高中化學(xué).元素推斷專題(普)

1、元素推斷專題喊曾新課標剖析知識點睛高 考 要 求內(nèi)容要求層次具體要求Inm物質(zhì)結(jié)構(gòu)與 元素周期律V通過向周期、向主族兀素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解位-構(gòu)-性”三者之間的相互關(guān)系。進一步挖掘兀素周期表的各兀素特殊的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面信息，掌握推斷的基本思路。V掌握通過兀素間形成的化學(xué)鍵的類型反過來用 于元素的推斷的能力。瀛| 3.1周期表推斷元素周期表與元素化合物的綜合運用以推斷題出現(xiàn)，是高考必考的一種題型。未來仍然會以位-構(gòu)-性”三者的關(guān)系及元素化合物推斷為考查重點。一、 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小的而且相近的稀

2、有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。第 1、2縱行為第I A、第H A族，第1317縱行為第mAVHA族，18縱行為第。族（對于短周期的元素，其差即為主族序數(shù)）。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)1 .對于主族原子而言：電子層數(shù) 二周期數(shù)；最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=最高正價。2 .在元素周期表中：由左至右：原子序數(shù)逐漸變大，原子半徑逐漸變小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。由上至下：原子序數(shù)逐漸變大，原子半徑逐漸變大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)推斷、主族元素化合價規(guī)律1 .最高正價=最外層電子數(shù)最低負價=最外層電子數(shù) 8最高正價最

3、低負價 82 .化合物中氟元素、氧元素只有負價；金屬元素只有正價；3 .化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價通常為奇數(shù)，如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如S的化合價有 2、+4、+6價。、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1 .族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al;2 .族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素：C、S;3 .族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素：O;4 .周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素：Li;5 .周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素：Na；6 .最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的短周期元素：Be、Mg7 .最外層電子數(shù)

4、是次外層電子數(shù)一半的短周期元素：Li、Si8 .最外層電子數(shù)是總電子數(shù)一半的短周期元素：Be9 .最外層電子數(shù)是總電子數(shù) 1/3的短周期元素：P、Li10 .同一主族中相鄰上下兩元素序數(shù)差為2倍關(guān)系的元素：O、S、特殊的元素和特殊結(jié)構(gòu)的微粒1 .特殊的元素 形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素，或組成單質(zhì)熔、沸點 最高的元素：C;常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素：Br; 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素，或地殼中含量最多的金屬元素：Al ; 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素，或大氣中含量最多的元素：N; 其單質(zhì)能與最

5、高價氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，或元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S; 用于做半導(dǎo)體材料的元素：Si。2 .具有10電子結(jié)構(gòu)的特殊粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4，H3O+等。陰離子：N3、O2、F-、OH、NH2等。四、成鍵特點1 .共價化合物只含有共價鍵；共價化合物中含有多少個共價鍵數(shù)代表有多少對共用電子對。2 .離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；離子化合物中包括陰、陽離子。3 .稀有氣體為單原子分子，稀有氣體之間不存在化學(xué)鍵。例題精講考點1 :利用元素周期表的推斷專題【例1】|

6、會下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A. 1 和 17 B. 12 和 9 C.14 和 6D. 15 和 8【答案】B【例2】|*短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差A(yù). X與Y不可能位于同一主族C . X與Y可能形成共價化合物 XY【答案】CD2。下列有關(guān)敘述正確的是()多選B . X與Y 一定位于同一周期 D . X與Y可能形成離子化合物 XY【例3】右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前 4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )abcdefA . b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>bB. c、f的氣態(tài)氫化物的酸性最強的是fC. b的氫

7、化物沸點比c的氫化物沸點低D. b元素除0價外，只有一種化合價【答案】B【例4】1*A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)寫出A、B、C三種元素的名稱 、。(2) B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。(3) C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,用電子式表示 C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過 程：。(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 ?！敬鸢浮?1)氮、硫、氟(2)三；VIA、+9 2 7(3) H H + | F： 一 H ：(4)離子鍵和共價鍵(該物質(zhì)為NH4F)【例5】|島

