32、四大平衡常數(shù)詳解

1、精心整理課題高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一四大平衡常數(shù)詳解類型基礎(chǔ)(V)鞏固()提高()授課時(shí)間：月曰至備課時(shí)間：月日教學(xué)目標(biāo)了解四大平衡常數(shù)重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)了解四大平衡常數(shù)教學(xué)內(nèi)容四大平衡常數(shù)的比較化學(xué)平衡常數(shù)(K)電罔常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定溫度F, 身-個(gè)可逆 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成 物濃度哥之積與反應(yīng)物濃 度哥之積的比值是一個(gè)常 數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù)1在一定條件下達(dá)到電離平 衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的 各種離子的濃度的乘積與 溶液中未電離的分子的濃 度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常 數(shù)稱為電窗常數(shù)一定溫度卜，水或稀 的水溶液中c(

2、OH ) 與c(H + )的乘積在一定溫度卜， 在難溶電解質(zhì)的 飽和溶液中，各 離了濃度累之積 升-常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：K=以一元弱酸HA為例：HAH +A ,電窗常數(shù)Ka=/八 1 1 一十Kw= c(OH ) c(H )MmAn的飽和溶液：Ksp=cm(Mn) cn(Am )影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大只與溫度有關(guān)，升高 溫度，Kw增大只與難溶電解質(zhì) 的性質(zhì)和溫度后 關(guān)考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1 .求解平衡常數(shù)；常考題型2 .由平衡常數(shù)計(jì)算初始(或平衡)濃度；3 .計(jì)算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)；

3、4 .應(yīng)用平衡常數(shù) K判斷平衡移動(dòng)的方向(或放熱、吸熱等情況)。從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計(jì)算、“三階段式”的運(yùn)用、阿伏加德羅定律及其對(duì)策推論的應(yīng)用、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分 (嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進(jìn)行的特定類型的反應(yīng)而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。1.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K =, AH 0(填“>"或<

4、;" = ")；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000c時(shí)力口入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到 平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=, CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。2.已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) AH >0,請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) =1mol/L ,c(N) =2.4mol/L ;達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填“增大” “減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為

5、：c(M) = 4mol/L, qN) = amol/L;達(dá)到平衡后，c(P) = 2mol/L , aO(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N) = bmol/L ,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 ?？键c(diǎn)二電離常數(shù)1 .直接求電離平衡常數(shù)；?？碱}型2.由電離平衡常數(shù)求弱酸 (或弱堿)的濃度；3 .由Ka或Kb求pH。''試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來(lái)的。對(duì) 策注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度，當(dāng)兩個(gè)量相加或相減時(shí)，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。11. (2014山東局考)已知某溫度下 CH3COOH和NH3 H

6、2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10mL濃度為0.1mol L 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B . c(NH)/ c(NH 3 H2O)先增大再減小C. c(CH3COOH)與c(CH3COO )之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為 10mL時(shí)，c(NH) =c(CH3CO。一)2.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的 電離常數(shù)：酸 HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6X 10 56.3X 10 91.6X 10 94.2X 10從以上表格中判斷以下說(shuō)。中不4確的是(一)A.在冰醋

7、酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H +SOD.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱 考點(diǎn)三水的離子積常數(shù)?？碱}型1 .計(jì)算溫度高于室溫時(shí)的Kw；2 .通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度的高低；3 .溶液中c(H+)與c(OH-)相互換算；4 .酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H )或c(OH )的計(jì)算。對(duì)策Kw只與溫度后關(guān)，升局溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H ) c(OH )=Kw,其中c(H + )、c(OH )是溶液中的h +、OH濃度；水電離出的 H+數(shù) 目與OH數(shù)目相等。1. (

8、2015哈師大附中模擬)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 10 。該溫度下，將pH = 4的H2SO4溶液與pH =9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的 pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A. 1 ： 10B. 9 ： 1：C. 10 ： 1D, 99 ： 21gr 12. (2013大綱卷)下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷碓A .兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)Xc(OH )=Kw弋I'B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H )<c(OH ) 10中C.圖中丁2D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH = 7考點(diǎn)四 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)/- 1 ix常考題

