2020年天津卷化學(xué)高考試題文檔版(含答案)

1、2020 年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)本試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第n卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2 本卷共12 題，每題 3 分，共 36 分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下

2、數(shù)據(jù)可供解題時參考:相對原子質(zhì)量： H1 O16S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371 在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“ 84消毒液” 的主要有效成分是A NaOH B NaCl C NaClOD Na2CO32.晉朝葛洪的肘后備急方中記載：青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A.屠呦呦 B.鐘南山 C.侯德榜 D.張青蓮3下列說法錯誤的是A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B 油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D 淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4 下列離子方程式書寫正確的是A. CaCO3與

3、稀硝酸反應(yīng)：CC2 2H 匕。CO223B FeSC4 溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2 Br2 2Fe3 2Br2C NaCH 溶液與過量H2C2C4 溶液反應(yīng)：H2C2C4 2CH C2C4 2H2CD C6H5CNa 溶液中通入少量CC2： 2C6H5C CC2 H2C 2C6H5CH CC325 .下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制 50.00mL0.1000mol.L-1 除去Cl2中的HCl蒸儲用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶Na2CO3溶液ABCD6 .檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘兀素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的

4、NH4+NaOH溶液，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同濃度的 CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后 pH約為4.7,則溶液中c CH3COOc Na c H c OHC. FeS溶于稀硫酸，而 CuS不溶于稀硫酸，則 Ksp(FeS) Ksp(CuS)D.在 1mol L 1 NoS溶液中，c S2c HS c H2s 1mol L 18.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是取圖價九系氧化物的水化物XYZW分子式

5、H3ZO40.1mol L 1溶液對應(yīng)的pH (25C)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<W B,簡單離子半徑： W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZA.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D.與Cl 2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物10.理論研究表明，在 101kPa和298K下,HCN(g) ； HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A . HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的H 59.3kJ molC.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使

6、用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱2Na xSNa?Sx11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲能電池。下圖中的電池反應(yīng)為(x=53,難溶于熔融硫)。下列說法錯誤 的是(A. Na2s4的電子式為B.放電時正極反應(yīng)為xs-:OKUoff.密封1銹鋼容需Naf-AJR?固體 焙融鈉 熔觸硫(含碳粉)sxa2NC. Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D.該電池是以NaAl 2O3為隔膜的二次電池22212.已知 Co H2O 6 呈粉紅色，CoCl4 呈監(jiān)色，ZnCl4 為無色?，F(xiàn)將 CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：2_12Co H2O 6 4Cl U

7、CoCl 4 6H 2O H用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：代于冰水浴中以下結(jié)論和解釋正確的是2A.等物質(zhì)的量的 Co H2O 6 和CoCl42中。鍵數(shù)之比為3:2B.由實(shí)驗(yàn)可推知 AH<0C.實(shí)驗(yàn)是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動22D,由實(shí)驗(yàn)可知配離子的穩(wěn)定性：ZnCl4CoCl4第n卷注意事項(xiàng)：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分13. (15分)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴} ：(1) Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。(2) CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值

8、為Na,則CoO晶體的密度為g . cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?3) Fe、Co、Ni能與C%反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCM CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)95C時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)H2SO4大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由?Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度， 在硫酸中

9、添加HNO3的方式為(填 次過量”或少量多次”)，此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為。14. (18分)天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。1)CH,L Li. NH1a HA： CH.CH.OH2JNH.CICD(1) A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：。(2)在核磁共振氫譜中，化合物 B有組吸收峰。(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4) AE的反應(yīng)類型為。(5) F的分子式為，G所含官能團(tuán)的名稱為。(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號)。a. CHC13b. NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液和 =C

10、OOCHj為原料,COOCH.,在方框中寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個碳的有機(jī)試劑任選)COOCII,15. (17分)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個方案。回答下列問題: I .甲方案實(shí)驗(yàn)原理：CuSQ BaC2 BaSQ CuC2實(shí)驗(yàn)步驟:足后BaCL浴液稱重CuSO.溶液過濾/麗 2)洗滌r灼燒r(25.00 mL)(1)判斷SQ42-沉淀完全的操作為。(2)步驟判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。(3)步驟灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。(4)固體質(zhì)量為 wg ,則 c (CUSQ4) =mol L-1 °(5)若步驟從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c (

11、CuSQ4)(填 褊高"、偏低”或 無影響”)。n .乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSQ 4=ZnSQ 4+CuZn H2SQ ZnSQ H2實(shí)驗(yàn)步驟：按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑0刻度位置，讀數(shù)并記錄。調(diào)整D、E中兩液面相平，使 D中液面保持在0或略低于將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄處理數(shù)據(jù)(6)步驟為。(7)步驟需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號)。a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8) Zn粉質(zhì)量為ag

12、,若測得 出體積為bmL ,已知實(shí)驗(yàn)條件下H2dg L1,則c(CuSO4)mol L-1 (列出計(jì)算表達(dá)式)。(9)若步驟E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c (CUSO4)(填偏高"、褊低”或無影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：(填 是“或 否”)。16. (14分)利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：I .半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。(2)若將該催化劑置于 Na2SO3溶液中，產(chǎn)物

13、之一為SCt另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于 AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式。o20。220240溫度/七圖I圖2n .用 電還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))CO 2(g)+3H 2(g) = CH 3 0H(g)+H 2 0g)AH <0(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a mol L；1和3 a mol L-1,反應(yīng)平衡時，CH 30H 的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為 1 ： 3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化

14、如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)椤?P 點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T 點(diǎn)的原因?yàn)?。根?jù)圖 2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為 ° C 。.調(diào)節(jié)溶液 pH 可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2 的捕獲和釋放2(5) CO3的仝間構(gòu)型為。已知 25c碳酸電離常數(shù)為 Kai、Ka2,當(dāng)溶液pH=12時,2c H2CO3 : c HCO 3 : c CO31: : 。2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。123456789101112CADBBCAAADCDn卷共4題，共64分。13.(共 15分)(1)第四

15、周期第皿族1s2 2s2 2P6 3s23P 63d 64s2 或Ar3d 64s2(2)3 1023N73NiO CoO FeO(3) CoCl 3>Cl 2 >FeCl 32Co(OH)3 6H +2Cl 2Cc) Cl26H2O(4)隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜 少量多次3Ni+3H2SO4 2HNO3 3NiSQ 2NO 4H2O或Ni H2SQ 2HNQ NiSQ 2NO2 2H2O14.(共 18分)(1) H2C=CHCH 2cho4(1) 加成反應(yīng)(5) C 13 H 12 O 3默基，酯基(6) 115.16.(共17分)(1)向上層清液中繼續(xù)