(完整版)烴的燃燒規(guī)律小結(jié)

1、烴的燃燒規(guī)律若烴的分子式用CxH y 表示，則烴完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：yyCxH y+( x)O2xCO 2+H 2O42演練 ：分別寫出烷烴、烯烴燃燒的通式：根據(jù)不同的情況，可總結(jié)出與烴完全燃燒 有關(guān)的幾條規(guī)律：1等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量的計(jì)算(1)耗 O2 量的多少取決于 ( xyy)， ( x)值越大，耗 O2 量_ 。44(2)產(chǎn)生 CO2 的量取決于 x， x 越大，產(chǎn)生CO2的量 _ 。(3)產(chǎn)生 H O 的量取決于 y， y 越大，產(chǎn)生H O 的量 _。22 例 1 在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol ，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A CH4B

2、 C2H6C C3H8D C4H10演練：某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90甲烷、 5乙烷、 3二氧化碳和 2氮?dú)猓w積分?jǐn)?shù)） 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燃燒 1m3 這種氣體，需要多少升空氣？（）2等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量的計(jì)算因等質(zhì)量的H 比等質(zhì)量的C 耗 O2 的量 _（多或少），故：(1) 耗 O2 量的多少取決于y， y 值越大，耗 O2 量_。xx注意 ： y 值越大，意味著烴分子中H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _，耗 O2 量 _。xyy(2) 產(chǎn)生 H 2O 的量取決于，x x(3) 產(chǎn)生 CO2 的量取決于 y ， yx x值越大，產(chǎn)生H2 O 的量 _ 。值越大，產(chǎn)生CO2 的量 _ 。注意： 最簡式相

3、同的烴，如 C2H 2、C6H 6，若等質(zhì)量完全燃燒時(shí)耗 O2 量、產(chǎn)生 CO2 的量、產(chǎn)生 H2O 的量 _。若等物質(zhì)的量完全燃燒時(shí)，耗 O2 量 _等。例 2 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是()A CH4B C2H6C C3H6D C6H61例 3下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2 和生成水的質(zhì)量不變的是()ACH、CH6B CH、C H6226263C CH、CH4D CH、 C H62432433氣態(tài)烴完全燃燒前后體積變化的規(guī)律(1) 在溫度超過 100且燃燒前后溫度、 壓強(qiáng)不變的條件下， 氣態(tài)烴完全燃燒前后體積變化規(guī)律。CxHy

4、(g)+(1xyxCO 2+y V)O2H2O(g)42xyxyy 1424燃燒前后氣體體積的變化只與y 有關(guān)： y=4，燃燒后氣體體積 (物質(zhì)的量 )_。 y>4，燃燒后氣體體積 (物質(zhì)的量 )_。 y<4，燃燒后氣體體積 (物質(zhì)的量 )_。(2) 在溫度小于 100且燃燒前后溫度、 壓強(qiáng)不變的條件下， 氣態(tài)烴完全燃燒后氣體體積一定 _(不變、增大或減小 )。CxH y(g)+( xyy V（減?。?O2xCO 2+ H 2O(g)421xyxyy42+14燃燒后氣體體積的減小值只與y 有關(guān)?？筛鶕?jù)體積差建立烴、氧氣、水、二氧化碳的量的計(jì)算關(guān)系。 例 4兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，

5、在 105時(shí) 1升該混合烴與 9 升氧氣混合， 充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 升，下列各組混合物中不符合此條件的是（）（A）CH4、C2H4（ B ）CH 4、 C3H6（ C） C2H 4、 C3H 4（ D） C2H2、C3H 6 例 5常溫常壓下 10mL 氣態(tài)烴與 50mLO 2（過量）混合并點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)剩余35mL 氣體，則此烴不可能是（）（A）C2H6（B）C3H6（ C）C3H 8（ D） C4H64平均值規(guī)律在解題中的應(yīng)用根據(jù)數(shù)學(xué)中的平均值規(guī)律，若兩個(gè)數(shù)或多個(gè)數(shù)的平均值為x，則至少有一個(gè)數(shù)比 x 大，一個(gè)數(shù)比 x 小。這一常識(shí)性規(guī)量及有機(jī)物分子式的推

6、斷的試題的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。 例 6兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol ，完全燃燒得0.16molCO 2 和3.6gH 2 O，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（）2（ A ）一定有甲烷（ B）一定是甲烷和乙烯（ C）一定沒有乙烷（ D）一定有乙炔（ C2H 2） 例 7某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取 2.24L 該混合氣完全燃燒后得到 4.48L 二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g 水，則這兩種氣體可能是（）A CH4 和 C3H8BCH4和 C3H4C C2H和 C3H4D CH和 C H62222例 8對(duì)于 CH4、C2H4、C3H4、C2H 6、C3H

7、6五種烴， 回答下列有關(guān)問題：(1)等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是_。(2)等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒時(shí)耗O2 最多的是 _，生成CO2最多的是 _，生成的 H O 最多的是 _。2(3)在 120、 1.01 ×105Pa 條件下，與足量的O2 混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是 _。確定烴分子式的基本方法：方法一 根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡式，再根據(jù)有機(jī)物的式量確定化學(xué)式（分子式）。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)最簡式分子式 例1 某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24 5 ，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L ，寫出該烴的分子式。解 （1）

