九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練

1、九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練45 / 37一.金屬置換鹽溶液1 .向AgNO 3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣, 下列說法正確的是()A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有 C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有 D.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Zn (NO3) 2, 一定不含 Cu (NO3) 2 和 AgNO 3Zn (NO 3) 2,可能含有 Cu (NO3) 2 和 AgNO 3Ag , 一定不含Cu和ZnCu ,可能含有Zn和Ag2.某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品。加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。

2、下列判斷不正確的是(A.若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有 B.若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有 C.若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Cu ( NO3) 2、AgNO 3Mg (NO3) 2,可能含有 CuMg (NO3) 2、Cu (NO3)(NO3)22、AgNO 3D.反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量3.向AgNO 3、Cu (NO3) 2、Mg (NO3) 2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反 應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.濾液中可能有 Fe (NO3) 3、Mg (NO 3) 2 和 Cu (NO3) 2B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C.與

3、原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)4.向一定質(zhì)量的 AgNO 3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測(cè)得混合 物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是( )A. a點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C. d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為 Fe (NO 3) 2和Cu (NO3) 2D. e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)塔港的質(zhì)量30 raj tn；乳粉的質(zhì)量g5.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

4、下列說法正確的是()A. a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B .向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C. c點(diǎn)所得固體為銀和銅D. d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅6.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A. ti時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B. t3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C.若向溶液中插入鋁絲， 鋁絲表面有紅色固體析出， 則時(shí)間t的取值范 圍是：12Vt V t4反應(yīng)時(shí)間用D. t2時(shí)，溶液中的金屬離子有 Zn2+、Cu2+,固體中的金

5、屬單質(zhì)有Zn、Ag7.往AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出， 過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是()A. AgNO 3, Cu (NO 3) 2, Zn (NO3) 2 B. Cu (NO 3) 2, Zn (NO3) 2C. Zn (NO 3) 2D. AgNO 3, Zn (NO3) 2二.圖形類信息計(jì)算題8 .小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.提出問題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表

6、中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量NaOH部分變質(zhì)CaCl 2溶液，然后再滴加酚酗:試液實(shí)驗(yàn)反思(1)下列物質(zhì)Ca (OH) 2溶液 Ba (NO 3) 2溶液 BaCl 2溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl 2溶液的是(2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因 拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入 100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCl 2溶液100g ,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 CaCl 2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.產(chǎn)生上旃的5豪/£(1) B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)(2)求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量.9

7、.某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向 HCl和MgCl 2的混合液中勻速逐滴加入過量的 NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量 y (縱坐標(biāo)，單位克)和時(shí)間 x (橫坐標(biāo)，單位秒)關(guān)系如 圖：(1) D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 ;(2)請(qǐng)分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因.10 .實(shí)驗(yàn)室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化如圖所示：(1) A點(diǎn)溶液的溶質(zhì) 。(填化學(xué)式)(2)計(jì)算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？11 .鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C- 919 ”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將 25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合

8、物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入 63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖象如圖)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g ,求：(1 )圖象中m=go(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？QB忑氫氤化鈉滯癱質(zhì)量g生成沉淀質(zhì)1g12 .氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)Cl2 T+H 2 T+2NaOH .現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液通電的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H 2。- 進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到 85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：g。g。(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉

9、的質(zhì)量是(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13 .銅鋅合金又稱假黃金。向盛有 30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成 氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g °(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))14 .往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：(1 ) a - b段表示氫氧化鈉與混合物中的 發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。50150氯氧化鈉溶液的質(zhì)量g15

10、 .某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì) MgCl 2,為了測(cè)定粗鹽中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的 NaOH溶液, 實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl 2+2NaOH=Mg (OH) 2 J +2NaCl請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 g;(2 )在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16 .工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的 FeCl 3而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中 HCl的含量進(jìn) 行如下

11、實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g ,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH 溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) FeC13與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 g。(2)該工業(yè)鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程)一17 .某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸(該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。(1 )圖中A點(diǎn)表布的意義是。(2) A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為 go(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。NaOH溶消質(zhì)量g18 .我?；瘜W(xué)

12、興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組檢測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中硫酸銅的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水 1000g ,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為 g19 .往64.5克稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，加入20%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試分析計(jì)算：(1 ) a - b段表示氫氧化鈉與混合溶液中的 反應(yīng)。(2)反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到

13、0.1% )20 .利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向 的氫氧化鈉溶液中不斷滴加 40g稀鹽酸。(1) a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式) , a、b、c 的是 溶液。(2)從微粒的角度分析，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。(3)求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過程，精確到(4) c點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%三溶液，滴入石蕊試液呈紅色0.01% )40g鹽酸質(zhì)量21 .實(shí)驗(yàn)室中有氯化鈣和氯化鈉的混合物9.2g ,向該混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與 加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

