第1課時酸、堿的組成和分類

1、課堂組織與管理專題拓展資源第五章說明本章的教學內(nèi)容包括酸和堿的分類、命名、性質(zhì)和用途等幾個部分，是學生在學習了水和氫氣、空氣和氧氣、碳及其化合物的基礎(chǔ)上，對元素化合物知識的進一步學習。本章內(nèi)容的學習，為第六章金屬和鹽的學習提供了知識基礎(chǔ)和學法幫助，有利于學生對初中元素化合物知識的系統(tǒng)理解，為后續(xù)深入學習高中化學打下一定的基礎(chǔ)。常見的酸和堿與日常生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，教材將學科知識的學習置于生產(chǎn)生活的情景之中，教學設(shè)計從用途出發(fā)展開知識的學習，有利于學生體會化學知識的價值，激發(fā)學生學習化學的興趣；有利于增強學生的問題意識和探究的主動性。本章的實驗探究比較多，例如：如何證明NaOH溶液和鹽酸確實發(fā)生

2、了反應(yīng)？如何證明NaOH溶液和CO2確實發(fā)生了反應(yīng)？在實驗探究過程中，學生通過觀察、記錄實驗現(xiàn)象，加深了對知識的感性認識；通過對實驗事實的歸納總結(jié)使所學知識不斷地系統(tǒng)和深化；通過實驗探究，提高了實驗操作技能和實驗設(shè)計、評價能力。為充分發(fā)揮實驗探究的上述功能，教師要對實驗探究的過程進行精心的設(shè)計，教師要能夠根據(jù)學生的具體情況，用精心設(shè)計的問題啟發(fā)學生思考實驗現(xiàn)象背后的實質(zhì)；教師要巧設(shè)臺階，步步深入，將學生對個別問題的認識上升到一般規(guī)律。對于酸和堿，教材在第三章溶液的酸堿性中提到過酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性，在本章的開頭，教材從元素組成的角度給出了一個宏觀的定義：酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿

3、是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。由于離子的概念初中不作要求，酸堿的嚴格定義也就無從出現(xiàn)。教學中可根據(jù)學生的具體情況，以拓展視野的形式從電離的角度介紹酸和堿的定義，但在具體要求時不宜加深和拓展。關(guān)于酸和堿的化學性質(zhì)，有些反應(yīng)學生已經(jīng)學過，如氫氧化鈣溶液與二氧化碳的反應(yīng)、酸堿與指示劑的反應(yīng)等。但相對于酸和堿的系統(tǒng)知識來說這些知識是零散的,缺乏相互聯(lián)系的。關(guān)于酸和堿的通性，課程標準沒有作出具體的要求，只在活動建議中提到比較鹽酸和稀硫酸的共性。教材中則以思考與討論的形式請學生歸納稀酸溶液的化學性質(zhì)。教師在教學中可利用教材提供的活動與探究，引導(dǎo)學生回憶、類推，并指導(dǎo)學生進行簡單的歸納和小結(jié)，以幫助學生

4、形成完整的認知結(jié)構(gòu)。課程標準對酸和堿的要求寫得比較具體：“理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途；理解稀硫酸的化學性質(zhì)和用途；理解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名、化學性質(zhì)和用途”。教材對酸和堿只是籠統(tǒng)以“稀酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)”來呈現(xiàn)。教學設(shè)計時綜合考慮了課程標準和教材的要求，先從具體的物質(zhì)出發(fā)，再歸納通性。這樣處理也比較符合從個別到一般的認知規(guī)律，有利于學生的知識建構(gòu)。5.1 生活中的酸和堿（共2課時）第1課時 酸、堿的組成和分類一、 設(shè)計思想酸和堿是化學中常見的兩類物質(zhì)，同時也是生活中常見的兩類物質(zhì)。學生在第三章已經(jīng)學習過溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，知道酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。本節(jié)課重點在

