人教版高三化學(xué)硫單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、人教版高三化學(xué)硫單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)人教版高三化學(xué)硫單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)下面整理了高三化學(xué)硫單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)，希望大家能把覺得有用的知識(shí)點(diǎn)摘抄下來，在空余時(shí)間進(jìn)展復(fù)習(xí)。一硫單質(zhì)的反響非金屬性弱于鹵素、氧和氮1.硫與氧氣反響只生成二氧化硫，不生成三氧化硫2.硫與氫氣加熱反響3.硫與銅反響生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅4.硫與鐵反響，生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵5.硫與汞常溫反響，生成HgS撒落后無法搜集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒7.硫與強(qiáng)堿溶液反響生成硫化物和亞硫酸鹽試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O二二

2、氧化硫或亞硫酸的反響弱氧化性,強(qiáng)復(fù)原性,酸性氧化物1.氧化硫化氫2.被氧氣氧化工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.與水反響5.與堿性氧化物反響6.與堿反響7.有漂白性與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色三硫酸性質(zhì)用處小結(jié)1.強(qiáng)酸性1、與堿反響2、與堿性氧化物反響除銹;制硫酸銅等鹽3、與弱酸鹽反響制某些弱酸或酸式鹽4、與活潑金屬反響制氫氣2.濃硫酸的吸水性作氣體枯燥劑;3.濃硫酸的脫水性使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙

3、烯4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性1、使鐵、鋁等金屬鈍化;2、與不活潑金屬銅反響加熱3、與木炭反響加熱4、制乙烯時(shí)使反響混合液變黑5.高沸點(diǎn)不揮發(fā)性制揮發(fā)性酸1、制氯化氫氣體2、制硝酸HNO3易溶，用濃硫酸實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反響物通常用塊狀石灰石，反響生成的硫酸鈣溶解度小易裹在外表阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)展。6.有機(jī)反響中常用作催化劑1、乙醇脫水制乙烯作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比132、苯的硝化反響硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸3、酯化反響硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸4、酯水解硫酸作催化劑，用稀硫酸5、糖水解注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸7.硫酸的工業(yè)制備四個(gè)三：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反響、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理考慮：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑;從燃燒爐中出