2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)模擬試題精編(四)

1、模擬試題精編（四）（考試用時(shí)：45分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分）第1卷（選擇題共42分）本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7 .清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，”貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即 遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（）A. “鼻沖水”滴入酚酗溶液中，溶液不變色B. “鼻沖水”中含有 5種粒子C. “鼻沖水”是弱電解質(zhì)D. “鼻沖水”不能使二氧化硅

2、溶解8 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┤?飽和NnHC必溶液B.制取乙酸乙幼A,除去藍(lán);1的IIC1氣體江椅杳裝置氣密性9.“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類(lèi)步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，如圖是蔥醍套索酸電控開(kāi)關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)I的分子式是 C25H28O8 B .反應(yīng)a是氧化反應(yīng)C. 1 mol物質(zhì)I可與8 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng) D .物質(zhì)I的所有原子不可能共平面10. X、Y、Z、W勻?yàn)槎讨芷谠?，?Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。已知 X 與Wf歸形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）WYZA.

3、 X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B. W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)C. X的離子半徑一定小于與 Y同族的短周期元素的離子半徑D. Y、Z與X的常見(jiàn)穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：Y大于Z11.常溫下，向50 mL溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2 mol L 7的NaO聆液，得到溶液pH隨所加 脂0時(shí)液體積的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(10 4A.若 a 點(diǎn) pH= 4,且 c(Cl ) =m- c(ClO ),則 Ka(HClO) =mB.若x=100, b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH )>c(H + ),可用pH試紙測(cè)定其C.若 y

4、= 200, c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH ) c(H +) = 2c(Cl ) + c(HClO)一一 一， c一D. bc段，隨NaOH§放的滴入， 逐漸增大c12 .下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A. c(HCd)=0.1 mol - L 1 的溶液中：nJ、Al3+、N。、ClB.由水電離產(chǎn)生的 c(L) =1X10T2mol I-的溶液中：Fe"、ClO > Na+、SOC.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：SCO、Na+、NO、Cu2+D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3 S2 > Na+、k+13 .H2S是一種劇毒氣體，對(duì) H2S廢氣資源化利

5、用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,、一 一、，_ _ 1一、，反應(yīng)原理為 2屋S(g) + Q(g)=S2(s) +2屋O(l)AH= 632 kJ mol 。如圖為質(zhì)子膜H2s燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極 bB.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 2H2S 4e =S+4hl+C.當(dāng)反應(yīng)生成64 g S 2時(shí)，電池內(nèi)部釋放 632 kJ熱量D.當(dāng)電路中通過(guò) 4 mol電子時(shí)，有4 mol H卡經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)選擇題答題欄題號(hào)78910111213答案第n卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必

6、須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。H.d26.(15分)氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去 )?；卮鹣铝袉?wèn)題：a儀器中的固體反應(yīng)物可以(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，則是(填序號(hào))。A. MnOB. KMnOC. KCrzQ(2)把氯氣通入反應(yīng)器 d中(d儀器中有FeCl3和苯)，加熱維持反應(yīng)溫度為 4060 C, 溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是。(3)儀器c的名稱(chēng)是,儀器c出口的氣體成分是 HCl、Cl2、水蒸氣和 。(4)制取氯苯的化學(xué)方程式為 。(5)儀器d中的反應(yīng)完成

7、后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸儲(chǔ)。堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是 。10% NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)生成的氯氣中存在 HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸氣，請(qǐng)?jiān)谙驴蛑挟?huà)出，并標(biāo)明所用試劑。(7)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示:項(xiàng)目二氯苯氯化尾氣-M-* / 烝氣成品不確定苯耗合計(jì)苯流失量/(kg - t 1)11.75.420.82.049.389.2則10 t苯可制得成品氯苯 t O (列出計(jì)算式即可。氯苯和苯的相對(duì)分子質(zhì)量分別是112.5和78)27. (14分)研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類(lèi)進(jìn)步過(guò)程中具有極為重要的意義。(1)腫(

8、N2H4)與N2Q分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2N2T(l) +NQ(l)=3N 2(g) + 4H，O(l)A H= - 1 225 kJ - mol 幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵N- HN- NNNO- H鍵能/(kJ - mol 1)390190946460則1 mol N 2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是 。(2)N2Q與 NO轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為N2Q(g) f2NO(g) A H= + 24.4 kJ - mol1 o將一定量的N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。b.體系顏色不變d.氣體密度不變a. v 正

9、(NzQ)=2v 逆(NO2)c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?cè)谝幻荛]容器中發(fā)生該反應(yīng)， 達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度， 再次達(dá)到平衡時(shí),則混合氣體的顏色(填“變深” “變淺”或“不變”)，判斷理由平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即K表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如：p(NO) = p總X x(NQ)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x表示)；影響K的因素為 。(3)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00mol N2和6.00 mol H 2充入一個(gè)固定容積為 1 L的密閉容器中