8、先求最簡式：24 5=2 5，所以最簡式為25C 和 H 的原子個(gè)數(shù)比 =1CH 。12（ 2）再求分子量：摩爾質(zhì)量 =22.4L/mol × 2.59g/L=58g/mol, 分子量為 58。最后求分子式：（C2H5） n=58,解得 n=2，分子式為 C4H10演練 ：某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L ，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3，這種烴能使溴水褪色。寫出這種烴的分子式和其中一種結(jié)構(gòu)簡式。3 方法二 根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出 1mol 該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。即：質(zhì)量

9、分?jǐn)?shù) 1mol 物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量分子式 例 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.8L 某氣體的質(zhì)量是3.5g。已知該氣體是由碳和氫兩種元素形成的化合物，且化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.3%。求該氣體的分子式。解 該氣體的摩爾質(zhì)量為：3.5 22.428(g / mol) ，所以2.82885.7%2( mol )1mol 該氣體中碳的物質(zhì)的量為122814.3%4( mol )1mol 該氣體中氫的物質(zhì)的量為1即 1mol 該氣體中，含 2molC 和 4molH ，所以分子式為C2H4 方法三 燃燒通式法。 如烴的分子式可設(shè)為CxHy ，由于 x 和 y 是相對(duì)獨(dú)

10、立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡便。根據(jù)烴的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解出x 和 y，最后得出烴的分子式。 例 3室溫時(shí)20ml 某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H 2SO4，再恢復(fù)到室溫，氣體體積共減少了50ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了 40ml。求氣態(tài)烴的分子式。解 燃燒產(chǎn)物通過濃 H 2SO4 時(shí)，水蒸氣被吸收，再通過苛性鈉時(shí)， CO2 氣體被吸收， 故 CO2 的體積為 40ml 。根據(jù)體積減少可考慮用體積差量法計(jì)算。設(shè)烴的分子式為CxHy ，其燃燒的化學(xué)方程式為：C x H y( xy ) O 2xCO 2y H 2 OV421yxyx氣體減少 1

11、4420ml40ml50ml1x=20 40解得 x=21 (1y ) =20 50解得 y=64所以該氣態(tài)烴的分子式為 C2H 6。演練 ：1、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，使體積為5.6L的某種含碳和氫的氣態(tài)化合物在氧氣中充分燃燒，生成22 克 CO2 和 9 克 H2O，求這化合物的分子式。42、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 某氣態(tài)烴112ml ，燃燒后生成CO2 和水蒸氣的體積比是 3 4，把燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重 1.02g。求氣態(tài)烴的分子式。3、常溫下，一種烷烴A 和一種烯烴 B 組成混和氣體， A 或 B 分子最多只含有4 個(gè)碳原子，且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將 1L該混和氣體充分燃燒，

12、在同溫同壓下得到2.5LCO 2 氣體。試推斷原混和氣體中A 和 B 所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入表中：組合編號(hào)A 的分子式A和 B的體積比B 的分子式（VA ：VB）注：(1) 氣體摩爾質(zhì)量 22.4L/mol ×dg/L(d 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度 ).(2) 某氣體對(duì) A 氣體的相對(duì)密度為 DA，則該氣體式量 M MADA.(3) 由烴的分子量求分子式的方法： M/14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)； M/14，余 2 能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)； M/14 ，差 2 能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環(huán)烯烴，其商為碳原子數(shù)。 M/14 ，差 6 能

13、除盡，推知為苯或苯的同系物。【 鞏固練習(xí) 】相同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是（）（ A ） C10H8（ B） C7H8（ C） C3H6（ D） C17H362 m molC 2H2 和 n molH 2 在密閉容器中反應(yīng)， 達(dá)到平衡時(shí)生成p molC 2H 4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和 H2O，所需 O2 的物質(zhì)的量是（）（ A ）（ 3m+n） mol（ B）（ 5m/2 +n/2-p ） mol（ C）（ 3m+n+2p ） mol（ D）（ 5m/2+n/2 ） mol3 A 、 B 兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量一定時(shí)，無論A、 B 以任何比例混合，完全燃燒產(chǎn)生

14、的二氧化碳的量均相等，符合上述條件的是同分異構(gòu)體 同系物具有相同的最簡式含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 （）（A） （B） （C） （D） 54某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L 該混合氣體完全燃燒后得到4.48LCO （2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 3.6g 水，則這兩種氣體可能是 （）（A）CH4 和 C3H8（B）CH4和 C3H4（ C） C2H4 和 C3H 4（ D ）C2H4 和 C2H6（ E） C2H2 和 C2 H65a mL 三種氣態(tài)烴混合物與足量O2 混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積縮小 2a mL ，這三種烴不可能的組合是（）（ A） CH4、 C2H4、 C3

15、H4 這三種烴以任意比例混合（ B） C2H6 、C4H 6、C2H2 以 2 12 的物質(zhì)的量之比混合（ C） CH 4、 C3H6、C2H2 以 b aa 的物質(zhì)的量之比混合（ D） C3H8、 C4H8、 C2H2 以 11 14 26 的質(zhì)量比混合6在壓強(qiáng)為 1.01 ×105Pa 和 150時(shí)，將 1LC 2H 4、2LC2 H2、2LC 2H6 和 20LO 2 混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，氧氣有剩余，當(dāng)混合后的反應(yīng)氣恢復(fù)到原壓強(qiáng)和溫度時(shí)，其體積為（）A 10LB 15LC 20LD25L7下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定， 無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的 CO2 和 H2O 都為恒量的是CC H、C H（）HAC H 、C