8、A、B、C、D為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族且相鄰，A、B、C三種元 素的原子序數(shù)之和為 31, D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，請回答：(1)元素符號 A B C D(2) A、B、D組成為D4B2A3的離子化合物是(3) B、D形成的陽離子與 A、D形成的陰離子反應(yīng)的離子方程式 ,【答案】(1) O、N、S、H (2) NH4NO3(4) OH-+ NH4+= NH 3- H2O【例6】|島現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,B、D原子序數(shù)之和(1)OA元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且是A、C

9、原子序數(shù)之和的兩倍。素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑A、B、C、D四種元上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用三種物質(zhì)的化學(xué)式分別是:O H【例7】島下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(2)下列哪組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體()A.a,c, hB.b,g, jC.c,h, lD.d,e,f(3) i元素屬于 (填 金屬”或 非金屬”元素，它的最高化合價是 ,最低化合價是 它的單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)， 生成一種吸水性很強的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實驗室里常用做干燥劑， 寫出它的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?1) a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四 W

10、B (2) A、D(3)非金屬 +53 4P 5。2 2P2O5【例8】I島下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素:周期 XIA01nAmAIVAVAVIAvha2AB3CDEFG(1) A單質(zhì)電子式是 ; A比B的非金屬性 (填 強”或 弱”)。(2) C的最高價氧化物水化物中所含化學(xué)鍵的類型是 ，該水化物與E單質(zhì)反應(yīng) 的離子方程式是。 (3)實驗室制取A的常見氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式是。 (4)用電子式表示 D單質(zhì)與G單質(zhì)形成化合物的過程 。(5) E的氧化物與焦炭的混合物在 A單質(zhì)中高溫反應(yīng)，制得新型非金屬材料 EA與一種中學(xué)常 見氣體X。已知該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移

11、3mol電子，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 O【答案】(1) ：N ”2 ；弱。(2)離子鍵和共價鍵，2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H2儲(3) 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH 3T 2H2O局溫(5) Al2O3 3C N22AlN 3CO考點2:利用核外電子排布的推斷專題【例9】甲、乙兩元素原子的 L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙的單質(zhì)一定都不能與水反應(yīng)B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的原子序數(shù)之和一定為18 D.甲與乙處于同一周期【答案】C【例10*X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一

12、半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則 X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A. XYB. XY2C. XY3D. X2Y3【答案】A【例11】，具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是 ，三核10個電子的共價化合物 的電子式是 ,四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ,以上三種化合 物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。一H【答案】H：F：；H 二 O二 H ； H :N :H ； NH3VH2OVHF!"卜卜 【例12】4A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小， A與C的核電荷數(shù)之比為 3:4, D能 分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確

13、的是（）多選A . X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C. X、Z兩種化合物的熔沸點逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物【答案】CD【例13】島核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為 n,最外層電子數(shù)為（2n+1）。下列有 關(guān)元素X的說法中，不.正確的是（）A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n21）B .元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【答案】C【例14】mW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的 4種

14、短周期元素（稀有氣體除外）。其中只有X為金 屬元素，焰色反應(yīng)為黃色。W、Y的原子最外層電子數(shù)相等，且W的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請回答：（1） X在元素周期表中的位置是 。（2） W的氫化物H2W的結(jié)構(gòu)式是 。（3）化合物 XZ的電子式是 。（4）為檢驗XZ溶液中的Z ,實驗方法是 c【答案】（1）第三周期第IA族（2） H O H（3） Na | Cl|（4）取少量NaCl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液中含有Cl題型3:利用元素性質(zhì)的推斷專題【例15】卜圖是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()多選*S+j+4+24)原

15、子序數(shù)化含仰A.原子半徑：Z Y XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R WC. WX 3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】BD【例16*A> B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于 18,其最高正化合價依次為+ 1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為 2。A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸，則：(1) A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 , C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(2) C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序是 ?！敬鸢浮?1) 芳 )(2) HCl>PH 3【例17】$1以下是某些