10、，限著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合 物中n(H2) > n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t /min051015202530n(Hz)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NHb)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入Nk、Hk、NH,其濃度均為 3 mol - L 則此時(shí)v正v逆(填“大于” “小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖 1所示，表示 C(N2)-t的曲線(xiàn)是。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t 的曲線(xiàn)

11、上相應(yīng)的點(diǎn)為。6 5 4 3 2用電器稀的力彈漕20圖濃的A溶液怪12(4)有人設(shè)想以Nb和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示。電池正極的電極反應(yīng)式是, A 是 o28. (14分)過(guò)氧化尿素CO(NH2)2- H2Q是一種白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素 .一一30 c的原理和流程如下。原理：CO(NH) 2+ H2O2>CO(NH) 2 H 2Q流程：過(guò)氧化泌尿常煞定劑回答下列問(wèn)題：(1)已知過(guò)氧化尿素CO(NHa)2 H2Q中的CO

12、(NH)2與H2Q以氫鍵連接，其中氮元素的化 合價(jià)是(填序號(hào))。A. +3B. - 2C. 3(2)過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重銘酸鉀酸性溶液中加入乙醛和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。 上層乙醛呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重銘酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn) 定的藍(lán)色過(guò)氧化銘(CrO 5)。寫(xiě)出 HbQ與重銘酸鉀反應(yīng)的離子方程式(3)經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知 30 c時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是 (填序號(hào))。洗滌蒸發(fā)濃縮過(guò)濾冷卻至30 c結(jié)晶溶解(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原 因是。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器

13、選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是(5) I.為測(cè)定產(chǎn)品中 H2Q 的含量，常用 KMnO定 H2C2(5H2C2+ 2Mn(O + 6HI+ =2Mn + 5O4 + 8HO)。高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定HQ前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出 KMn的準(zhǔn)溶液的濃度。n .稱(chēng)取過(guò)氧化尿素樣品2.000 g ,溶解在250 mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取 25.00 mL于錐形瓶中，加入 1.00 mL 6 mol - L -1的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的 0.100 0 mol - L 一的高鎰酸鉀 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗

14、KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL(KMnO4與尿素不反應(yīng))。H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確至0.1%)。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大” “偏小”或“不變”)。請(qǐng)考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35. (15分)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈕銀銅氧(YBazCuO-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià)，Cu顯+2、+3價(jià))，最早 是將BaCg Y2(CQ)3和CuCO混合在高溫下反應(yīng)制備的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y(鈕)是一種重要的稀土金屬，與Sc(銃)同族相鄰。則 Y原子核外有 個(gè)價(jià)電子。丫位于元素周期表的 區(qū)。

15、(2)在BaCO中，CO的空間構(gòu)型為 , C原子采取 雜化；BaC CaCO受熱分解分別生成 BaO CaQ BaQ CaO熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)。(3) 基態(tài) CU3+的核外電子排布式為 。(4)若 YBaCib。x(0wxwo.5)材料在 TC下有超導(dǎo)性，當(dāng) x= 0.2 時(shí)，n(Cu3+) : n(Cu2+) BaO Hu 0 O Y(5)銅有兩種氧化物：CuO和CU2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是(6)如圖是某種超導(dǎo)材料 A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為的摩爾質(zhì)量為 Mg - mol 1,阿伏加德羅常數(shù)的值為 N%晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm,則晶體的密度為-3g cm

16、 。36. (15分)化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無(wú)機(jī)物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成:口已知:C=O+R,CQOII(Ri、- R?、一 R、一 R均為煌基) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A用系統(tǒng)命名法命名為, D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。/-Az(3)B與H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為/ '，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)C的同分異構(gòu)體X滿(mǎn)足下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；1個(gè)分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵。則符合條件的 X共有 種。另一種同分異構(gòu)體 Y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫

17、譜共有四組峰且峰面積之比為1 ： 1 ： 2 ： 2,則 Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)參照 PHB的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由 D為起始原料制備C3SCHCH-CH：CH(CH?)的合成路線(xiàn)（其他試劑任高考化學(xué)模擬試題精編(四)7 .解析：選 d “鼻沖水”易揮發(fā)、不可服用、可貯存在玻璃瓶中，故“鼻沖水”為氨水，氨水中存在平衡： NH3+ HO- NH3 H zO Nh4 + OH , HO "+OH,溶液呈堿性，能使酚酗:溶液變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在粒子：NH、H2。NH-H2。H+、nJ、OH, B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物，NH-H2O是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。氨水不能使二氧化硅溶解，D項(xiàng)正

