2019高考化學二輪復習微專題1新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫教案

1、微專題1新情境下陌生方程式、離子方程式的書寫近三年全國卷考情2018 年2017 年2016 年InmInmInm陌生氧化還 原反應方程 式、離子方程式 的書寫T26、T27T26T27T28T26、T28T27、T28T26、T28T27、T28非氧化還原 反應方程式的書 寫T27T28T27、T28T26、T27T26T26、T27T26陌生電極反 應式的書寫T27T26T27從近三年的考情看，在n卷中對方程式的書寫、電極反應式的書寫明顯有加強的趨勢，尤其是電極反應式在沉寂多年后又重新出現在n卷的舞臺上，這對于2019年的考生是一個很好的提醒。類型一陌生氧化還原方程式、離子方程式的書寫(對

2、應學生用書第 5354頁)1 .在日常的學習、練習中，注意記憶、積累常見元素的化合價；認識并掌握常見的氧化劑、還原劑。(1)強氧化性物質或離子：NaO、Fe3+、NO、HN 濃)、HNQ稀)、Q、03、H2Q、HbSO(濃)、CI2、B2、HClO、NaCl。 Ca(ClO)2、KMnH+)。(2)強還原性物質或離子：2 Fe2+、Fe(OH/、SO(HzSO、NaSO、NaHSO * )、H2s(NazS、NaHS S2-)、HI(NaI、I-)等。2.掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應的產物。有時候物質的氧化還原產物還要根據題中的情景信息考慮，如:H2s與濃硝酸反應甚至能被氧化為H2S

3、QJ -可以被過量的濃氯水氧化生成I”,。了解常見物質反應后的存在形式，比如Q得電子后轉變?yōu)镺2-,在酸性環(huán)境下結合H生成HO,而在堿性條件下則與 H2O轉變?yōu)镺H。常見氧化劑反應產物常見還原劑反應產物NaQNaOHL 2+FeL 3+FeL 3+FeL 2+FeSQ、H2SO、N&SO、 NaHSOSTNONOH2S、N&S、NaHSS、SO、S吟HNQ 濃)NQNaI、HI qHNq 稀)NOH2C2Q、cP%cVH2O2H2OHbSO(濃)SOCl 2、HClQ NaC4 Ca(ClO) 2-Cl_+KMn&H )2+Mn3.通過練習掌握書寫信息型氧化還原反應方程

4、式的步驟 (1)找出發(fā)生氧化還原反應的物質或離子。(2)依據掌握的氧化還原反應規(guī)律合理地預測產物(這里要重視題目中的信息提示，或給出的生成物)。(3)根據氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數。(4)根據原子守恒和溶液的酸堿性 ，通過在反應方程式的兩端添加H+、OH或HbO的形式使方程式的兩端的電荷守恒?！纠?】(2017 全國I卷,27節(jié)選)Li 4502和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：雙穗浸僚演拄號水解旗液母甌+前沉我而溫饌燒”TiQj'jcEi

5、O jLJIliOU沉淀SC水逋f回答下列問題 寫出“高溫煨燒"中由 FePO制備LiFePO4的化學方程式：_。思路點撥：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的物質：FePO中Fe3+有氧化性、H2GQ有還原性(C元素居于+3價，可以被氧化為+4價)。(2)依據掌握的氧化還原反應規(guī)律合理地預測產物：Fe3+表現氧化性的還原產物應為Fe2+,LiFePO4符合預測；士。04高溫下被氧化為CO。(3)根據氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數：根據電子守恒 FePQ與H2C2C4按2 ： 1反應。(4)根據原子守恒配平未發(fā)生氧化還原反應的物質的計量數。答案:2F

6、ePC4+Li 2CC3+H2CaC4Si2LiFePC4+H2O? +3CCT【例2】(2018 全國I卷,27節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面 應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中N&SQ殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol - L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL滴定反應的離子方程式為 _思路點撥：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的物質：還原劑：Na2&Q(S元素處于+4價，有還原性);氧化劑：I 2(有氧化性，聯想學過的I2與SO的反 應)。(2)依據掌握的氧化還原反應

