期中試卷及評(píng)價(jià)呂琳琳VIP

1、密封線班 級(jí)姓 名20142015學(xué)年度十八中上學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試卷（時(shí)間：50分鐘 滿分100分）命題人：趙爽 審題人：呂琳琳相對(duì)原子質(zhì)量為：H :1 C :12 N: 14 O :16 Na :23 S : 32 Fe:56 Cu:64 一、單項(xiàng)選擇題 1、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）A碳酸，純堿，石灰石 B醋酸，燒堿，硫酸銅C磷酸，熟石灰，苛性鈉 D醋酸，小蘇打，生石灰2、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A常溫常壓下，11.2L氯氣所含有的原子數(shù)目為NAB9g水

2、所含有的電子數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA D物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA 4、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3 =Na+HCO3BNaHSO4 =Na+H+SO42CH2SO4 =2H+ + SO42DKClO3 =K+ + Cl+ 3O25、下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 （ ）A150mL 1mol/L NaCl溶液 B75mL 0.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/L KCl溶

3、液 D75mL 1mol/L AlCl3溶液6、下列各組中的離子能在強(qiáng)酸性溶液中共存的無(wú)色離子組是 ( )ACu2+、Na+、Cl-、SO42- BK+、Ba2+、OH-、NO3-CNa+、Mg2+、NO3-、Cl- DNa+、K+、MnO4-、CO32-7現(xiàn)用5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A1:5 B1：4 C3：1 D1：18、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且

4、必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小9、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O210、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（    ） AO2 BSO2 CCO2 DCH411、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（ ） 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL 將20 ml 5.0 mo l

5、/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLA. B. C.只有 D.只有12、某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ ）A. B. C. D.13把Wg綠礬(FeSO47H2O)溶于VmL水中配成溶液，測(cè)得該溶液的密度是g/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為( )密封線班 級(jí)姓 名ABCD14、下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是 （ ）A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4

6、的BaCO3D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)15、將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液16、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 金屬Al能夠?qū)щ姡且驗(yàn)榻饘貯l在電流的作用下發(fā)生了電離B. 食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl溶液中含有能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子C. CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)D. CaCO3難溶于水，但CaCO3是電解質(zhì)17、下列各組物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A. C和CuO混合高溫加熱 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4

7、溶液和鹽酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液18、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A氫氧化鋇溶液與醋酸的反應(yīng)： OH+ H+ = H2OB鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag19、 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- 20、由CH4和O2組成的混合

8、氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL-1。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ）A32 B.21 C. 23 D. 12二、 實(shí)驗(yàn)題 21、在實(shí)驗(yàn)室中，下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作合理的是_A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體 C.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液 D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體不少于試管容積的1/3E萃取分液時(shí)，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出F蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石22、除去食鹽中的泥沙用 方法，除去蛋白質(zhì)溶液中的NaNO3用 方法，分離苯和

9、水用 方法，提取碘水中的碘用 方法。23、常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-,Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中 是需要檢驗(yàn)的，而 是不需要檢驗(yàn)的。3、 填空題24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是       ，含原子數(shù)最多的是       ，質(zhì)量最大的是        ，體積最小的是

10、0;       。25、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有CH4和CO的混和氣體共6.72L，其質(zhì)量為6g，該混和氣體中CH4的物質(zhì)的量為_， CO的質(zhì)量為_。26、將12.5g 膽礬固體溶于水配成100mL溶液，從該溶液中取出10mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量為 ，再加水稀釋到200mL,則稀釋后CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 。27、按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1） NaHCO3和鹽酸反應(yīng) （2）CO2和過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng) 密封線班 級(jí)姓 名（3）Zn和CuCl2溶液反應(yīng) （4）氫氧化銅溶于鹽酸 （5）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) 28、現(xiàn)有A、B、C、D

11、、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶物，“”表示觀察不到明顯變化。ABCDEFGABCDEFG試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，C： ，E： ，G： 。一、單項(xiàng)選擇題1234567891011121314151617181920答題卡二、實(shí)驗(yàn)題21 _22 ， ， ， 。 23. ， 。三、 填空題24，。25. ， 。26. ， 。27. （1） （2） （3） （4） （5） 28. A： ，C： ，E： ，G： 。試題評(píng)價(jià)：一、試題特點(diǎn)評(píng)價(jià)：試題緊扣高一化學(xué)教材，較能準(zhǔn)確地反應(yīng)教學(xué)大綱和高考對(duì)高一階段的要求；重、難點(diǎn)把握比較恰當(dāng)，既突出了基礎(chǔ)知識(shí)，又體現(xiàn)了能力要求，同時(shí)也有明顯的區(qū)分度；對(duì)指導(dǎo)平時(shí)教學(xué)的針對(duì)性比較強(qiáng)，應(yīng)當(dāng)是一套比較合適，較好的試題。二、主觀題各大題學(xué)生答題情況填空題總體得分率不太高，在50%左右。21.22，23實(shí)驗(yàn)題記得不清楚，答題效果不好。14分的總分中較好的能得12分左右，多數(shù)得分在5-7分。24.25，26題：第一空錯(cuò)誤較多，說(shuō)明