5、于掌握酸和堿的組成規(guī)律、分類方法和命名規(guī)則，并通過這些規(guī)則的學習，使學生對酸和堿這兩類物質(zhì)有一定的感性認識，幫助學生將對酸和堿的認識從個別上升到一般的層面。為調(diào)動學生的學習興趣，教學設(shè)計注意從學生的已有知識基礎(chǔ)和生活經(jīng)驗出發(fā)，引導(dǎo)學生通過觀察、閱讀、討論等多種手段來歸納總結(jié)規(guī)律。在學生理解規(guī)則的基礎(chǔ)上，再通過即時強化來鞏固學生對規(guī)則的掌握，幫助學生內(nèi)化規(guī)則，因此對于酸堿的組成、分類和命名的教學，注重發(fā)揮即時反饋和強化環(huán)節(jié)的作用。二、教學目標1.知識與技能（1）知道酸和堿的組成特點、分類方法。（2）掌握酸和堿的命名規(guī)則。（3）理解堿的物理性質(zhì)。2.過程與方法通過觀察、比較、分析酸和堿的組成，體會

6、從個別到一般的分析歸納方法。3.情感態(tài)度與價值觀感受酸和堿在生活中的作用。三、重點和難點 教學重點：酸堿的組成、分類和命名。 教學難點：  建立酸和堿的概念。四、教學用品 藥品：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵固體，氨水，蒸餾水。 儀器：小燒杯，玻棒，滴管。 教具和媒體：多媒體設(shè)備。五、教學流程1.流程圖2. 流程說明1學生在綜合科學和上學期的學習中已經(jīng)對酸和堿有一定的了解，請他們回憶已有知識，能激活記憶，為新知識的掌握提供認知基礎(chǔ)。2生活中的很多常見物質(zhì)中都含有酸和堿，教材的這部分圖片很精美，和學生一起閱讀、觀察，能使學生體會到酸和堿就在我們的身邊。3這些常見物質(zhì)中存在的是什

7、么酸和堿呢？引導(dǎo)學生一起分析，使學生對酸和堿的種類產(chǎn)生感性認識。4以表格的形式讓學生觀察，學生比較容易發(fā)現(xiàn)酸在組成中都含有氫元素。5酸的組成中的酸根對于學生來說是新的概念，需要教師及時講解，并注意提醒學生并不是所有的酸根都是原子團。6從不同的角度出發(fā)，酸有不同的分類方法，這部分知識教材寫得比較具體，學生自己閱讀能夠理解，因此請學生小組閱讀討論歸納并說出來。7酸的命名學生沒有認知基礎(chǔ)，因此這個知識點由老師講解。8規(guī)則類知識的特點是理解容易，記憶不容易深入，因此需要即時地強化和鞏固，學生經(jīng)過一定的練習，將規(guī)則與具體的物質(zhì)之間建立起緊密的聯(lián)系，獲得了 這些規(guī)則的內(nèi)化，就不容易遺忘了。9堿的組成中的金

8、屬元素和氫氧根學生都很熟悉，命名也相對簡單，且已經(jīng)有了酸的基礎(chǔ)，因此可以發(fā)揮學生的主動性，請他們自主完成。10通過對三句表述的正誤判斷，來辨析概念，鞏固對這些概念的理解。11將5.2中堿的性質(zhì)實驗提前至這里，可以使學生對堿這類物質(zhì)有感性認識，也使堿的分類水到渠成。12分析實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象來歸納堿的溶解性和顏色。引出堿的分類方法。13課程標準對NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)、俗名有明確的要求，此處通過實驗現(xiàn)象做一個專門的歸納，有利于學生知識的系統(tǒng)化。六、教學案例1.教學過程教學內(nèi)容教師活動學生活動設(shè)計意圖回憶已有知識酸和堿是兩類常見的物質(zhì)，大家回憶一下，我們在前面的學習中接觸過哪些酸和堿？

9、回憶：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣。從己有的知識經(jīng)驗出發(fā)，引入新課。閱讀教材生活中有許許多多的酸和堿，你們知道生活中哪些物質(zhì)中含有酸、含有什么酸呢？我們一起來看教材P34的圖片。閱讀教材圖片，和教師一起認識常見的酸和堿。認識生活中的酸和堿。常見的酸和堿它們有的在食品中，有的在藥品中，有的在家庭用品中，有的在大氣中，還有的在我們的體內(nèi)。常見的酸：檸檬：檸檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄電池：硫酸（H2SO4）；胃液：鹽酸（HCl）；酸雨：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常見的堿：油煙凈：氫氧化鈉（NaOH）了解生活中常見物質(zhì)中所含有的酸和堿。體會酸和堿在生產(chǎn)、生活中的作用。觀察酸的