14、(1) A點(diǎn)表示的含義 ,此時(shí)溶液的溶質(zhì)有 。(2)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22 .某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測(cè)定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g ,先向其中加BaCl 2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸， 反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)廢水中其它成分不參與反應(yīng)；)請(qǐng)根據(jù)圖象與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ；(2) a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含 BaCl 2的質(zhì)量關(guān)系是 (用“>"、"V”或"= 表不);(3)

15、m值等于;(4)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。4沉浣或氣體質(zhì)量電加入溶液總質(zhì)量電23 .向Ca (OH) 2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ?CO 2氣體直到過量，生成的沉淀物質(zhì)的 質(zhì)量和通入CO 2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知 Ca (OH) 2和過量的CO2發(fā)生反應(yīng)如下： 先 CO 2+Ca (OH) 2=CaCO 3 +H2O后 CO2+CaCO 3+H2O=Ca (HCO3) 2 (注：NaOH 和過量的 CO2 反應(yīng)與 Ca (OH) 2 相 似)(1)求A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量；(2) B點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)，P點(diǎn)時(shí)通入CO2質(zhì)量為。沉淀的質(zhì)量/g三.圖表類計(jì)算題24

16、.實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液 進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取 50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的 數(shù)據(jù)與圖象如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為 。(2)廢液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)，并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則上圖中a的數(shù)2

17、5 .在實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他們對(duì)該固體的 成分進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取固體21.3g放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量202020202020錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量7090a130147.8167.8請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題：(1 ) a的數(shù)值為 , b的數(shù)值為 。(2)計(jì)算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量(寫出具體的計(jì)算過程)四.表格類計(jì)算題26 . 一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財(cái)，某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金,他取一定量的某黃銅

18、樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如表:2342020208.77.47.27 （填“>”、"=”或“<”；)實(shí)驗(yàn)次數(shù)1和硫酸的用量/g20剩余固體的質(zhì)量10g分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。(1 )所取黃銅樣品的質(zhì)量為 g ;(2)第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的 pH(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(要求有解答過程)27 .某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中， 將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)A次

19、第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算(結(jié)果精確到0.1% ):(1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28.家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3,為測(cè)定該食用堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué) 進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取 40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl 2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl 2溶液產(chǎn)生沉淀)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量10g10g10g10g加入CaCl 2溶液的質(zhì)量

20、20g40g60g80g生成沉淀的質(zhì)量3gm8g8g請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算： m=g(2) 40g該食用堿與足量 CaCl 2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為 g(3)該食用堿中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1% )29 .銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線?，F(xiàn)欲測(cè)定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)

21、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)30.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).先稱取該混合物樣品 20g ,完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有美計(jì)算：次數(shù)1234物質(zhì)的質(zhì)量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9m8.78.7(1 )上表中m的數(shù)值為;(2)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取20g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，t4t513.413.431 .為了測(cè)定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的

22、質(zhì)量分?jǐn)?shù), 剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：加熱時(shí)間/mint0tit2t3剩余固體質(zhì)量/g202017.815.6 (1)在此測(cè)定過程中有兩個(gè)時(shí)間段固體的質(zhì)量都沒有改變，請(qǐng)問:在t。至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是在t4至t5時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是(2)反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 (3)通過計(jì)算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32.某興趣小組為探究 CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取 40g混合 溶液，依次加入一定量的 Na2CO3溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)中既有氣體又有沉淀生成， 其中生成沉 淀的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2 CaCO 3 J+2NaCl

23、;充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥并稱量，加入的Na2CO3 溶液質(zhì)量與所得沉淀質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na 2CO 3/g10203040沉淀質(zhì)量/gm012(1)上表中m的值為;(2 )計(jì)算原混合溶液中CaCl 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)第次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)是。50607034433 .為了測(cè)定混有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示：取20g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，加熱時(shí)間/mint0t1t2t3剩余固體質(zhì)量/g202017.815.6t4t513.413.4提示：在t0至ti時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是剛剛開始加熱，尚未達(dá)到石灰石分解的溫 度。(1)

24、反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 。(2)通過計(jì)算求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8 小題）1 向 AgNO 3 溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣，九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專題訓(xùn)練參考答案與試題解A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有B 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有C 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有D 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Zn （NO3） 2，一定不含Cu （ NO3） 2 和 AgNO 3Zn （ NO3） 2 ，可能含有Cu （ NO3） 2 和 AgNO 3Ag ，一定不含Cu 和 ZnCu ，可能含有Zn 和 Ag根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶

25、液中置換出來，由于金屬的活動(dòng)性Zn >Cu >Ag;用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來， 另外， 若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)， 最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液進(jìn)行分析。解：向 AgNO 3 溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以A、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有正確；B 、反應(yīng)后所得的溶液中一定含有正確；C、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有D 、反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有故選： A 。Zn （NO3） 2，一定不含Cu （NO3） 2 和 AgNO 3，故AZn （

26、NO3） 2，可能含有Cu （NO 3） 2 和 AgNO 3，故BAg ，可能含Cu 和 Zn ，故C 錯(cuò)誤；Ag ，可能含Cu 和 Zn ，故D 錯(cuò)誤。2 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、 硝酸銅。 取一定量的該廢液樣品。 加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列判斷不正確的是（ ）A.若濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu （NO3） 2、AgNO 3B 若濾渣中有銅粉，則濾液中一定含有Mg （ NO3） 2 ，可能含有Cu （ NO3） 2C.若濾渣中沒有銅粉，則濾液中一定含有Mg （NO3） 2、Cu （NO3） 2、AgNO 3D 反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固

27、體的質(zhì)量根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹?解：硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中， 加入鎂粉和銅粉，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，還能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅；A、濾渣中有鎂粉，則濾液中一定沒有Cu （NO 3） 2、AgNO 3,正確；B 、濾渣中有銅粉，則硝酸銀一定不存在，則濾液中一定含有Mg （ NO 3 ） 2 ，可能含有Cu（ NO 3 ） 2 ，正確；C、濾渣中沒有銅粉，則銅與硝酸銀反應(yīng)了，則濾液中一定含有Mg （NO3） 2、Cu （NO3）2 ，可能含有AgNO 3 ，錯(cuò)誤；D 、反應(yīng)后置換出來的銅的質(zhì)量大于鎂，置換出來的銀的質(zhì)量大于銅和鎂

28、，故得到濾渣的質(zhì)量一定大于反應(yīng)前所加固體的質(zhì)量，正確；故選： C 。3 向 AgNO 3、 Cu （ NO 3） 2、 Mg （ NO3） 2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A 濾液中可能有Fe （NO3） 3、 Mg （NO 3） 2 和 Cu （NO3） 2B 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C 與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)【分析】金屬和鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的 金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。【解答】解：由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

29、是鎂鐵銅銀，把一定量的鐵放到 AgNO3、Cu (NO2) 2、Mg (NO 3) 2的混合溶液中，鐵首先和 AgNO3反應(yīng)，再和CuSO 4 反應(yīng)，而不能與 Mg (NO 3) 2反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍(lán)色，說明 CuSO 4沒有全部 參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有Cu (NO3) 2、Mg (NO 3) 2,還有生成的Fe (NO3) 2,可能還有剩余的 AgNO3。A、由分析可知，濾液中一定有 Fe (NO3) 3、Mg (NO3) 2和Cu (NO3) 2,故錯(cuò)誤； B、由分析可知，濾

30、渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向?yàn)V渣中 加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤； C、Fe+AgNO 3=Fe (NO3) 2+2Ag56216Fe+Cu (NO3) 2=Fe (NO3) 2+Cu5664由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；D、由分析可知，濾液中一定有Cu (NO3) 2、Mg (NO3) 2,還有生成的 Fe (NO3) 2,可能還有剩余的 AgNO3,向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。 故選：D。4 .向一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測(cè)得混合 物中溶

31、液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是 ( )鐵筋的質(zhì)量gA. a點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B. c點(diǎn)，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C. d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為 Fe (NO 3) 2和Cu (NO3) 2D. e點(diǎn)，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入鐵粉時(shí)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅?！窘獯稹拷猓篈、a點(diǎn)時(shí)，溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，該選項(xiàng)說法不正確；B、c點(diǎn)時(shí)，過濾后得到的固體中

32、含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能和銀、銅反應(yīng)，因此無氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確；C、d點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，該選項(xiàng)說 法不正確；D、e點(diǎn)，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵 3種物質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。5.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示。下列說法正確的是()酒霰質(zhì)里帶A. a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B .向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C. c點(diǎn)所得固體為銀和銅D. d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅 【分析】鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)

33、量AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果反應(yīng)后鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)； 鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Zn+2AgNO 3=Zn (NO3) 2+2Ag ,65216Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu , 6564由以上質(zhì)量關(guān)系可知， 鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，即從開始反應(yīng)至b點(diǎn)時(shí)，是鋅和硝酸銀反應(yīng)，b -c點(diǎn)時(shí)是鋅和硝酸銅反應(yīng)?！窘獯稹?解：A、a點(diǎn)時(shí)鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余 的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)，固體

