初中化學解題技巧匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、

2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 :BaCO3, CaCO3等。沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 ：Mg(OH) 等4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)

3、系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (說明這些酸性氧

4、化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

5、 Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、

6、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀

7、醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并

8、可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣

9、體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)= 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分