化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變常見的常見的放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng) 以下特殊的化合反應(yīng)是以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電放電常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)： 所有的電離過程所有的電離過程 所有的所有的水解水解反應(yīng)反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH3+2H2

2、OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O= H2+ CO（水煤氣）（水煤氣）H2+CuO=Cu +H2O一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1、概念：、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。反應(yīng)的焓變。2、符號：、符號：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時時吸收吸收的能量的能量化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢化學(xué)反

3、應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢?反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子斷鍵斷鍵時時吸收吸收的能量的能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物分子生成物分子成鍵成鍵時時釋放釋放的能量的能量宏觀宏觀：能量守恒作用：能量守恒作用微觀微觀：斷鍵，成鍵作用；：斷鍵，成鍵作用；反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程,

4、可以看成是能量的可以看成是能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。過程中有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的程?；瘜W(xué)鍵的鍵能鍵能是是形成形成（或（或拆開拆開）1 1molmol化學(xué)鍵化學(xué)鍵時時釋放（或吸收）釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（

5、kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。熱化

6、學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義熱化學(xué)方程式有什么意義?第第2頁的交流與討論頁的交流與討論熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右

7、邊4、 H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一 化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，不同， H也不同。也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也要加也要加倍。倍。3、熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)， 也可以是也可以是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)，表示，表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量。2、熱化學(xué)方程式中必須注明、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（氣態(tài)（g）、）、液態(tài)（液態(tài)（l）、）、固態(tài)（固態(tài)（s）5、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)的、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)的溫度溫

8、度 和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表 示是在示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。條件下的反應(yīng)熱。第第3頁的交流與討論頁的交流與討論另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件不用標(biāo)反應(yīng)條件 1）寫出反應(yīng)物和生成物，并注明聚集狀態(tài)，最后）寫出反應(yīng)物和生成物，并注明聚集狀態(tài)，最后寫出反應(yīng)熱，注明放熱或吸熱并帶上單位；寫出反應(yīng)熱，注明放熱或吸熱并帶上單位； 書寫熱化學(xué)方程式：書寫熱化學(xué)方程式：2）配平方程式；）配平方程式；3）計(jì)算熱值。）計(jì)算熱值。（注（注):無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的

9、單位的單位總是總是KJ/mol，但，但H的數(shù)值與的數(shù)值與 反應(yīng)式中的系數(shù)成比例反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義 ： 1 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)質(zhì)量量能能H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21、在同溫同壓下，下列各組熱化

10、學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B 練一練練一練A、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃

11、燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上

12、述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B3. 3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1 1

13、molmol酸和酸和1 1molmol堿完全反應(yīng)所放出堿完全反應(yīng)所放出的熱量的熱量, ,叫做中和熱叫做中和熱B.B.在在101101kPakPa時時1 1molmol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.C.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中, ,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)表示分子個數(shù)D.D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所 具有的總能量具有的總能量, ,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C4 4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA

14、. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q

15、= - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q

16、 = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 (

17、 ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計(jì)算反應(yīng)熱的測量與計(jì)算獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測定、實(shí)驗(yàn)直接測定2、間接

18、計(jì)算獲得、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計(jì)算計(jì)算 （2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 根據(jù)第根據(jù)第6頁中的頁中的“活動與探究活動與探究”思考：思考：1、測定反應(yīng)熱時，量熱計(jì)直接測定的數(shù)據(jù)是、測定反應(yīng)熱時，量熱計(jì)直接測定的數(shù)據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意 什么問題？什么問題？一、反應(yīng)熱的測定一、反應(yīng)熱的測定1、量熱計(jì)直接測定的是、量熱計(jì)直接測定的是體系的溫度變化體系的

19、溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測定出由實(shí)驗(yàn)可以測定出b值，然后便可換算出值，然后便可換算出a中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時所放出的熱量水時所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于

20、電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量都小于水時所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施，、測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施， 動作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。動作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJmolH= -

21、57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反應(yīng)有：又知道溶液中的反應(yīng)有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJmolkJmol 1 1 1/2H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+NaOH(aq)= NaOH(aq)= 1/2NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJmolkJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(

22、aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJmol kJmol 1 1，則則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 A.A. C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。分步完成，

23、其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第第7頁例題頁例題HH1+H2C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-39

24、3.5kJ/mol=-393.5kJ/moln + + = = ，n 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3n所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測定如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H1 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)

25、熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。2蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。的導(dǎo)出。方法：寫出目標(biāo)方程式確定方法：寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）然后用然后用消元法消元法逐一消去逐一消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”。2、計(jì)算、計(jì)算（1）若一個反應(yīng)的焓變）若一個反應(yīng)的焓變H=a kJmolkJmol 1 1，則其逆反則其逆反 應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變H= -a kJmolkJmol 1 1（2 2）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外

26、幾個反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。第第8頁的問題解決頁的問題解決【例題例題1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根

27、據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。成幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2

28、、液態(tài)液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例

29、例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；

30、等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，31例例、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭

31、完全燃燒相比較，損失的熱量是（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能能源源2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能

32、源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠?、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合?、熱力、電力、熱力、電力能能源源思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒

33、煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤

34、氣）完成第完成第9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)。，提出你的觀點(diǎn)。雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點(diǎn)：耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)生。除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施

35、節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或 風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過 調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對 充分利用能源有沒有影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱

36、量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。定義：在定義：在101kPa時，時，l mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量定義：在定義：在101kPa時，時，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱所

37、以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物反應(yīng)物完全完全燃燃燒時放出的熱量；燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。燃燒熱不同。生成生成1mol水水時放出時放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概

38、念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)

39、燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol-297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放，放出的熱量能使出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化，熱化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 。（已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J）由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的

40、新能源，請討論下列問題；重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據(jù)第、根據(jù)第9頁表頁表13計(jì)算計(jì)算H2、CH4及及C2H2的熱值的熱值2、討論、討論H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？方面主要存在什么問題？ H2、CH4及及C2H2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 說明說明H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外，作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外， 用用H2作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的制

41、取。的制取。點(diǎn)燃點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃求混合物的組成求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和