福建廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)優(yōu)質(zhì)化學(xué)教案：沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品資料歡迎下載沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)歐昌友.教學(xué)目標(biāo)1 .關(guān)注沉淀溶解平衡化學(xué)體系，深層次理解沉淀的生成、溶解等各種水溶液中的化學(xué)行為，掌握利用平衡常數(shù)定量分析的科學(xué)方法。2 .初步建立利用平衡常數(shù)定量判斷沉淀生成的科學(xué)分析方法。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握平衡常數(shù)的理論和實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用，并深刻認(rèn)識(shí)到化學(xué)對指導(dǎo)生活、生產(chǎn)活動(dòng)的重要意義。通過開放性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3 .通過探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知的興趣和理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流和創(chuàng)新的品質(zhì)。通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、

2、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。二.教學(xué)重難點(diǎn)(1)重點(diǎn)：掌握利用平衡常數(shù)來定量判斷化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行的這一學(xué)習(xí)方法。(2)難點(diǎn)：如何通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)并應(yīng)用平衡常數(shù)定量指導(dǎo)實(shí)際生活、生產(chǎn)中的化學(xué)過程。三.教學(xué)思考課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的最終目的是促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，如何圍繞化學(xué)核心素養(yǎng)”的提高，充分利用教學(xué)資源，采用適當(dāng)?shù)氖侄魏头椒?，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生主動(dòng)參與，成功的完成教學(xué)。這是我們課前該獨(dú)立思考的課題，我們當(dāng)然可以借鑒別人的課堂設(shè)計(jì)，但由于地點(diǎn)、對象、以及備用資源的差異，我們有必要思考重整，獨(dú)立設(shè)計(jì)。新課程選修教材化學(xué)反應(yīng)原理中的沉淀溶解平衡，是理論性較強(qiáng)的內(nèi)容。教材中為了將理論變得

3、易懂做了很多工作，舉出了許多跟現(xiàn)實(shí)有聯(lián)系的例子。我們是照本宣科呢？還是將其重整，使我們在教學(xué)過程中更連貫、更易調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。為此，在教學(xué)構(gòu)想中我提出如下三個(gè)調(diào)整。1 .利用特別的溶洞奇觀引入新課，而將水垢中Mg(OH)2怎樣生成以及用FeS處理水中的Cu2.、Hg2+、Pb2+等向后移。2 .將兩次觀察與思考”進(jìn)行整合，利用生成的ZnS沉淀，分成兩部分，一部分用來探究沉淀溶解平衡的存在，一部分用來證實(shí)沉淀的轉(zhuǎn)化。3 .將一部分沉淀溶解平衡的應(yīng)用(如食醋除水垢等)提到講溶度積之前，在第1課時(shí)中加強(qiáng)與前面所學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)的聯(lián)系，相當(dāng)于先定性解釋其原理，為后面利用Qc和Ksp定量解釋其原理打下基

4、礎(chǔ)。四.教學(xué)過程框架設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)意義引入新課觀察或繪制溶洞奇觀”圖，書寫鐘乳石形成的反應(yīng)化學(xué)方程式。聯(lián)系實(shí)際，增強(qiáng)課堂的趣味性。復(fù)習(xí)以前的知識(shí)，為新知識(shí)學(xué)習(xí)埋下伏筆。實(shí)驗(yàn)探究觀察和演示，探究沉淀溶解平衡的存在培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，動(dòng)手能力和思維能力定性解釋理解為什么CaCO3與水及CO2能轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2,解釋利用食醋除水垢的原因應(yīng)用化學(xué)原理解釋一些實(shí)際問題，使學(xué)生明白生活離不開化學(xué)指導(dǎo)閱讀P103表3-3-1閱讀和總結(jié)出Ksp的表達(dá)式從表中分析得出Ksp與溶解性的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理能力講講練練學(xué)會(huì)如何利用Ksp計(jì)算溶液中的離子濃度，獨(dú)立完成備

5、用練習(xí)“舉一反三”訓(xùn)練學(xué)生的解題思路和技巧歸納總結(jié)學(xué)生分段小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力五.課堂實(shí)錄師：同學(xué)們，你們見過溶洞嗎？（聊天式）生A:見過；生B:沒見過。師：見過的，回憶一下溶洞中的景象，沒見過的，想象一下溶洞中的景象，然后找一張白紙，將你腦海中的溶洞景象畫出來。（引導(dǎo)啟發(fā)式）全班學(xué)生弄墨涂鴉，生C最先完成。師（將生C的畫帶至講臺(tái)，利用實(shí)物投影進(jìn)行展示）師問：你畫的洞頂是什么？（對話式）生C:那是鐘乳石。師：你畫的洞底又是什么？生C:那是石筍。師：很好（贊揚(yáng)式）!那你知道它們是怎樣形成的嗎？生C:天生的吧？（有點(diǎn)疑問）師（轉(zhuǎn)向全班學(xué)生）：有誰了解石筍和石鐘乳形成的原因嗎？（馬上有多人舉手