9、型1 .溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較；2 .沉淀先后的計(jì)算與判斷；3 .沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算；4 .金屬陽(yáng)離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算；5 .與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計(jì)算；6 .數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算等。應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí)，把離子濃度數(shù)值代入 Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于 Ksp,沉淀可生成或轉(zhuǎn)化 為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用K sp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。1. (2015 常州模擬)已知 25c時(shí)，Ka(HF) =6.0X 10 4, Ksp(MgF

10、2)= 5.0X 1011。現(xiàn)向 1L0.2mol/LHF 溶液中加入1L0.2mol/LMgCl 2溶液。下列說(shuō)法中正確的是 ()A. 25c時(shí)，0.1mol/LHF 溶液中 pH = 1B. 0.2mol/LMgCl 2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2+)= c(Cl )>c(H+) = c(OH )C. 2HF(aq) + Mg”(aq)MgF2(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.2X 107D.該反應(yīng)體系中有 MgF2沉淀生成2.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)=7.7X 10 5、Ksp(AgCl) = 1.8X

11、 1010、Ksp(Agl) = 8.3X10 17o下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A ,常溫下，Ag 2SO4' AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B.在AgCl飽和溶液中加入 NaI固體，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D .在Ag2SO4飽和溶液中加入 Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出1 .化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平 衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A .平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B.當(dāng)溫

12、度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 C. Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),由此可以判斷 AgCl(s) +I (aq)=AgI(s) +Cl (aq)能夠發(fā)生D. Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氟酸的酸性比醋酸強(qiáng)2 .已知常溫下反應(yīng)， NH3+H+ NH(平衡常數(shù)為Ki),Ag + + CAgCl(平衡常數(shù)為 ，Ag + + 2NH3 Ag(NH 3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為 Ki>K3>K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的 是()A.氯化銀不溶于氨水 B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C.銀氨溶液中加入鹽酸有

13、白色沉淀D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3 . TC時(shí)，將6molA和8molB充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(g) + 3B(g) C(g) + D(g),容器中B的物 質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是( )A .反應(yīng)開始至 a點(diǎn)時(shí)v(A)=1mol L 1 min 1B.若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的AH>0C.曲線n對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)D. TC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1254. (2013上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25

14、 C )_ -4Ki= 1.77X 10 410Ki=4.9X 10 10Ki1 = 4.3X 10 7-11Ki2= 5.6X10 11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是() 2CN + H2O+ CO2=2HCN + CO 2HCOOH +CO=2HCOO +H2O + CO2 T中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者精心整理等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者A.B.C. D.5.已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng) FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KC1 ,達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說(shuō)法正確的是()A.向溶液中加入少許 K

15、Cl固體，溶液顏色變淺B.升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D.平衡常數(shù)表達(dá)式為K =6. (2015廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=DvCBB.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酑.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4C1固體D.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4C1固體7. (2015浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2 +、Mg2+、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2+

16、、Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。 KsBaSO4)= 1.1 X 10下列說(shuō)法正確的是(一101 ,Ca(OH)2Mg(OH) 2pH>11.5>4.2Ksp(BaCO3)= 2：6i 10 9, Ksp(CaCOj1 5.0X 10 9。A.鹽泥a除泥沙外，還含有 Ca(OH)2和Mg(OH) 2B.過程I中將 NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 3Cl。-+ 2NH=3C+N2T +3H2O+2H+c.過程n中通入 CO2有利于除soD.過程IV調(diào)pH可以使用硝酸8 .運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 (填寫字母)。a.

17、氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)c.向氯水中通入氯氣，c(H+)/c(CQ)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)f.向氯水中加入少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl ) + c(ClO )(2)常溫下，已知25 c時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7X 10 8Ki = 4.3X 10 7 K2=5.6X 10 11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為ci的M溶液與O.lmol L -1的一元酸H

18、A等體積混合，所得溶液pH = 7,則c1 0.1mol L(填 f”或 “w”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。若將上述“ 0.1mol L11的一元酸 HA”改為“ pH = 1的一元酸 HA ”，所得溶 液 pH 仍為 7,則 c1 0.1mol L11。(4)牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH,研究證實(shí)氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齦齒，請(qǐng)寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=,氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為9 . (2013山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移

19、法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s) +212(g)Tal4(g) + S2(g)AH>0 (I )若K=1,向某恒容容器中加入1moll2(g)和足量TaS2(s), I2(g)的平先在溫度為 T2的一端放 在溫度為T1的一端得到了 “V”或)。上述反反應(yīng)(I )的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=, 衡轉(zhuǎn)化率為。(2)如圖所示，反應(yīng)(I )在石英真空管中進(jìn)行, 入未提純的Ta$粉末和少量12(g), 一段時(shí)間后, 純凈TaS2晶體，則溫度 T1 T2(填應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液

