2017年高考備考“最后30天”大沖刺化學(xué)專題8化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題專項教師版

1、大沖刺 化學(xué)專題8化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題專項1、研究和深度開發(fā) CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1) CO 可用于煉鐵，已知： Fe2O3 (s) +3C (s) = 2Fe (s) + 3CO (g)AH1 = +489.0 kJ mol一，、一一 一，、. . . - 1C (s) + CO2 (g) = 2CO (g)AH2=+172.5 kJ mol 。則CO還原Fe2O3 (s)的熱化學(xué)方程式為(2)分離高爐煤氣得到的 CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反 應(yīng)式：。(填(3) CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生

2、反應(yīng):(g) + H2O (g)。測得CH30H的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。反應(yīng)溫度/匕-催化劑的催化效率00，乙酸甲成速率53305220光滕時間介甲容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO 2、3 mol H 2a mol CO2、b mol H 2、c mol CH 30H (g)、c mol H 2O (g)曲線I、n對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ki K n。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 。(4)

3、利用光能和光催化劑，可將 CO2和H2O (g)轉(zhuǎn)化為CH4和。2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、 II、出)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖甲。在 015 h內(nèi)，CH4的平均生成速率I、n和出從 大到小的順序為 (填序號)。(5)以TiORCu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與 乙酸的生成速率的關(guān)系如圖乙。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式： 。解析 (1)由蓋斯定律可知，不得：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g)AH=AH-3AH2=- 2

4、8.5 kJ mol1o (2)燃料電池中可燃物 CO是負極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電極反應(yīng)式為CO + 4OH -2e = CO3 + 2H2O0 (3)從曲線上看，n先到平衡，故H的溫度高，溫度高CH30H含量低，即溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故Ki >Kn °甲容器中,CO2 (g) + 3H2 (g)'1 CH30H (g)+ H2O (g)起始/mol1300變化/molx3xxx平衡/mol1 x3- 3xxx1 x+33x+x+ x= 4X0.8 x=0.4 mol乙容器中，CO2 (g) +3”(g)CH3OH (g) + H2O (g)起

5、始 /mol abcc相當(dāng)/molc+a3c+b00由等效平衡可知： c+ a= 1 3+ c+ b= 3由反應(yīng)逆向進行可知，c>0.4又由極限法可知 0.4<c<10(4)由圖甲可知，015 h內(nèi)，CH4產(chǎn)量n >m> I ,故速率n >m> 1。(5)由圖乙小于 300 c時，催化劑 活性和乙酸的生成速率相同的變化趨勢，大于300 C,乙酸乙酸的生成速率增大，催化劑活性下降，故乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是大于300 C。Cu2AI2O4中Cu為+ 1價，可被HNO3氧化。答案 (1) Fe2O3 (s) +3CO (g) =2Fe (s

6、) + 3CO2 (g)AH = 28.5 kJ mol 1-2-(2) CO + 40H 2e =CO3 +2H2O(3)；0.4<cw 1 (4)n >m > i(5) 300 C 400 C; 3Cu2Al2O4+32H + + 2NO 3 =6Cu 2+ + 6Al 3+ 2NOT + 16H2O2、一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。(1)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 14CO (g) + Fe3O4 (s) =4CO2 (g) + 3Fe (s)AH= a kJ molCO (g) + 3Fe2O3 (s) =CO2(g)+ 2F

7、e3O4(s) AH= bkJ mol 1反應(yīng) 3CO (g) + Fe2O3 (s) =3CO2(g)+ 2Fe (s)的AH =kJ mol1 (用含 a、b 的代數(shù)式表示)。(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。第一步：2CH30H (g) 15= HCOOCH 3 (g) + 2H2 (g) AH>0第二步：HCOOCH 3 (g) 1= CH30H (g) + CO (g)AH>0第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 10 20 30 40 50 60 70 前 90加南射箱度在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高 CO的產(chǎn)率可采取的合理

8、措施有 (3)為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的 X-射線 衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶 態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽， 該反應(yīng)的離子方程式為 (4)某催化劑樣品(含Ni 2O340%,其余為SiO2)通過還原、提純兩步獲得饃 單質(zhì)：首先用 CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗饃；然后在常溫下使粗饃中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO) 4 (沸點43 C),并在180 C時使Ni(CO) 4重新分解 產(chǎn)生饃單質(zhì)。上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。(5)為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣

9、中的CO進行監(jiān)測。粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含 CO,則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3 g Pd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。使用電化學(xué)一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應(yīng)式為 解析(1)由目標反應(yīng)中沒有 Fe3O4,故根據(jù)蓋斯定律可知，(X2+)/3即得目標反應(yīng)，故 AH= (2a + b) /3 kJ mol10 (2)由圖示的過程可以看出，先是甲醇分解生成了H2和X,然后X與甲醇反應(yīng)生成了 H2和HCOOCH3,由此可以根據(jù)原子守恒得到中間產(chǎn)物X為甲醛，即HCHO。由甲醇為反應(yīng)原料生成

10、CO的兩步反應(yīng)都是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，同時又都是吸熱反應(yīng)，所以為了提高CO的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進行，應(yīng)采用的方法是升高溫度，降低壓強。(3)由衍射圖可以看出生成的產(chǎn)物比較多，但是其中能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的只能是FeAl2O4。(4)由題目描述，首先是由CO還原三氧化二饃生成了粗饃，其反應(yīng)化學(xué)方程式式為 Ni 2O3+ 3CO=2Ni + 3CO2,然后再使Ni與CO反應(yīng)生成Ni(CO) 4,反應(yīng)化學(xué)方程式為Ni + 4CO= Ni(CO) 4,由兩個反應(yīng)式可知在饃相同的情況下CO的物質(zhì)的量之比為 3:8。(5)生成5.3g Pd,也就是0.05 mol Pd,從化合價變化看，Pd是從+ 2

11、價轉(zhuǎn)化成了 0價，即轉(zhuǎn)移了兩個電子，所以生成0.05 mol Pb轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為 0.1 mol,即電子數(shù)為 0.1Na。答案(1) (2a+b) /3(2)HCHO;升高溫度，降低壓強(3) FeAl 2O4+ 8H + =Fe2+ + 2Al3+ + 4H2。(4) 3:8(5) 6.02 X022個或 0.1Na ； CO+H2O2e =CO2+2H +基礎(chǔ)回歸化學(xué)反應(yīng)原理所涉及的理論知識是高考命題的重頭戲，從切題角度來看，這類題型具有兩大特點： 一、以物質(zhì)類別為切入點，通過組合方式考查化學(xué)反應(yīng)原理(包括氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等知識)；二

12、、以工藝流程圖為信息載體，以對實驗操作、工藝特點的考查為主線、附帶考查氧化還原反應(yīng)、電 解質(zhì)溶液、電化學(xué)等化學(xué)反應(yīng)原理理論知識，不過前者是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題的主流命題形式，后者是命 題重點不是對化學(xué)反應(yīng)原理的考查，而是對有關(guān)工藝操作特點和原理的考查，對化學(xué)反應(yīng)原理等知識的考 查往往是對其他題目中沒有考查的知識進行補充。化學(xué)反應(yīng)原理類試題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、鹽類水解及三大平衡知識融合在一起命 題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng) 速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也 就

13、較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。這部分主要涉及的教材基礎(chǔ) 知識有：1 .化學(xué)反應(yīng)與能量2 .化學(xué)反應(yīng)速率3 .化學(xué)平衡4 .電解質(zhì)溶液中離子平衡5 .電化學(xué)基礎(chǔ)規(guī)范訓(xùn)練 綜合題(57分/34min )1、質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注。(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。_.，_ _-1已知：C (s) + 1/2O2 (g) =CO (g)AH1 = - 110.35 kJ mol一一，一 一12H2O (l) =2H 2 (g)+ O2 (g)AH2=+ 571.6 kJ mol1H2O (l) =H 2O (g)AH3= + 44.0 k

14、J mol則 C(s)+ H2O(g) =CO(g)+H2(g)加4=。(2)燃料氣(流速為 1 800 mL. h ;體積分數(shù)為：50%H2, 0.98%CO , 1.64%。2, 47.38%N2)中的 CO 會 使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。160 C、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。灼燒草酸鋪 Ce2 (C2O4) 3制得CeO2的化學(xué)方程式為 。AA： 四】應(yīng)子史粳腆 四2在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3P。4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。加入 (填酸的化學(xué)式)的Cu

15、O/CeO2催化劑催化性能最好。催化劑為CuO/CeO2 HIO3, 120 時，反應(yīng)1小時后CO的體積為 mL。(3)圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中 (填“述"b”為電池的負極，負 極的電極反應(yīng)式為 。解析 (1)由蓋斯定律可知，H4= AH1- AH3+ AH2x2=+ 131.45 kJ mol (2)草酸鹽分解成 CO、CO2氣體。由圖1可以看出，加入HIO3時CuO/CeO2催化活性最好。反應(yīng)前，V(CO)=1 800 mLX 0.98% =17.64 mL,反應(yīng) 1 小 時后剩余的 V(CO) =17.64 mLX (1 80%) =3.528 mL。