10、組成從這張表格中，大家能發(fā)現(xiàn)酸在組成上有什么相似的地方呢？1、酸的組成和分類(1) 酸的組成： 酸H酸根硫酸H2SO4HSO4 硫酸根硝酸HNO3HNO3 硝酸根碳酸H2CO3HCO3 碳酸根鹽酸HClHCl 鹽酸根閱讀表格，觀察酸的組成特征。觀察結(jié)果：酸中都含有氫元素。培養(yǎng)學生讀圖能力、歸納總結(jié)能力。形成概念酸就是由氫元素和酸根組成的化合物。酸的組成中與氫結(jié)合的部分叫酸根，硫酸中含有硫酸根，碳酸的酸根是什么呢？鹽酸的酸根呢？從鹽酸根我們可以得出結(jié)論，酸根不一定是原子團。理解酸的組成和酸根的概念。明確酸是由氫元素和酸根組成的化合物。閱讀教材，歸納酸的分類閱讀教材P5，小組討論：教材介

11、紹了酸的幾種分類方法？各種分類的根據(jù)是什么？ (2) 酸的分類有機酸：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無機酸：鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸 氫原子數(shù)是否含有氧原子 一元酸二元酸含氧酸無氧酸 HCl     H2SO4     H2CO3     HNO3    在自主閱讀和小組討論的基礎(chǔ)上，學習酸的分類方法。培養(yǎng)學生的閱讀理解能力，提高學生學習的主動性。酸的命名(3) 酸的命名

12、含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、H3PO4磷酸特例：HNO3硝酸無氧酸：氫某酸H2S氫硫酸/硫化氫特例：HCl鹽酸/氯化氫注意：溶質(zhì)為氣體的無氧酸，溶質(zhì)在溶于水之前稱為某化某。學習酸的命名方法。 全面理解酸的命名方法。 即時強化小組比賽出題和答題，對常見的酸進行分類和命名的訓(xùn)練。以搶答和搶出題的形式相互出題和答題，如一元無氧酸、二元含氧酸、鹽酸是幾元酸等。練習酸的分類和命名。鞏固應(yīng)用規(guī)則。歸納堿的組成和命名酸是一類物質(zhì)，堿也是一類物質(zhì)，觀察表格，看看堿是由什么組成的？該怎么讀？金屬元素氫氧根氫氧化鈉NaOHNaOH氫氧化鉀KOHKOH氫氧化鈣Ca(OH)2CaOH氫氧化鋇Ba(OH

13、)2BaOH氫氧化鎂Mg(OH)2MgOH氫氧化鐵Fe(OH)3FeOH氫氧化銅Cu(OH)2CuOH特例：一水合氨NH3·H2O練習：我們一起來讀一讀表格中的這些堿。閱讀表格，觀察堿的組成特征：堿由金屬元素和氫氧根組成。但是一水合氨是例外，它的組成里沒有金屬元素。堿的命名：除一水合氨NH3·H2O外，其余的堿都稱為“氫氧化某”。堿的組成和命名都比較簡單，學生可自行歸納出來。概念辨析判斷正誤：酸根都是原子團；酸和堿的組成中都含有氫元素；堿的組成中都含有金屬元素。思考，辨析，判斷正誤。及時強化有利于學生對規(guī)則的掌握和內(nèi)化。動手實驗，探究堿的物理性質(zhì)學習了堿的組成和命名，下面我

14、們來看幾種具體的堿，請同學們把教材翻到P14，閱讀實驗報告，完成實驗。指導(dǎo)學生實驗，實驗前講解注意事項：1、氫氧化鈉固體不可用手摸；碰到堿溶液后立即用水沖洗干凈；2、聞氨水氣味時注意方法。閱讀實驗報告，動手實驗、觀察現(xiàn)象，填寫實驗報告。觀察幾種堿的顏色、比較溶解情況。分析實驗現(xiàn)象，得出堿的分類首先大家來說說這些堿的溶解情況。根據(jù)堿的溶解性，可以對堿進行分類。l 可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2Ol 不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水關(guān)于顏色：Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍色和紅褐色不溶于水的固體?？扇苄詨A的溶液是無色的，固體是白色的。歸納