20、進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ,滴定反應(yīng)的離子方程式為(4)25C時(shí)，H2SO3HSO+H*的電離常數(shù) Ka= 1 X 10-2mol L-1,則該溫度下 NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=mol1-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的 j則溶液中將 (填“增大” “減小”或“不變”)。10 .弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I .已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH + +HA , HA H+ + A2 °(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于")Na2A溶液的pH。(2)某溫度下，若向0.1mol/L的NaH

21、A溶液中逐滴滴加 0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。 十 14a. c(H ) c(OH )= 1 x 10+一 2一b. c(Na ) + c(K ) = c(HA )+2c(A ) +c. c(Na ) > c(K ) +d. c(Na ) + c(K )=0.05mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：. .- 2+ ,、. 2 . 一 一CaA(s) Ca (aq)+A (aq) AH>0。降低溫度時(shí)，Ksp(填“增大” “減小”或“不變” )。精心整理滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)(填“增大

22、” “減小”或“不變”)；n.含有C2。的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00X 10 3mol L -1的C2。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：CrzOCr3' Fe"石灰水，Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠磯(FeSO4 7H2O)和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 O(2)欲使10L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr",理論上需要加入 gFeSO4 7H2。3+-13-13+(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3 ) = 2X10 mol L ,則殘留的Cr3的儂度為。(已知：KspFe(OH)3= 4.0X 10 38 KspCr(OH)3=6

23、.0X 10 31)課后作業(yè):學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：1、是否掌握知識(shí)。全部掌握?；菊莆?。不掌握2、是否滿意老師教學(xué)。特別滿意。滿意。一般。不滿意學(xué)生簽字：教師評(píng)定：1、上次作業(yè)評(píng)價(jià)：口好口較好口一般口差2、學(xué)生課堂表現(xiàn)：口很積極口較積極口一般口不積極3、學(xué)生接受程度：口全部接受口大部分接受口大部分接受口不能接受4、課間紀(jì)律：口好口較好口一般口差5、其他情況： 教師簽字： 答案詳解：考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1.解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以 K=,由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度, 平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，故AH<0。I ' (2)Fe2O3(s)

24、 + CO(g)Fe(s)+ CO2(g)起始(mol L 1)0.10.1轉(zhuǎn)化(mol L 1)xx平衡(mol L 1)0.1 x0.1 +x由題意得 K=4.0,解得 x= 0.06。所以 a (CO)= X 100% = 60%, v(CO2) = = = 0.006mol L- 1 min 1。 答案：(1) < (2)0.006mol L 1 min 1 60% 2.解析：解答本題需從平衡建立的過程“三段式”和化學(xué)平衡常數(shù)不隨著溫度的變化而變化入手求解。(1)由方程式知反應(yīng)消耗的N與M物質(zhì)的量相等，則 N的轉(zhuǎn)化率為：X 100% = 25%。(2)由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升

25、高，平衡右移，則 M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)若反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變。精心整理K= = ,則=,解得 a=6。(4)根據(jù)(3)的結(jié)果，解得 M的轉(zhuǎn)化率為41%。答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%考點(diǎn)二電離常數(shù)1 .解析：選D 由CH3COOH和NH 3 H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合 電荷守恒知c(CH3COO )+ c(OH )=c(NH) +c(H+),則c(CH3c00一)= c(NH) , D項(xiàng)正確；開始滴加氨水時(shí)，水的 電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨

26、水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OH)增大，由NH3H2ONH+OH-可知K=,故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知 n(CH3CO。)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故 c(CH 3COO )與c(CH3COOH)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .解析：選C 由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HC1O4,最弱的是HNO 3,由此可知C項(xiàng)中的電離方程式應(yīng)用"”號(hào)表示。考點(diǎn)三水的離子積常數(shù)1 .解析：選 B 該溫度下，pH=7 時(shí)溶液呈堿性，NaOH 過量，pOH = 5, = 10-5, V(H2SO4) ： V(NaOH) =