34、中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤； C、bc段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，c點(diǎn)表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，所得固體為銀和銅，故正確；D、d點(diǎn)表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故錯(cuò)誤。 故選：C。6.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是()A. t1時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B. t3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間 t的取值范圍是：t2tt4D. t2時(shí)，溶液中的金屬離子有 Zn2+、Cu2+,固體中的金屬

35、單質(zhì)有 Zn、Ag【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析， 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位 于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來， 且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來， 并通過各反應(yīng)的 關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析?！窘獯稹?解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量 AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入Zn ,與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO 3=Zn (NO3) 2+2Ag65216所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu6564所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減小的過程，所以A、在ti時(shí)，硝酸銀沒有全部

36、參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀， 滴加氯化鈉，會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、t3時(shí)，溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋅金屬是銀、銅、鋅，t5時(shí)，溶質(zhì)只有硝酸鋅，金屬有 銀銅 鋅，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故 B錯(cuò)誤；C、若向溶液中插入鋁絲，表面有紅色固體析出，是說明有硝酸銅，但同時(shí)是否能說明沒有硝酸銀了，則時(shí)間t的取值范圍是：0vtvt4,故C錯(cuò)誤；D、t2時(shí)，溶液中的金屬離子有 Zn2+、Cu2+,固體中的金屬單質(zhì)有 Ag、Zn,故D正確。 故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。7 .往AgNO3和C

37、u (NO3) 2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出， 過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是()A. AgNO 3, Cu (NO 3) 2, Zn (NO3) 2 B. Cu (NO 3) 2, Zn (NO3) 2 C. Zn (NO 3) 2 D. AgNO 3, Zn (NO3) 2【分析】 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgNO 3、Cu (NO3) 2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種.又 因?yàn)V渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有

38、鋅的活動(dòng)性處于 H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量.由于有鋅粉剩余，所以溶 液中就不會(huì)有 AgNO 3和Cu (NO3) 2的存在，即銅、銀完全被置換出來.【解答】解：Zn與AgNO 3反應(yīng)生成Zn (NO3) 2和銀、與Cu (NO 3) 2反應(yīng)生成Zn (NO3) 2和銅，鋅粉有剩余，AgNO 3和Cu (NO 3) 2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生 成的 Zn (NO3) 2.故選C【點(diǎn)評(píng)】題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“鋅粉有剩余”的關(guān)鍵性條件.8 .小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.提出問題這瓶Na

39、OH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量NaOH部分變質(zhì)CaCl 2溶液，然后再滴加酚酗:試液實(shí)驗(yàn)反思(1)下列物質(zhì)Ca (OH) 2溶液 Ba (NO 3) 2溶液 BaCl 2溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中 CaCl 2溶液的是 (2)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO 2=NazCO對(duì)HzO_拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入 100g這種已部分變質(zhì)的 NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% 的 CaCl 2 溶液 100g

40、 ,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加 CaCl 2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.*生疣_南入匚引必濟(jì)液的質(zhì)里建(1) B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH和CaCl 2(寫化學(xué)式)(2)求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的后ST【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答， 氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液 反應(yīng)生成白色沉淀， 氫氧化鈉能使酚酬:試液變紅； 要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時(shí)存在， 需 除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可.【解答】解：實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酬:試液變紅；故填；無色酚血:變紅色；實(shí)驗(yàn)反

41、思：(1)Ca (OH ) 2溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾，錯(cuò)誤；Ba (NO 3) 2溶液能除去碳酸鈉，且不會(huì)生成堿性物質(zhì)，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正 確；BaCl 2溶液能除去碳酸鈉，且不會(huì)生成堿性物質(zhì)，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確； 故填：；(2)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH+CO 2fa2CO3+H2O;拓展應(yīng)用：(1) B點(diǎn)處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因?yàn)闅溲趸c是部分變質(zhì)，故還含有氫氧化鈉，故含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣，故填：NaCl、NaOH

42、和 CaCl 2;(2)恰好完全反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為：80g X11.1%=8.88g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 xNa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 J +2NaCl1111008.88gx111100= xx=8g答：反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量8g.【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.9.某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向 HCl和MgCl 2的混合液中勻速逐滴加入過量的 NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量 y (縱坐標(biāo)，單位克)和時(shí)間 x (橫坐標(biāo)，單位秒)關(guān)系如 圖：(1) D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉.:(2)請(qǐng)分析化學(xué)反應(yīng)過程，比較說明

