人教版九年級上冊化學(xué)第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案

1、. 年 學(xué)期新雅達(dá)學(xué)校九年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計：曾憲文教務(wù)處簽名：上課時間： 班級： 小組：姓名：課型：新授課第三單元 課題2 原子的構(gòu)造1第 課時 總第 課時學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目的：1.知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.理解原子不顯電性的原因。3.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子構(gòu)造的表示方法，會畫1-18號元素的原子構(gòu)造示意圖。重難點：1. 原子的構(gòu)成，核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。一.預(yù)習(xí)新知1.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2.原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？假如不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？ 3原子的構(gòu)造是怎樣的？為什么整個原子不

2、顯電性。 二合作探究探究一原子的構(gòu)成課本第53頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖3-8和3-91.同桌互相描繪一下原子的構(gòu)造。提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描繪。2.分子、原子都在不斷地運動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的呢? 分析教材第53頁表31，考慮并答復(fù)以下問題：1.構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?3.是否所有原子核內(nèi)都有中子?4.同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?5.不同種類原子的內(nèi)部構(gòu)造有何不同?小結(jié)：你對原子的構(gòu)造理解多少?閱讀：課本第54頁第一段，體會原子的體積之小

3、。探究二核外電子的排布閱讀：課本P5455圖文，考慮以下問題：1.核外電子是 排布的。2.畫出鈉原子的原子構(gòu)造示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。原子構(gòu)造示意圖中有五個要素3.仔細(xì)研究118號元素原子構(gòu)造示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。4.原子的相對穩(wěn)定構(gòu)造是指： 考慮：由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，在化學(xué)反響中容易失、得電子，從而到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?三歸納小結(jié)四. 新知

4、應(yīng)用：課本練習(xí) P571-2五當(dāng)堂檢測總分值100分獨立完成，祝你成功！ 得分 1.以下有關(guān)原子的說法中正確的選項是 A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因此整個原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但 ，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、 構(gòu)成的，質(zhì)子帶 ，中子 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。3鋰電池可用作心臟起搏器的電源。一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，那么該鋰原子的核外電子數(shù)為 A.1 B.3 C.4 D.7

5、4我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為  A. 115   B. 49   C. 66   D. 1645.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，那么該原子中所含微?？倲?shù)為 A. 26 B. 56 C. 82 D. 866. 構(gòu)成氧原子的微粒有 A8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B8個質(zhì)子，8個電子C8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D8個原子核，8個中子，8個電子7. 原子核外有19個電子的某種原子，假設(shè)它失去一個電子

6、后，剩余部分 A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定8.以下有關(guān)原子的表達(dá)，正確的選項是 A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小六課后作業(yè)：?學(xué)練優(yōu)?P26七課后反思：自主學(xué)習(xí) 分組討論歸納總結(jié)小組互助 學(xué)習(xí)分組展示用投影儀展示老師點評各小組互改并評比 年 學(xué)期新雅達(dá)學(xué)校九年級化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計：曾憲文教務(wù)處簽名：上課時間： 班級： 小組：姓名：課型：新授課第三單元 課題2 原子的構(gòu)造2第 課時 總第 課時學(xué)習(xí)過程及內(nèi)容學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目的：1.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子，離子可以

7、構(gòu)成化合物，NaCl的形成過程。2.初步理解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。重難點：1.離子可以構(gòu)成化合物，NaCl的形成過程。2.相對原子質(zhì)量的理解和相關(guān)計算。一.預(yù)習(xí)新知1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的構(gòu)造是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3原子的質(zhì)量是多少？由什么決定它的大?。繛槭裁匆獙W(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量？ 二合作探究探究一離子的形成， NaCl的形成過程閱讀：課本第54頁離子的形成一段文字，觀察圖3-131.同桌互相描繪一下離子的形成、離子的種類。2.要趨向穩(wěn)定構(gòu)造的鈉原子和氯原子該如何變化來到達(dá)穩(wěn)定呢？閱讀：課本P55第三段圖文。1.找出離子、陰離子

8、、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。小結(jié)：1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號或原子團右上角說明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子或一個離子，如：Mg2+ 表示一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+ ：表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。4.離子化合物： 叫離子化合物探究二相對原子質(zhì)量閱讀：課本P56圖文，考慮以下問題：1.

9、概念：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量符號為Ar。2.表達(dá)式 Ar= 3.與構(gòu)成原子的粒子數(shù)之間的關(guān)系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 ，所以相對原子質(zhì)量 + 。相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克大于1，有單位“1單位符號kg“1一般不寫聯(lián)絡(luò)相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量kg/一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量kg的十二分之一三歸納小結(jié)四. 新知應(yīng)用：課本練習(xí) P583-6五當(dāng)堂檢測總分值100分獨立完成

10、，祝你成功！ 得分 1.原子核外有19個電子的某種原子，假設(shè)它失去一個電子后，剩余部分 A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定2以下各組粒子中，核外電子數(shù)目一樣的是 A.Na+和Cl B.Ar和Cl C.Mg和Mg2+ D、S和S23在以下示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 填序號，下同，屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_。4在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：1能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；2化學(xué)變化中的最小微粒是 ； 3能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；4構(gòu)成原子核的粒子是 ；5帶正電的粒子是 ； 6帶負(fù)電的粒子是 ；7不帶電的粒子是 ； 8質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；9質(zhì)量最小的的是 ； 10在同一原子中數(shù)目相等的是 。5. 原子的相對原子質(zhì)量 A. 是原子的實際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫6. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)7. 原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是   1 元素種類 2