15、總結(jié)：堿的溶解性和顏色。將實驗獲得的感性認識歸納總結(jié)出來。掌握堿的分類方法。記住特征顏色。總結(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)從上面的實驗中，我們可以知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的哪些物理性質(zhì)呢？1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。師生互動，共同總結(jié)NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。重點學習NaOH和Ca(OH)2的物理性質(zhì)。2. 主要板書酸、堿的組成和分類一、酸的組成和分類1

16、酸的組成：由氫元素和酸根組成。2酸的分類（依據(jù)不同，分類方法不同）（1）根據(jù)有機物和無機物分類。有機酸。例：甲酸 HCOOH、乙酸 CH3COOH無機酸。例：鹽酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子個數(shù)分類。一元酸。例：HNO3、鹽酸（HCl）；二元酸。例：H2SO4、H2CO3（3）根據(jù)分子中是否含有氧原子分類。含氧酸。例：HNO3、H2SO4、H2CO3；無氧酸。例：鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸）（2）無氧酸：氫某酸。例：H2S氫硫酸/硫化氫（特例：HCl鹽酸）二、堿的組成和分

17、類1堿的組成：由金屬元素和氫氧根（OH）組成。2堿的分類可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O（一水合氨）不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)33堿的命名：氫氧化某。三、堿的物理性質(zhì)1氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。2氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。3氨水是無色有刺激性氣味的溶液。4可溶性堿 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、

18、Ba(OH)2 、NH3·H2O的溶液都是無色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2固體都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍色和紅褐色不溶于水的固體。3. 相關(guān)鏈接酸的命名：某一成酸元素如果能形成多種含氧酸，就按成酸元素的氧化數(shù)高低命名，如高氯酸（HClO4）、氯酸（HClO3）、亞氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）。兩個簡單含氧酸縮去一分子水而形成的酸，叫做焦酸（或一縮某酸、重酸），例如：2H2SO4H2S2O7（焦硫酸）+H2O；2H2CrO4H2Cr2O7（重鉻酸）+H2O。酸分子中的OH數(shù)等于成酸元素的氧化數(shù)，這種酸叫原某酸，如原磷酸P(OH

19、)5，即H5PO5，原硅酸Si(OH)4，即H4SiO4，一個正酸分子失去一分子水而形成的酸，叫偏某酸，如偏磷酸（HPO3）、偏硅酸（H2SiO3）。含有過氧鍵（OO）的酸叫過酸，如過一硫酸（H2SO5），過二硫酸（H2S2O8）。Ø 含氧酸酸性強弱與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：含氧酸的分子中，原子的排列順序是HOR，（有的含氧酸有配位鍵HORO）。含氧酸的酸性強弱主要取決于結(jié)構(gòu)中的兩個因素：1比較中心原子跟氧的化學鍵的極性和氫氧鍵的極性，如果RO鍵的極性越小，對于氫氧鍵來說極性就越大，就越容易發(fā)生HO鍵的斷裂，酸性就越強。我們知道，同周期元素中，隨R的電荷數(shù)的增大，半徑變得越小，RO鍵的極性就

20、越小，RO間的引力加大，含氧酸的酸性就越強。因此，Si、P、S、Cl的電荷數(shù)從4到7，而原子半徑減小，所以H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強。2含氧酸分子中未被氫化的氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性就越強。因為，未被氫化的氧原子數(shù)越多，因氧的電負性大，中心原子電向未被氫化的氧原子轉(zhuǎn)移，中心原子從OH鍵中吸引的電子也就越多，更易離解出H。所以，酸性HClO4> HClO3>HClO，因為HClO4分子中有三個未被氫化的氧原子，而次氯酸分子中沒有未被氫化的氧原子。Ø 早期的酸堿概念：人們最初對酸堿的認識是從它們的反應(yīng)現(xiàn)象、特征入手的，有一類物質(zhì)在水溶液中表現(xiàn)出強烈的“酸味”，對金屬有溶蝕作用，能使某些藍色的植物染料變成紅色，稱為酸；而另有一類物質(zhì)，在水溶液中具有肥皂似的滑膩感，能使某些紅色植物染料變成藍色，稱為堿；當把酸堿物質(zhì)混合時，它們能互相中和，生成的產(chǎn)物既不再具有酸的特征，也不再具有堿的特征，而具有“鹽味”，稱為鹽。18