biāo)準(zhǔn)。4.含0.4molCl的氯化鎂是_mol，

16、質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。5.S原子的摩爾質(zhì)量是_，1molH2SO4的質(zhì)量_，1molH2SO4約含有_個(gè)硫酸分子_個(gè)氫原子，_個(gè)氧原子。0.49kg H2SO4中含有_個(gè)H2SO4分子解析：1.首先求出二氧化碳的物質(zhì)的量：3.01×1023÷6.02×10230.5mol，其質(zhì)量是0.5×4422g，再求出22g氫氣的物質(zhì)的量：22÷211mol。0.5molCO2含有的原子與0.5molSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。因此二氧化硫的質(zhì)量為：0.5×6432g2. 0；Fe2+3.NA，數(shù)值，g，

17、12C原子質(zhì)量的1/12。4.0.2mol，19g，23.4g5. 32g/mol，98g，6.02×1023，1.204×1024，2.408×1024，3.01×1024 8.B （求出1molO原子中含有多少個(gè)氧原子,  得到是O2的物質(zhì)的量，而O原子的物質(zhì)的量為  ，個(gè)數(shù)是n，因此  9.C （考查摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，二者數(shù)值上相等，單位不同）10.D（二者質(zhì)量比為1 ：1，物質(zhì)的量之比為：  ，O原子的

18、物質(zhì)的量之比為：  11. A（綜合考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系）三、計(jì)算題將4gNaOH溶于多少克水中，可使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？提示：微粒個(gè)數(shù)比物質(zhì)的量的比31在下列溶液中Cl離子的物質(zhì)的量濃度最大的是C （A）0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 （B）100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 （C）1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 （D）1L 0.3mol/L鹽酸溶液32硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為

19、 D （A）0.1 mol/L （B）0.15 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.2 mol/L33體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時(shí)，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為B （A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：534將32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 B （A）0.1 mol/L （B）0.2 mol/L （C）0.3 mol/L （D）0.4 mol/L35將7.45g KCl和11.1g CaCl2組成的混