16、(3)從裝置圖看，H+由a極區(qū)進入b極區(qū)，電子由a極流出，故a是負極。甲酸是可燃物，作負極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)式HCOOH - 2e =CO 2 2H °答案 (1) + 131.45 kJ mol 1CuO/CeO2高溫(2) 2CO+O2 = 2CO2； C%C2O4)3 = 2CeO2+ 4COT +2CO2T; HIO3；3.528(3) a；HCOOH 2e =CO 2 T+ 2H +2、鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都具有非常廣泛的用途。(1)瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2PbS (s) + 3O2 (g) =2PbO (s) + 2SO

17、2 (g)AH= a kJ mol1;PbS (s) + 2PbO (s) =3Pb (s) + SO2 (g)川=b kJ mol 1;1(用含a、b、c的代數(shù)式表AH ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的 PbS (s) +PbSO4 (s) =2Pb (s) + 2SO2 (g) AH = c kJ mol 。 反應(yīng) 3PbS (s) + 6O2 (g) =3PbSO4 (s) H =kJ mol 示)。(2)還原法煉鉛，包含反應(yīng) PbO (s) +CO (g)Pb (s) +CO2 (g)對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表。溫度/C3007271 227lg K6.172.871.24該還原反應(yīng)的 AH 0 (

18、填“>” “<或=J;當(dāng)lgK=1且起始時只通入 CO (PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為 (3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是式為Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)Cn電極Pbsoyrt引煤電踣甲(4) Pbl2可用于人工降雨。取一定量的 Pbl2固體，用蒸儲水配制成 t C飽和溶液，準確移取 25.00 mL P bl2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+ (發(fā)生：2RH+Pbl2=R2Pb2+2H+ + 2/)，用250 mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸儲水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖乙)。加入酚

19、配指示劑，用0.002 5 mol L 1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液 20.00 mL。 可計算出t C時PbI2的Ksp為。(5)鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示。后海建悻監(jiān)金能987654321常溫下，pH =67時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于 (填鉛的形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。解析(1)依據(jù)蓋斯定律，將 X2+X2刈，即可得所求反應(yīng)的 AHo (2)lgK與K為增函數(shù)關(guān)系，從表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，K越小，說明正反應(yīng)放熱

20、。 lgK=1,得K=10。設(shè)開始時通入 CO為a mol L1,達平衡時轉(zhuǎn)化了 x mol L-1,則平衡時，CO 為(a x) mol L 1, CO2 為 x mol L 1,由 K = C(CO2)= c(CO) a-x= 10,解得a = 9.09%。(3)由電池的裝置圖分析知，Ca作為負極，失去電子，則另一極為正極，得電a子，化合價降低，即由 PbSO4轉(zhuǎn)化為Pbo (4)滴定過程中消耗的 OH,即陽離子交換出來的 H + , n(H+) 5 , , 135+5X10 mol 31 十八，+, =0.002 5 mol L X20M0 L=5X10 mol, c(H )= 25&g

21、t;0 3L =2X10 mol L ，而 c(H )=c(I ),由 PbI2的化學(xué)式知，c(Pb2+) = C(2-)=103mol L 1, Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I)= 103X2 403)2=4X109。(5)從圖丙分析，當(dāng)pH由6變到7時，是Pb2+向Pb(OH)+轉(zhuǎn)化，即為Pb2+水解，結(jié)合水電離出的一個 OH一，同 時釋放出一個 H +。從圖丁可知，鉛的去除率最高時，pH大約為6.5左右，對比圖丙知，在pH = 6.5時， 鉛主要以Pb2+存在。答案 (1) 2a+2b 3c <9.09%(3) PbSO4+2e =so2 +Pb (或 PbSO4+Ca

22、2 + +2e =CaSO4+Pb) (4) 4X10 9(5) Pb2 +H2O，Pb(01i)+ + H + Pb2 + 3、金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。_1_ _.1已知：C (s)+ 2O2(g)=CO(g) AH = 110.5 kJ mol;1 ，、 .1Mg (g) + 2O2 (g) =MgO (s)AH = 732.7 kJ mol。(1) 一種制備鎂的反應(yīng)為MgO (s) +C (s) =Mg (g) +CO (g),該反應(yīng)的 AH=(2) 一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12 6H2。)制各金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：耳族)HC】(球H式啕C1工為探究MgC1