18、確。8 .解析：選D。氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用飽和 NazCO溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤;組裝銅鋅原電池時(shí)，Zn片應(yīng)插入ZnSO溶液中，Cu片應(yīng)插入CuSO溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .解析：選Bo根據(jù)物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C25H28O8, A項(xiàng)正確；反應(yīng)a為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)物質(zhì)I分子中含有 2個(gè)苯環(huán)、2個(gè)玻基，故1 mol物質(zhì)I可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；物質(zhì)I中含有飽和碳原子，故其所有原子不可能共平面， D項(xiàng)正確。10 .解析：選D=根據(jù)題意可推知，X為H,W為C,Y為Na,Z為MgH與C形成的CH等化合物含有共價(jià)鍵，H與Na形成的NaH含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤

19、；Q。等分子晶體的熔點(diǎn)并不高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；r與Li +的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故 r的半 徑大于Li +, C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na>Mg故Na與H2O反應(yīng)的劇烈程度大于 Mg D項(xiàng)正確。11 .解析：選 Co pH= 4 時(shí)，c(L) = 1。4mol L 1,設(shè) c(ClO ) = a mol L 1,則 c(Cl )=ma mol L 1 ,根據(jù)得失電子守恒知c(HClO) = ( ma- a)mol - L 1,故 Ka(HClO)=10 4x a 10 4-=-7, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH應(yīng)生成的 NaClO具有漂白性,ma- a mr 1故不能用pH試

20、紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH, B項(xiàng)錯(cuò)誤；y=200時(shí)，NaOH±量，Cl 2全部參與反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 NaClO和NaCl, ClO一部分水解：ClO + H2OHClO+ OH,故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl ) =c(Cl。)+ c(HClO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) +c(H+) = c(OH )+ c(Cl )+c(ClO )，根據(jù)物料守恒有：c(Na+) = 2c(ClO )+c(Cl ) + c(HClO)，聯(lián)立可得 c(OHI ) -c(H+) =2c(Cl ) + c(HClO) , C項(xiàng)正確；bc段，隨著NaOHO、一，一 .， c一，一 ,， 一一滴入，c(H

21、ClO)逐漸減小，c(ClO )逐漸增大，故-逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。c12 .解析：選 Q HCO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的 c(H+ )=1X 10 12 mol L T的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性則Fe2+可被Cl。一氧化，若為強(qiáng)堿性則Fe2+與OH生成沉淀，故B錯(cuò)誤；能與金屬鋁作用產(chǎn)生 H的溶液可能呈酸性， 也可 能呈堿性，因溶液含 NO;所以溶液必呈堿性則 Cu2+可與O口生成沉淀，故 C錯(cuò)誤；使紅色 石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，題中四種離子可大量共存，D正確。13 .解析：選B。H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a是負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極 b,電流方

22、向與電子流向相反， A錯(cuò)誤；電極a上HkS發(fā)生氧化反應(yīng)生成 S2,電極反應(yīng)式為2HaS -4e =S + 4HI+, B正確；燃料電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能， C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中通過(guò)4 mol 電子時(shí)，有4 mol H +經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)， D錯(cuò)誤。26.解析：(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，且反應(yīng)無(wú)需加熱，因此a儀器中的固體反應(yīng)物為 KMn(M K2C2。(2)反應(yīng)溫度為4060 C,因此采用水浴加熱。(3)儀器c為球形冷凝管。根據(jù)反應(yīng)物為氯氣和苯可知，儀器 c出口的氣體成分還有苯蒸氣。(4)氯氣與苯發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯。(5)儀器d中的反應(yīng)完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、

23、CI2等雜質(zhì)。堿洗之前要水洗，其目的是洗去FeCL、HCl等無(wú)機(jī)物，且FeCL、HCl等能與堿反應(yīng)，水洗可節(jié)省堿的用量，降低成本。10% NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為C12與NaOH容液的反應(yīng)。(6)除去氯氣中的水蒸氣，可以選擇裝有濃硫酸的洗氣瓶或盛有無(wú)水CaCl2的干燥管。(7)根據(jù)題給表中數(shù)據(jù),10 t苯可制得成品氯苯的質(zhì)量為10X(1 0.089112.5782) XO(5)洗去FeCl3、HCl等無(wú)機(jī)物；節(jié)省堿的用量，降低成本冷凝管 苯蒸氣 Cl2+2NaOH=NaONaClO+ H2O茗(6)豺(或其他合理裝置)112.5(7)10 X(1 0.089 2) X 7827.