7、規(guī)律合理地預測產物：Na2s2。被氧化為S 4 ,1 2被還原為I-。(3)根據氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數，根據電子守恒NaGQ與I 2的化學計量數分別為 1、2。(4)根據原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+、OH或HbO的形式使方程式的兩端的電荷守恒。答案：S2+2I 2+3H2O2S ' 1 +4I-+6H1.(2018 全國n卷，26節(jié)選)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：稀硫酸 g、Zn。 辟粉回答下列問

8、題(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為 (2)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為解析:(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,焙燒時硫元素轉化為 SO,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為 2ZnS+3O ' ' 2ZnO+2s0(2)Zn是一種比較活潑的金屬，具有較強的還原性?？梢赃€原一些氧化性較強的不活潑金屬陽離子。所以溶液中的CcT可用鋅粉除去，反應的離子方程式為 Zn+CcT-Zn2+Cd。答案:(1)2ZnS+3O2 ' 2ZnO+2SO(2)Zn+Cd 2+Zn2+Cd2.(2014 全國n卷，27節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐

9、酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：PbO與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。解析：根據題意知，PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣，遷移教材中二氧化鎰與濃鹽酸的反應 MnO+4HCl(濃)MnCl2+Cl2? +2H2O 知，反應的化學方程式為PbO+4HCl(濃)-PbCl2+Cl2? +2H2Q答案:PbO2+4HCl(濃)=£LPbCl2+Cl2T +2H2O類型二非氧化還原型陌生方程式的書寫(對應學生用書第 5455頁)非氧化還原反應涉及最多的為復分解反應，也會涉及無單質參與的化合反應、無單質生成的分解反應以及酸性物質(酸、酸性氧化物、酸式鹽)與堿性物質

10、(堿、堿性氧化物、堿式鹽 ) 的反應。在平時學習中體會這些化學反應發(fā)生的基本原理。相比較氧化還原方程式而言，難度較小。在書寫和配平時用到更多的是原子守恒，其主要可分為以下幾種情況：(1)廣義的水解反應廣義的水解是指化合物中的正電性的原子或原子團與OH結合，負電性的原子或原子團與H結合形成兩種新的物質。* AOH+HBeJ筌於十 + HOR(2)酸(酸式鹽)與堿可發(fā)生中和反應、強酸與弱酸鹽可以反應。(3)錢鹽、弱酸酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解。(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應生成其酸式鹽?！纠}】(2018 全國出卷，28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl 3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料

11、。 回 答下列問題：SiHCl 3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO) 2O等，寫出該反應的化學方程式 思路點撥：(1)與水反應，考慮廣義的水解：SiHCl 3+3HO TSiO3+3HCl。(2)結合試題給出產物，考慮:2H4SiO3_(HSiO) 2O+3HQ 綜合以上得到：2SiHCl 3+3H2O (HSiO) 2O+6HCL答案:2SiHCl 3+3H2O(HSiO) 2O+6HCI1.(2018 全國n卷，28節(jié)選)K3Fe(C2O4)3 3隆0(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬 制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：曬制藍圖時，用K3Fe(C2Q" 3

12、H2O作感光劑，以K3Fe(CN) 6溶液為顯色劑。其光解反應的 化學方程式為2K3Fe(C 2C4) 3蟹2FeGQ+3K2GQ+2COT ;顯色反應的化學方程式為 _。 解析：光解反應的化學方程式為 2K3Fe(C 2O4) 3受"2FeGQ+3&C2Q+2CG T ,反應后有草酸亞鐵 產生，聯想Fe2+的檢驗：用K3Fe(CN) 6可以生成藍色沉淀Fe3Fe(CN) 6 2,題目也表明是顯色劑。所以顯色反應的化學方程式為3FeC2C4+2K3Fe(CN) 6=_: F&Fe(CN) 6 2+3K2GQ。答案：(1)3FeC 2Q+2K3Fe(CN) 6 Fe3F