23、2 6H2O段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將 MgC12 6H2O在不同溫度下分解，測得殘 留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。民嗖雪蕓運235 rA-M孫 5Hq D MjfOHCl415fOH- C0*/ (T.OH-XM或口Hb %。JD DDT催%劑CIO +出o10 2Q 30 40 50 6070 8010 20 30 40 50 60 70 4602*循時和度測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為 。1段脫水”的目的是制備 MgCl 2 2 H2O,溫度不高于 180 C的原因是 。若電解時電解槽中有水分，則生成的

24、MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生 MgO鈍化膜，降低電解效率。生成 MgO的化學(xué)方程式為 。該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。(3) Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14 g Mg2Ni在一定條件下能吸收 0.896 L H2 (標準狀況下)生成X, X 的化學(xué)式為。(4)鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為 解析(1)根據(jù)蓋斯定律， 待求反應(yīng)的 AH = 732.7 kJ mo1+ ( 110.5) kJ mo1 = + 622.2 kJ mo11。(2) 根據(jù)圖可知，隨著溫度的升圖，MgC12 6H2O逐步脫水并開始發(fā)生水解，生成 MgOHCl ,

25、可聯(lián)想Mg2水解生成Mg(OH) 2,然后再分解為 MgO ,從而推測E為MgO,然后計算MgO中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)正好 為60.0%;根據(jù)信息可寫出：MgOHCl +Mg->MgO，根據(jù)化合價升降規(guī)律知，還有“生成，Cl元素只能轉(zhuǎn)化為MgCl2,最終配平即可； 由流程圖知，H2與C12燃燒生成HCl,二段脫水時，HCl抑制Mg2 +的水解，二段脫水出來的氣體經(jīng)處理，可得到 HCl,循環(huán)使用；電解是生成的C12也可與 出燃燒,繼續(xù)循環(huán)使用。(3) 2.14 g Mg 2Ni的物質(zhì)的量為0.02 mol, 0.896 L H2的物質(zhì)的量為。4 mol,故MgzNi與 H2的物質(zhì)的量之比為1

26、 ： 2,不難推測X的化學(xué)式為Mg2NiH4。(4)由圖可知，Mg為負極，產(chǎn)物為 Mg(O H)2，催化劑為正極，產(chǎn)物有Cl ,整個反應(yīng)的氧化劑為 ClO ,故可寫出Mg + ClO + H2O=Mg(OH) 2+ C 一l。答案 (1) + 622.2 kJ mol 1(2)MgO (1分)；若溫度太高， MgCl2轉(zhuǎn)化為MgOHCl或MgO 2MgOHCl +Mg=2MgO +MgCl2+H2 THCl、Cl2(3) Mg2NiH4(4) Mg + ClO + HzO=Mg (OH) 2+ Cl4、二甲醛(CH3OCH3)是一種重要的精細化工產(chǎn)品，被認為是21世紀最有潛力的燃料已知：CH3

27、OCH3(g) + 3。2 (g) =2CO2 (g) +3H2O (l) AH = - 1 455 kJ/mol。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代燒。工業(yè)上制備二甲醛的主要方法經(jīng)歷了三個階段：甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醛；2CH30H=CH 3OCH3+ H2O合成氣 CO 與“直接合成二甲醍：3H2(g) +3CO(g)=CH 3OCH 3(g)+CO2(g)AH =247 kJ/mol天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醍。以CH4和H2O為原料制備二甲醛和甲醇工業(yè)流程如下:I催化反應(yīng)室11T催化反感室21二甲海T催化反應(yīng)空3|_甲靜b. P2>P4丁4&g

28、t;丁2d. P1>P4T2>T3(1)寫出CO (g)、H2 (g)、O2 (g)反應(yīng)生成CO2 (g)和“O (l)的熱化學(xué)方程式： O盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是:(2)方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醍,(3)在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3H2 (g) +3CO (g) =CH3OCH3 (g) + CO2 (g)在密閉容 器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。a.低溫高壓b.加催化劑c.增加CO濃度d.分離出二甲醛(4)在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)： 3H2 (g) +CO2 (g)CH30H (g) + H2

29、O (g) AH V0反應(yīng)達到平衡時，改變溫度( T)和壓強(p),反應(yīng)混合物 CH30H “物質(zhì)的量分數(shù)”變化 情況如下圖所示，關(guān)于壓強(p)和溫度(T)的關(guān)系判斷正確的是 (填序號)。a. P3>P2丁3>丁2c. P1>P3 Ti>T3(5)反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) AH>0,寫出平衡常數(shù)的 表達式：。如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常 數(shù)(填不變“變大”或變小又(6)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒)。持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下，消耗甲烷體積V L。 0<V <44.8