24、解析：(1)N 2C4(l)完全分解成相應(yīng)的原子需要斷裂分子中所有的化學(xué)鍵，故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能，設(shè)1 mol N2QQ)的總鍵能為E,則A H=反應(yīng)物的總鍵111能一生成物的總鍵能=(8 X390 kJ mol +2X190 kJ mol +E)(3 X946 kJ mol +8X460 kJ - mol1) =- 1 225 kJ - mol :貝U E= 1 793 kJ - mol 1。(2)達(dá)到化學(xué)平衡的.一一 V正2。1 一條件是正逆反應(yīng)速率相等，即 =-,得2v正(N2Q)=v逆(NO2),所以a錯(cuò)誤。N2O4v逆22為無(wú)色，NO為紅棕色，若顏色不變，說(shuō)明 C(

25、NQ)及c(N2Q)不變，即各物質(zhì)的濃度不變，所 , m以b正確。M =,均是氣體，m氣)不變，但在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生n變化，其平均相對(duì)分子質(zhì)量也在變化，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明n(氣)不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以c正確。氣體的質(zhì)量不變， 容器體積不變，在反應(yīng)過(guò)程中，密度始終不變，所以氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)c 2誤。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 升局溫度，平衡正向移動(dòng)，C(NQ)增大，顏色加深。K=-,C 2O4將c(NQ)、c(N2Q)換成p(NQ)、p(N2Q)。影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。(3)該溫度下，25 min 時(shí)反應(yīng)處于平

26、衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2) = 1 mol - L 1、c(H2)=3 mol - L 1、c(NH3)=2mol L 1,則 K=4 oo27Lk_3=-L2 - mol 2<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故 v正大于v逆。起始充入 94 mol N 2和12 mol H 2,相當(dāng)于將充入 2.00 mol N 2和6.00 mol H 2的兩個(gè)容器“壓縮”為一 個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c(H2) =6 mol - L 1,而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí) 3 mol - L 1<c(H2)<6 mol - L 1,且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短， 故對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為

27、B。(4)氮?dú)庠谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)： N2+8HI+ + 6e =2NH, A是NHCl。答案：(1)1 793 kJ(2)bc 變深 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NQ) 增大，氣體顏色加深 K= p總 x2(NQ)/ x(N2Q)(其他合理答案亦可)溫度(3)大于 乙 B(4)N 2+ 8H+ + 6e =2NH 氯化俊(或 NHCl)28.解析：(1)過(guò)氧化尿素中氮元素的化合價(jià)與尿素中氮元素的化合價(jià)相同，均為一3。(2)CrO5中Cr為+6價(jià)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變化，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離 子方程式。(3)根據(jù)30 c時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素

28、的溶解度，可知提純粗產(chǎn)品的 操作順序?yàn)槿芙?、蒸發(fā)濃縮、冷卻至 30 c結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(5)根據(jù) 5HQ2Mn。知, 551325.00 mL 樣品溶放中n(H2Q) =2n(KMnO) =2X0.100 0 mol - L x 8.00X10 L = 2X10 mol 。在該溫度下若向同容積的另一容器中投入N2、H2 和 NH ,3 mol 一1 一 一c23其濃度均為 3 mol - L ，則 Q = cJ3族元素屬于d區(qū)。(2)CO3一的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 (4+2)/2 =3,故為sp2雜化。BaQ CaO中，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)均相同，但CsT半徑較小，CaO的晶格能較大，熔

29、點(diǎn)較高。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ,失去3個(gè)電子成為 1s22s22p63s23p63d8。(4)假設(shè)+ 3價(jià)Cu個(gè)數(shù)為a, + 2價(jià)Cu個(gè)數(shù)為b,根據(jù)YBaCubQ.8中各元 素化合價(jià)代數(shù)和為 0 可知：+ 3+(+2)x2+(+3)x a+(+2)x b+(2)X6.8= 0,則 3a + 2b=6.6,且 a+b= 3,可解得 a=0.6, b= 2.4 ,即 a ： b= 1 ： 4。(6) 一個(gè)超導(dǎo)材料 A 的 晶胞中含有 Y原子數(shù)為8X1/8= 1, Ba原子數(shù)為8X1/4= 2, Cu原子為3個(gè)，。原子數(shù)為 10X1/2 + 2=7,所以 A 的化學(xué)式為 YBaCut。一個(gè)晶胞白體積為(aX 10T°cm)2x bx 1010cm, 質(zhì)量為Mg ,用質(zhì)量除以體積即得密度。N答案：(1)3 d(2)平面正三角形sp2 CaO(3)Ar3d 8 或 1s22s22p63s23p63d8 (4)1 : 4(5)Cu2O中C的3d能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定1030M (6)YBa 2CuiC7 -2 a bNA36.解析：(1)A為烯燒，2號(hào)C原子上有一個(gè)一CH,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱(chēng)。