蘇教版高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)專(zhuān)題4氧化還原反應(yīng)

1、專(zhuān)題4 氧化還原反應(yīng)【考綱三維】1、掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念。2、能配平氧化還原反應(yīng)方程式。3、會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4、運(yùn)用電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【知識(shí)點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)與特征】1、氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3、特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化。【知識(shí)點(diǎn)2 表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方法】1、雙線橋法：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2+ 3H2O （1）箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。（2）在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。（3）得失電子數(shù)目的正確

2、表述是，表示得或失電子的原子數(shù)目，表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)（即化合價(jià)升高或降低的數(shù)目），當(dāng)或?yàn)?時(shí)，予以省略。2、單線橋法： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （1）箭頭必須由還原劑（失電子）指向氧化劑（得電子），箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。（2）箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此無(wú)需注明電子的“得”與 “失”。【知識(shí)點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其關(guān)系】氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。記憶口訣：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，兩相反。

3、【知識(shí)點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型】1、置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。4、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【知識(shí)點(diǎn)5 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑】常見(jiàn)的氧化劑第一類(lèi)活潑的非金屬單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、O2 、O3 第二類(lèi)高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子Fe3+ 、Cu2+ 第三類(lèi)變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)含氧化合物KMnO4 、K2CrO7 、濃H2SO4、濃HNO3 其他HClO 、漂白粉、MnO2 、Na2O2 、H2O2 、銀氨溶液、新制Cu(OH)2 溶液常見(jiàn)的還原劑第一類(lèi)活潑的金屬單質(zhì)K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Z

4、n 第二類(lèi)某些非金屬單質(zhì)H2 、C 、Si 、S 第三類(lèi)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)含氧化合物CO 、Fe(OH)2 、H2S 、SO2 、HBr 、HI 其他Fe2+ 、Sn2+ 、S2- 、Br- 、I- 、Cl- 【知識(shí)點(diǎn)6 氧化還原反應(yīng)方程式的配平】1、分析化合價(jià)升降，確定最小公倍數(shù)。2、配平氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物。3、觀察法配平其他反應(yīng)物、生成物?！局R(shí)點(diǎn)7 氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用】1、守恒規(guī)律反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算。2、變價(jià)規(guī)律高價(jià)氧化（性）低價(jià)還原（性），中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。如：H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ H2O KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2+ 3H2O 3、強(qiáng)弱規(guī)律（1）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：根據(jù)反應(yīng)條件及劇烈程度“熱 > 冷、濃 > 稀、易 > 難”（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（3