三氯化鐵溶液的水解及應(yīng)用

1、三氯化鐵溶液的水解及應(yīng)用一、根本原理：FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶于水后Fe3+發(fā)生水解，使溶液顯酸性。FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl，離子方程式為Fe3+3H2OFeOH3+3H+。實驗測得，F(xiàn)eCl3的水解程度較大，在加熱或稀釋條件下，水解平衡正向挪動，假如參加電解質(zhì)會影響到溶液中H+濃度，也會影響FeCl3的水解程度。FeCl3溶液的水解以及水解平衡的挪動在實際中有很多應(yīng)用，是高考的熱點之一。二、應(yīng)用典例一抑制FeCl3水解1、實驗室如何配制FeCl3溶液？為了抑制FeCl3水解，將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋至所需要的濃度。2、加熱FeCl3溶液能得到無水

2、FeCl3固體嗎？如何得到無水FeCl3固體？FeCl3溶液中存在FeCl3的水解平衡，加熱促進(jìn)其水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā)，使水解趨于完全，生成的FeOH3在灼燒時發(fā)生分解反響2FeOH3Fe2O3十3H2O，最終得到的是Fe2O3，而得不到無水FeCl3固體。要想得到無水FeCl3固體，需要抑制FeCl3水解，可以將FeCl3溶液在HCl氣流中蒸干。二促進(jìn)FeCl3水解3、如何配制FeOH3膠體？將12 mL飽和FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色為止?；瘜W(xué)方程式：4、如何除去MgCl2溶液中少量的FeCl3？可以利用FeCl3的水解反響，向溶液中參加氧化鎂、碳酸

3、鎂等，消耗FeCl3水解產(chǎn)生的HCl，促進(jìn)FeCl3水解，生成MgCl2，這樣既不引入新的雜質(zhì)，又能將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀除去。5、實驗中手不慎被玻璃劃破，F(xiàn)eCl3溶液為何可以應(yīng)急止血？血液是一種膠體，其中的血液膠體微粒帶負(fù)電荷，遇到FeCl3溶液溶液中含有帶正電荷的FeOH3膠粒將其電荷中和掉，使血液膠體發(fā)生聚沉，從而起到止血的作用。三、鏈接高考鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。2假設(shè)將1中的反響設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反響式。正極反響_，負(fù)極

4、反響_。3腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu4某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種水可任選，設(shè)計最正確實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反響的化學(xué)方程式 、 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象： 。解析：此題第三問涉及應(yīng)用FeCl3水解的知識除雜的問題，欲一起除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，應(yīng)該首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后參

5、加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，氧化銅與Fe3+水解生成的H+反響，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向挪動生成FeOH3沉淀而除去。參考答案：12Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2裝置圖：見圖正極反響：2Fe3+2e2Fe2+負(fù)極反響：Cu2e-Cu2+3通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；參加CuO調(diào)節(jié) 溶液的pH至3.24.7；過濾除去FeOH34CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu，不銹鋼外表有紫紅色物質(zhì)生成。四、跟蹤練習(xí)：1、在水中滴入少量的FeCl3飽和溶液，為促鐵離子的水解，不應(yīng)采取的措施是 。A.增加鐵離子的濃度 B.升溫 C.稀釋 D.參加碳酸鎂2、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是 。.A、冷水 B、沸水 C、NaOH濃溶液 D、NaCl濃溶液參考答案：1、A 2、B提示：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成膠體；在NaOH溶液中生成FeOH3沉淀；膠體遇電解質(zhì)易形成沉淀，故在NaCl濃溶液中也不會形成膠體。FeCl3是我們接觸到的一種重要試劑，關(guān)于它的水解也有多種