43、BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢的原因.【分析】根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析；【解答】 解：(1)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉 與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，D點(diǎn)時(shí)，表示NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；故填：氯化鈉和氫氧化鈉；(2 )由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入 NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反

44、應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量 增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量-生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；故填：由于 AB段表示氫氧化 鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量-生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，所以BC段比AB段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加慢.【點(diǎn)評(píng)】解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化鎂反應(yīng).10 .實(shí)驗(yàn)室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化如圖所示：(1) A點(diǎn)溶液的溶質(zhì) Na2SO4&g

45、t; H2SO4 0 (填化學(xué)式)(2)計(jì)算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？PHh。1%稀硫酸七【分析】(1)當(dāng)溶液處于 A點(diǎn)時(shí)，溶液的pH小于7,溶液顯酸性，進(jìn)行分析解答。(2 )根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?解：(1)因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉；圖中M點(diǎn)pH值小于7,說明硫酸過量，所以溶質(zhì)中含有過量的硫酸。故答案為： Na2SO4、H2SO4。(2)設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xH2SO4 +2NaOH -Na2SO4 +2H 2O9880x10g X 8%98 =_8j_V=10gX 8%x=

46、0.98g該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9.8% X 100% =9.8%10g答：該稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！军c(diǎn)評(píng)】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，主要考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和理解能力。11 .鎂在國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C- 919 ”的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將 25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入 63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖象如圖)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g ,求：(1)圖象中 m= 11.6 go(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

47、？生成沉淀質(zhì)量S63 6氮氧化鈉溶液質(zhì)量g【分析】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹?解：(1)圖象中 m=25g+70g+63.6g- 147g=11.6g 。故填：11.6。(2)設(shè)氯化鎂質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為 y, MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg (OH ) 2，, 9511758xy11.6g95 11758 x=19g , y=23.4g ,25%-j.9+23 4濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： -X100%=20% ,147g答：濾液中溶質(zhì)白質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%?！军c(diǎn)評(píng)】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛

48、，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。12 .氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)Cl2 T+H 2 T+2NaOH .現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液通電的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H 2。- 進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到 85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所 示。請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4 g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16 go(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ft【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷?！窘獯?/p>

49、】 解：(1)由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g ,故填：0.4 ;(2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x,生成氯氣的質(zhì)量為 V,氯化鈉的質(zhì)量為 z2NaCl+2H 2O通電Cl 2 T +H 2 T +2NaOH11771zV2800.4gx1L7 _71 2 J0e y 0.4g i x=16g ; y=14.2g ; z=23.4g 故填：16;(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:答：原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ' =23.4%85- 4g+0. 4g+14. 2g23.4% 。計(jì)算時(shí)要注意【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力, 規(guī)范

50、性和準(zhǔn)確性。13 .銅鋅合金又稱假黃金。向盛有 30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成 氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2 go(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))【分析】根據(jù)圖可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g ,根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g。設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x,充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T 651612xy0.2g 65

51、 L61 2i y 0i 2g x=6.5g y=16.1g嶼呂15g - Q. 2g0.2g。X100%=15.1%恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1% 。【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第 三計(jì)算過程要完整。14 .往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：(1) a - b段表示氫氧化鈉與混合物中的硫酸 發(fā)生反應(yīng)。(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量

52、分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)諄質(zhì)總質(zhì)量g氫氧化鈉溶濯的質(zhì)量悟【分析】根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，而bc段是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，cd為氫氧化鈉過量。據(jù)此分析和計(jì)算。【解答】解：(1)根據(jù)溶質(zhì)的變化可以看出，ab段是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，所以 a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的 硫酸發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)圖，可以看出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150g -50g=100g 。設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH+CuSO 4=Na 2SO4+CU (OH) 2,801608% x 100g100gx_80_=8V£100g_ 160= 100gx x=

53、16%硫酸發(fā)生反應(yīng)。答：(1) a-b段表示氫氧化鈉與混合物中的(2)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第 三計(jì)算過程要完整。15 .某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì) MgCl 2,為了測(cè)定粗鹽中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的 NaOH溶液, 實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl 2+2NaOH=Mg (OH) 2 J +2NaCl請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8 g;(2 )在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【分析】根據(jù)圖可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g ,進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓河蓤D可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g設(shè)樣品中MgCl 2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl 2+2NaOH=Mg95x95= 5g =117£ I Kg V(OH ) 2 J +2NaCl585.8g117yx=9.5g y=11.7gMgCl 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 嗡； X 100%=19.0%反應(yīng)后所得溶液