27、9 ： 1。2 .解析：選D 根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在 c(H ) = c(OH ),所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H + )<c(OH ),所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D像顯示 時(shí)水的離子積小于 丁2時(shí)水的離子積，而水的電 離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH = 7,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)四 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)1 .解析：選D A項(xiàng)，HF是弱酸，25c時(shí)，0.1mol/LHF溶液中pH>1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿 鹽，離子濃度關(guān)系為 c(Cl )>2c(Mg2+)>c(H+)>c(OH ),錯(cuò)誤，C 項(xiàng)，2HF

28、(aq) + Mg"(aq)MgF2(s)+2H + (aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=K(HF)/Ksp(MgF2)=7.2X103,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)體系中c(Mg2+) c2(F )>Ksp(MgF2),有 MgF2沉淀生成，正確。2 .解析：選C 由數(shù)據(jù)可知 A選項(xiàng)正確；Ksp(AgI) V Ksp(AgCl),說(shuō)明AgI更難溶，B選項(xiàng)正確；Ksp(Ag 2SO4) = c2(Ag +)X c(SO), Ksp(AgCl) =c(Ag+)Xc(Cl ), Ksp(AgI) = c(Ag +)x c(I ),顯然 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag2SO4飽和溶液中 存在沉溶解平衡：Ag2

29、SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq),加入NaSO5固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有Ag2SO4固體析出，D選項(xiàng)正確。1 .解析：選C 平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。2 .解析：選C 因?yàn)镵3>K2,所以Ag+與NH3的結(jié)合能力大于 Ag+與C之間的沉淀能力，AgCl溶于氨水， A、B錯(cuò)誤；由于 Ki>K3,所以在Ag(NH 3)Ag+2NH3中力口入HCl ,有H + +NH3 NH ,致使平衡右移，c(Ag+)增大，Ag + Cl =AgCl J

30、 , D 錯(cuò)誤，C 正確。3 .解析：選C 由圖像可知，反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(B)=1mol L 1 min 1,則v(A) = 1/3mol L 1 min 1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線I相對(duì)于實(shí)線先達(dá)到平衡，但B的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)AH<0, B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線n相對(duì)于實(shí)線先達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率增大。若增大壓強(qiáng)，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；根據(jù)b點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：TC時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .解析選D 根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于 H2CO3的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間，因此中反應(yīng) 錯(cuò)誤，應(yīng)為CN + H2O+CO2=HCN+HCO。HCOOH的電離程度大

31、于 H2CO3的一級(jí)電離，正確。等pH的 HCOOH和HCN , HCN溶液的濃度大，中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN ,后者消耗NaOH的量大，正 確。在 HCOONa 和 NaCN 中存在電荷守恒：c(Na +)+ c(H +) = c(HCOO ) + c(OH ), c(Na +) + c(H +) = c(CN ) + c(OH )o等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中 OH一濃度大，H*濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為 2c(Na+)+c(H+),而Na+濃度相同，H*濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子 總數(shù)前者大于后者，錯(cuò)誤。

32、5 .解析：選B 該反應(yīng)的本質(zhì)是 Fe”與SCV之間的反應(yīng)，即Fe3+3SCNFe(SCN)3,與其他離子無(wú)關(guān)，故加入KCl固體對(duì)平衡無(wú)影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=, D項(xiàng)錯(cuò)誤；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；任何反應(yīng)都伴隨著溫度的變化，故改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)正確。6 .解析：選C Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，A正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，B、D正確；A、C點(diǎn)溫度不同，C錯(cuò)誤。7 .解析：選C 鹽泥a是在pH = 11的條件下得到的，由題給條件，得不到Ca(OH)2, A錯(cuò)；過程I是在堿性條件下進(jìn)

33、行的，得不到H + , B錯(cuò)；過程IV調(diào)pH不可以使用硝酸，會(huì)引入 NO雜質(zhì)，D錯(cuò)。8.解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時(shí)再通氯氣，c(H+)/c(ClO )不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強(qiáng)會(huì)抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對(duì)水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na+) = c(Cl ) + c(ClO )。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級(jí)電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。(3)當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)二者濃度相等，為弱酸時(shí)由于生成的鹽因水解顯堿性，則酸要稍過量。離子濃度大小比 較時(shí)可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行推導(dǎo)。(4)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)。答案:(1)aef(2)ClO + CO2+ H2O=HClO + HCO 2HClO)2H +2Cl +O2T + . 一 十(3)< c(Na )=c(A )>c(OH )=c(H ) >(4)c5(Ca2