人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題2化學(xué)方程式的書寫導(dǎo)學(xué)案

1、. 年下學(xué)期新雅達(dá)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)：曾憲文教務(wù)處簽名：上課時(shí)間： 月 日班級(jí)：小組：姓名：課型：新授課第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式第 1 課時(shí) 總 課時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程及內(nèi)容學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目的：1.領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式、反響物與生成物的含義。2.明確化學(xué)方程式中各種符號(hào)及化學(xué)意義。3.學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。重難點(diǎn)：學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。一.預(yù)習(xí)新知1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.用原子、分子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。3.用化學(xué)式完成下表中的化學(xué)反響注明反響條件：S+O2KClO3P+O2KMnO4Mg+O2Zn+H2SO4Fe+O2H

2、2+O2二合作探究知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書寫【閱讀】自學(xué)課本P99-100，完成以下問(wèn)題：1.書寫化學(xué)方程式的原那么：必須以 為根底；遵守 。2.書寫化學(xué)方程式的步驟以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例： ； ； 。3.注意：化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： 。化學(xué)反響在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 ，如把點(diǎn)燃、加熱常用“來(lái)表示，催化劑等寫在 。假如生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反響假如生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號(hào)。假如 ，氣體生成物就不需注“號(hào)，同樣，溶液中的反響假如 ，固體生成物也不需注“。知識(shí)點(diǎn)二：配平的方法1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反響

3、方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。2.奇數(shù)配偶法：尋找反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 3.觀察法：當(dāng)反響方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反響式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來(lái)確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。 四. 新知應(yīng)用配平以下化學(xué)方程式：1、 Mg + O2 MgO 2、 HgO Hg + O23、 Fe + HCl

4、 = FeCl2 + H2­ 五當(dāng)堂檢測(cè)總分值100分 得分 1. 寫出以下反響的化學(xué)方程式：1碳在氧氣中燃燒 ；2硫在氧氣中燃燒 ；3紅磷在氧氣中燃燒 ；4鐵絲在氧氣中燃燒 ；5氫氣在氧氣中燃燒 ；6電解水 ；7過(guò)氧化氫溶液中參加二氧化錳 ；8氯酸鉀和二氧化錳共熱 ；9加熱高錳酸鉀固體 ；10北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷C3H8，這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒的產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染 。2. 用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。3. 配

5、平以下化學(xué)方程式：N2H4+ N2O4  N2+ H2O H2+ WO3   W+ H2OHCl + Fe2O3 FeCl3+ H2O  4. 在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反響前質(zhì)量/g82405反響后質(zhì)量/g待測(cè)24823以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   A該反響一定是置換反響B(tài)Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C參加反響的X、Z的質(zhì)量比為1：4 D反響后X的質(zhì)量為05. 手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反響可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2。以下關(guān)于該反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是    A反響中MnO2是催化劑 B反響前后Mn元素的化合價(jià)不變 C該反響為化合反響 D生成物L(fēng)iM