2016年高考新課標(biāo)全國2卷理綜化學(xué)及參考答案

1、2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標(biāo)全國n卷） 理綜化學(xué)試題與答案第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。）7 .下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO是溫室氣體之一8 .化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO大氣污染物之一8 .下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷9 . a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A. a與其

2、他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 +1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10 .分子式為GH8C12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種11 . Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC.電池放電時C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HO=Mg（OH+HT12 .某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分

3、固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A. NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO 3 C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO413 .下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe（OH膠體將NaOHt溶液滴加到飽和的FeC13 溶液中B由MgC2溶液制備無水MgC2將MgC2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干 燥D比較水和乙醇中氫的活 潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇 的燒杯中第R卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和

4、選考題兩部分。第 22題32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26. （14 分）聯(lián)氨（又稱聯(lián)月井，N2H,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 2Q(g)+N2(g)=N2O(1) AH1N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) AH2Q(g)+2H2(g)=2H 2O(g) H32NH(1)+N 2O(1)=3N 2(g)+4H2O(g) AHl=-1048.9kJ/mo

5、1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為Hf 2聯(lián)氨和N2Q可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的 平衡常數(shù)值為 （已知：NH+H+UN2H+的 K=8.7X107； K=1.0X10-14） 聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量 AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察 到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的 Q kg ;與使用NaSO處理水中溶解的02相比， 聯(lián)氨的優(yōu)點是。27. （14 分）丙烯睛（CH=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨

6、氧化法”生產(chǎn)， 主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH=CHCHO和乙睛CHCN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（GH4O）的熱化學(xué)方程式如下： GH（g）+NH3（g）+O2（g）=C3HN（g）+3H2O（g）4H=515kJ/mol GH6（g）+O2（g）=C 3H4O（g）+H2O（g） H=-353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn) 率的反應(yīng)條件是；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為 4600c.低于4600c時，丙烯睛的產(chǎn)

7、率（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫 度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于4600c時，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原 因是（雙選，填標(biāo)號）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n （氨）/n （丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由 圖可知，最佳n （氨）/n （丙烯）約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論 體積約為28. （15 分）某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。（2）甲組同學(xué)取2mLFeC2溶液，加入幾滴

8、氯水，再加入1滴KSCNS液，溶液 變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN§液，溶液變紅,煤油的作用是。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分 別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴%Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSCN§液，溶液變紅。實驗檢

9、驗的離子是 （填離子符號）；實馬和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。（5） 丁組同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。（ 二 ） 選考題：共45 分。請考生從給出的3 道物理題、3 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】（15 分）雙

10、氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的 | 原料是，配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是 ,選擇其作萃取劑的原因是 。（4）工作液再生裝置F中要除凈

11、殘留的H2Q,原因是。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO§液測定，該反應(yīng)的離子方程式為。一種雙氧水白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g cm3),其濃度為 mol/L。37【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)】(15分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)銀元素基態(tài)原子白電子排布式為 , 3d能級上的未成對的電子數(shù)為(2)硫酸銀溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為 ,提

12、供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(填“高于”或“低于")瞬(PH),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為 。(3)單質(zhì)銅及銀都是由 鍵形成的晶體：元素銅與銀的第二電離能分別為：I cu=1959kJ/mol , I Ni=1753kJ/mol , I cu>I Ni 的原因是。(4)某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為 。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm38【化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)CN富基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為8OK ,從而具有膠黏性，某種富基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：A

13、的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰OHV . H6K水沸液)I-R F一曠R工回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為(2) B的結(jié)構(gòu)簡式為,其核磁共振氫譜顯示為.組峰，峰面積比為(3)由C生成D的反應(yīng)類型為 。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為 ?(5) G中的官能團(tuán)有 、。(填官能團(tuán)名稱)(6) G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種。(不含立體異構(gòu))參考答案題號78910111213選項BBACBCD26. (14 分)H HH市;2H(1) ,-2 NaClO+2N3=N2H+NaCl+HO(3) 2 H-2 H- H反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)

14、生大量氣體(4) 8.7X10-7NH3(HSO)2(5) 固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1NH4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N和H2Q 而NaSO產(chǎn)生NaSO)27. (14 分)(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度，降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC28.36.劑37.38.(3) 1該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1:7.5:1(15 分)(1)防止 Fe2+被氧化(2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4) Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)H2O+2Fe2+2H=2Fe3+2HQ Fe3+催化 H2Q分解產(chǎn)生 QH2Q分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動【化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1) (1)氫氣和氧氣乙基慈酶乙基慈釀(乙基氫蔥酶)不溶于水，易溶于有機(jī)溶(2)催比劑(3)水H2Q溶于水被水萃取，乙基蔥酶不溶于水(4) H2Q分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸,、_+_ - 2+(5) 6H+5HO+2MnO=2Mn +5O2 T +8H2O8.