人教版高中必修高一化學(xué)堿金屬

1、人教版高中必修高一化學(xué)堿金屬堿金屬第一節(jié) 鈉一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導(dǎo)體。三、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、 與非金屬反響4Na+O2=2Na2O Na2O不穩(wěn)定2Na+O2=Na2O2 Na2O2穩(wěn)定2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S 發(fā)生爆炸2、與化合物反響2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;參加酚酞溶液變紅，因有堿生成Na與

2、CuSO4溶液的反響首先是鈉與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H2然后是2NaOH+ CuSO4=CuOH2+Na2SO4有藍色沉淀注：少量的鈉應(yīng)放在煤油中保存，大量的應(yīng)用蠟封保存。第二節(jié) 鈉的化合物一、鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH Na2O是堿性氧化物2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝Na2SO4.10H2O 用作緩瀉劑2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑3、碳酸氫鈉 NaHCO3

3、 作發(fā)孝粉和治胃酸過多注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大與HCl反響速度NaHCO3 比Na2CO3快熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2常用此法除雜第三節(jié) 堿金屬元素一、物理性質(zhì)詳見課本107頁銀白色，柔軟，從LiCs熔沸點降低二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs原子半徑漸大，失電子漸易，復(fù)原性漸強，與水反響越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。三、焰色反響1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑3、 操作：灼燒蘸取試劑放在火焰上觀察火焰顏色鹽酸洗凈灼燒。

4、注：焰色反響可用來鑒別物質(zhì) 記?。衡c黃色 鉀紫色透過藍色鈷玻璃第六章 氮和磷 第一節(jié) 氮族元素一、周期表里第VA族元素氮N、磷P、砷As、銻Sb鉍Bi稱為氮族元素。二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有+5最高價和-3價最低價三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律詳見課本166頁1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。第二節(jié) 氮 氣一、物理性質(zhì)氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是別離液態(tài)空氣。二、氮氣分子構(gòu)造與化學(xué)性質(zhì)1、 寫出氮氣的電子式和構(gòu)造式，分析其化學(xué)

5、性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反響高溫壓 放電N2+3H2=2NH3 N2+O2=2NO催化劑 點燃 N2+3Mg=Mg3N2三、氮的氧化物1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O 笑氣、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O53、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO22NO +O2 = 2NO2無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反響4、 NO2的性質(zhì)自身互相化合成N2O4 2NO2=N2O4無色3NO2+H2O=2HNO3+NONO2在此反響中既作氧化劑又作復(fù)原劑四、氮的固定將空氣中的游離的

6、氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。第三節(jié) 氨 銨鹽一、氨分子的構(gòu)造寫出氨分子的分子式_電子式、_、構(gòu)造式_，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢?三角錐形二、氨的性質(zhì)、制法1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。2、 化學(xué)性質(zhì)：與水的作用：氨溶于水即得氨水NH3+H2O=NH3.H2O=NH4+OH-NH3.H2O= NH3+H2O與酸的作用 : NH3+HCl= NH4ClNH3+HNO3= NH4NO3 2NH3+H2SO4= NH42SO43、制法：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3+H2O三、氨 鹽1、 氨鹽是

7、離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如NH4Cl= NH3+HCl2、 與堿反響生成NH3NH4+OH-= NH3+H2O3、 NH4+的檢驗：參加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。第四節(jié) 硝 酸一、硝酸的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：純潔的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。2、 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2考慮：硝酸應(yīng)怎樣保存?氧化性：硝酸幾乎能氧化所有的金屬除金和鉑外，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O

8、表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性能氧化大多數(shù)非金屬，如C+4HNO3 =CO2+4NO2+2H2O只表現(xiàn)硝酸的氧化性在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做王水，王水的氧化性相當(dāng)強，可以氧化金和鉑二、硝酸的工業(yè)制法1氨的氧化催化劑4NH3+5O2=4NO+6H2O2、硝酸的生成2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO注：尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂或濃硫酸作吸水劑。第六節(jié) 磷 磷酸一、白磷與紅磷性質(zhì)比較色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C白磷白色或淡黃蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C二、磷酸純潔的磷酸為無色的晶體冷水 P2O5+H2O=2HPO3