(新課標(biāo))2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(理綜)

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第I卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、選擇題：本大題共13

2、小題每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選頊中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案：A解析：此題為基礎(chǔ)題，B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過，因?yàn)槌寺葰馔?，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。8下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于

3、天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量

4、鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)3-4次。D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇11已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b

5、 B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。12分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7

6、H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O答案:C解析：此題為中檔題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)估計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=46+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意的是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始的。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法

7、中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢(shì)，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。總體來說這次選擇題還是比較簡(jiǎn)單的，學(xué)生失分都不會(huì)很大。

8、第卷三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）（一）必考題：26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的

9、物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.0101:3，x=3（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備答案：0.10 鹽酸 氯氣（3）F

10、eCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_答案：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO4

11、2-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_；答案：MnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_；答案：5.52&#

12、215;103kJ（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_；答案：0.234mol·L-1比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；答案：若1

13、2min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=_mol·L-1答案：0.031 比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；答案： v(5-6)v(2-3)=v(12-13)比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_答案：；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大28（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回

14、答問題：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；答案：HBr； 吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；答案：除去HBr和未反應(yīng)

15、的Br2；干燥（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）；答案：苯；【C】A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）?！綛】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL36化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：高溫高溫（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物，該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

16、_，_反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；答案：2Cu2FeS2+O2= Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2=2FeO+2SO2；FeSiO3高溫高溫（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_；答案：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+ SO2（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_（填

17、圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開。答案：c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題： （1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； 答案：SP3 （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、S

18、e原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開;答案：OSSe（3）Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；答案：34；3s23p63d10（4）H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO32-離子的立體構(gòu)型為_；答案：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；答案：第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO4和H2SeO3可表