16、主族元素的半徑和化合價兒系NOFPXY原子半徑(nm)0.0750.0740.0710.110r (x)r (Y)最低(高)化合價-3 +5-2-1-3-2 +6-1 +7(1)若0.110 > r (x) > 0.074 ,則X元素為,若r (Y)為0.137 nm且X與丫位于相 鄰周期，則Y元素為;(2)若毒性有 PH3>NH3 , H2S>H2O,比較 CY4和CF4毒性大??？ ;(3)若Y與單質(zhì)P在一定條件下生成兩種酸 A和B,物質(zhì)的量分別為1mol的A和B溶液分 別能中和3mol KOH和1mol KOH溶液，寫出Y與單質(zhì)P反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】(1) X

17、 為 S, 丫為 Br (2) CBr4>CF4(3) 2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr【例18】品短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下:兒系后關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y兀素主要化合價為-2價Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰(1) XY2的電子式是 ; Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是 ; XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) X的非金屬性比 M (填 強”或 弱”)，能證明此結(jié)論的事實是 (用 離子方程式表示)?！敬鸢浮?1) ：O：C： O：;離子鍵和共價鍵；2Na2

18、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2)強；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3 (膠體)【例19】篇已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A) : n(B) : n(C) = 4 ： 2 ： 3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式： 。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A) :

19、n(B) : n(C)=4 ： 2 ： 3的化合物的名稱為 (3)請寫出與 A2c和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由 A、B、C元素中任意兩種元素組成的 粒子的符號(舉兩例)、。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m(B) : m (C)= 7 ： 12的化合物的化學(xué)式 【答案】(1) Na ：，： J：2 Na (2)硝酸俊(5) NH4+ H3O + (其他正確答案也可)(4) N2O3胞知識復(fù)習(xí)鞏固1 .根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為 。2 .對于主族原子而言：電子層數(shù) =; 最外層電子數(shù) = =。3 .在元素周期表中：由左至右原子序數(shù)逐漸 ,原

20、子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金 屬性逐漸;由上至下原子序數(shù)逐漸 ,原子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬 性逐漸。4 .主族元素化合價規(guī)律 ：最高正價 =,最低負價 =,化合物中 只 有負價，只有正價。5 .前三周期特殊位置的元素：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ;族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元 素： ;族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素： ;周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素： ;周 期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素： ;最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的短周期元素： ;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的短周期元素：;最外層電子數(shù)是總電子數(shù)一半的短周期元素： ;最外層電子數(shù)是總電子數(shù)1/3的短周期元素： ;同一主族中相鄰上下兩元素

21、序數(shù)為2倍關(guān)系的元素：。6 .特殊的元素：形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素，或組成單質(zhì) 熔、沸點最高的元素： ;空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： ;常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素： ;最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)， 又能與強堿反應(yīng)的元素，或地殼中含量最多的金屬元素： ;元素的氣態(tài)氫化物和它的最高 價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素，或大氣中含量最多的元素： ;單質(zhì)能與最高價氧 化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，或元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成 該元素單質(zhì)的元素： ;用于做半導(dǎo)體材料的元素： 。7 .具有10電子結(jié)

22、構(gòu)的特殊粒子：分子： ；陽離子： ： 陰離子：。8 .成鍵特點：共價化合物只含有 ;離子化合物一定含有 ,可能含有 。 【答案】1.2、 10、 18、 36、 54、 862 .周期數(shù)，主族的族序數(shù)，最高正價3 .增大，減小，減弱，增強；增大，增大，增強，減弱4 .最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù) 8,氟元素與氧元素，金屬元素5 . H、Be、Al; C、S; O; Li; Na； Be、Mg; Li、Si; Be； P、Li; O、S。6 . C, N, Br, Al , N, S, Si。7 . Ne、HF、H2。、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;N3、O2、F-、OH、NH28 .共價鍵，離子鍵，共價鍵30化學(xué)小常識新發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素一一Cn2010年2月19日，德國