6、）師：請你們將其原理用化學(xué)方程式寫出來。學(xué)生動(dòng)手書寫，生D最先完成。師展示生D的化學(xué)方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2aCO3CO2懺H2O師指著第一個(gè)反應(yīng)中的CaCO3:這CaCO3不是難溶物嗎？（話鋒一轉(zhuǎn)）它怎么就溶解了呢？（稍作停頓）要弄清這個(gè)原理，請大家認(rèn)真學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的知識(shí)。師（指導(dǎo)閱讀）：請大家閱讀教材P102-103,了解沉淀溶解平衡的存在。生（閱讀教材）（35分鐘）師（板書）：第三節(jié)沉淀溶解平衡1 .沉淀溶解平衡及溶度積1.1 探究沉淀溶解平衡的存在（1）在一支試管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液，再滴入適量1mol/L的Na2

7、s溶液，觀察現(xiàn)象。生：有白色沉淀生成。師：請E同學(xué)上前板書這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（生E成績并不太好）。生E板書：ZnSO4+Na2S=ZnSNa2SO4師：不錯(cuò)！需再接再厲。（夸獎(jiǎng)和鼓勵(lì)）（2）將試管靜置后傾去上層清液，并用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀23次，將沉淀裝在兩支潔凈試管中（其中一份備用）。（3）向1支試管中的沉淀中加入3ml蒸儲(chǔ)水，充分振蕩后靜置，待上層液體變澄清。師：這清液全部是水嗎？如何證實(shí)清液中有沒有Zn2+呢？生F（脫口而出）：向其中加入Na2s溶液看出是否變渾濁。師：那就請你上來完成這個(gè)試驗(yàn)吧?。ㄓ眯蕾p的眼光）生F完成試驗(yàn)。全體學(xué)生觀察到上層清液中有渾濁出現(xiàn)。師：很明顯，清液中有Zn2

8、+存在。師：原來，如ZnS、CaCO3、Mg（OH）2等物質(zhì)，它們在水中難以溶解，但是所謂的難溶是相對的，它們?nèi)匀荒苋芙庖徊糠帧６已芯勘砻?，這些沉淀的溶解和生成在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡。例如：ZnS（s）Zn2+（aq）+S2-（aq）CaC03(s)Ca”(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2(s)iMg2+(aq)+OH-(aq)師：怎樣用化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)描述沉淀溶解已達(dá)平衡呢？生G:固體溶解生成離子的速率等于離子給合成固體的速率，則達(dá)到沉淀溶解平衡。師：現(xiàn)在我們可以解釋為什么CaCO3與水及CO2能轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2。_2+,2,、CaCO3(s)Ca(aq)+CO3(aq

9、)CO2+H2OH2CO3H2CO3MO3+H+H+CO32HCO3這個(gè)變化，使得溶液中CO32一的離子濃度減小，沉淀溶解平衡不斷右移，生成了Ca(HCO3)2。師：請同學(xué)們用同樣的方法解釋為什么開水瓶中的水垢可以用食醋洗掉？全體學(xué)生動(dòng)手書寫。(叫一個(gè)中等學(xué)生演板)一一.一2+一2一CaCO31Ca(aq)+CO3(aq)CH3COOHQCH3COO+H+CO32+2H+=H2O+CO2T(及時(shí)糾正學(xué)生粗心的毛病)以上我們明白了兩點(diǎn)：沉淀溶解平衡的存在；當(dāng)條件改變沉淀溶解平衡可能發(fā)生移動(dòng)。師(過渡)：我們知道，對于一定溫度下的化學(xué)平衡而言有一個(gè)化學(xué)平衡常數(shù)，對于一定溫度下一個(gè)沉淀溶解平衡，其平

10、衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積(solubilityproduct),常用ksp表示。例如：Mg(OH)2Mg，aq)+2OHKsp=Mg2OH2請大家看課本103面，并推出AmBn(s)i=mAn+(aq)+nBm(aq)的ksp。并分組討論得出ksp與溶解性的關(guān)系。師(板書)：1.2溶度積的表示及其簡單計(jì)算生：推導(dǎo)如下：AmBn(s)=mAn(aq)+nBm(aq)Ksp=An+mBmn生(討論小組代表發(fā)言)：根據(jù)P103表3-3-1,組成相似的AgX的ksp與溶解性的關(guān)系。說明當(dāng)化學(xué)式所表示組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，ksp數(shù)值越小的電解質(zhì)越難溶。師(過渡)：以上我們明白了ksp的表示方法和意義，下面學(xué)習(xí)如何利用Ksp計(jì)算溶液中的離子濃度。請把例題看懂，然后做下面一道練習(xí)：已知室溫下Mg(OH)2的ksp=5.6>1012mol3L3,求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中的Mg"和OH的濃度。生：解答。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)ksp=Mg2+OH2OH=2Mg2+ksp=Mg222Mg2+2=4Mg2+3=1.1 M0 4 mol L 1OH =2M.1 10 4 mol L- 1= 2.2 >10 4 mol L- 1師：輔導(dǎo)和評(píng)講。師：這節(jié)課就學(xué)習(xí)這么多，請大家回顧一下本