13、e(CN) 6 2+3K2C2C42.(2015 全國I卷，27節(jié)選)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為MgB2O H2O和Fe3O4,還有少量 Fe2O3、FeQ CaO Al 2Q和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO)的 工藝流程如圖所示：艮阮AA/犢#哥疸寫出MgRQ H2O與硫酸反應的化學方程式：解析：分析反應物 MgBO H2O與硫酸反應符合弱酸鹽與強酸的反應 ，應該生成弱酸(H4&Q) 與強酸鹽MgSO但題目中最終要制取 HBO,而H4B2Q可看作是兩分子 HBO失去一分子H2O后 的產物。所以可以理解為H4B2Q結合一分子H2O生成兩分子 HBO,方程

14、式可寫為 MgBO H2O+2HSO旦2MgS02HBO。答案：MgzBQ H 2O+2HSO2MgSO+2HBO類型三陌生電極反應式的書寫(對應學生用書第55頁)1 .原電池的電極反應都是自發(fā)氧化還原反應的半反應，其書寫思路為：02(1)負極反應先考慮還原劑失電子后的合理產物(碳元素酸性生成 co、堿，f以 C?存在)， 然后考慮產物與電解質是否反應。(2)正極反應則先考慮氧化劑得電子后的合理產物，然后考慮產物與電解質是否反應。2 .電解池中的陽極有最強的氧化能力，陰極有最強的還原能力，所以可以發(fā)生平常不能發(fā)生的一些氧化還原反應。電解液中氧化性的離子可以在陰極得電子，還原性離子則可以在陽極失

15、電子。同時考慮得失電子產物與電解液可能發(fā)生的反應。3 .由于離子在電極上的放電順序除了與離子氧化還原性有關外還與離子濃度等有關，所以有些電極反應需要結合題目的信息完成?！纠}】(2018 全國H卷，26節(jié)選)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示 ：稀瓏麟 011no 鋅粉氣體卿法1 謎眼 豳堆3電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極的電極反應式為 ；沉積鋅后 的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。解析：電解硫酸鋅溶液時，按我們學習中的規(guī)律是H+得電子放出氫氣。一方面要明確陰極上是氧化性離子得電子，另一方面題

16、目中已提出用電解法制備單質鋅。所以陰極是鋅離子放電(并非H+放電)，則陰極的電極反應式為Zn2+2e-Zn;陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡,產生氫離子，所以電解后還有硫酸產生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。答案:Zn 2+2e-：_=Zn 溶浸1 .(2014 全國n卷，27節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：(1)PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO) 2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生 反應的電極反應式為_,陰極上觀察到的現象是 _;(2)若電解液中不加入 Cu(NQ)2,陰極發(fā)生的電極反應式為 _,這樣做的主

17、要缺點是O解析：(1)電解池的陽極發(fā)生氧化反應，根據電極反應式的書寫方法：明確電極上主要的反應物和生成物；分析相關元素的化合價的變化，標出得失電子的數目；根據電解質溶液的性質利用H2。H OH等相關微粒配平原子及電荷，該題中Pb2+失2個電子被氧化生成 PbQ, 電極反應式為Pb2+2H2O-2e-: PbO J+4H+,陰極上電解液中的陽離子放電，發(fā)生還原反應，根據放電順序：Cu2+>Pb2+知，陰極上Cu2+放電，電極反應式為Cu2+2eCuJ ,觀察到的現象是石 墨上包上銅鍍層。(2)若電解液中不加入Cu(NO)2,則陰極上部分Pb2+放電，電極反應式為Pb2+2e -PbJ ,這

18、樣做的主要缺點是不能有效利用Pb2+O答案:(1)Pb 2+2H2O-2e-PbQ +4H+石墨上包上銅鍍層(2)Pb 2+2ePbJ不能有效禾U用 Pb2+2 .研究證實，CQ可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在 極,該電極反應式是解析：二氧化碳變甲醇，碳元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子被還原，所以其在陰極反應。先考慮 CO得到6個電子，生成甲醇需要的氫原子由酸性溶液中的H提供,根據原子守恒配平：CQ+6H+6e _ CHOH+HO答案：陰 CO+6H+6e-：_:CHOH+HO3.自可以的離子液體Q輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用 CO,電池反應產物人12£2。）3是重要的化工原料。電池的正極反應式:2O2+2e-；_、2CO+2%_=C。4 +2Q,則電池