2019年海南高考化學(xué)真題及答案(Word版,精校版)

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12N14O16Na23 Mg 24 S32C135.5 Mn55一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求 的。1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）VA.氮水

2、 B. 乙酸 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸2 .我國(guó)古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A. CuSO4 5H2。B. FeSO4 7H2OC. ZnSO4 7H2O D. KAl SO4212H2O3 .反應(yīng)C2H6（g） =C2H4（g）+H2（g） , Lh >0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度 C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體4 .下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A. kJ 13 B. CCO C.D.5 .根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得 CH的鍵能為（）(1

3、11I1“刊”IQi) '期:()力，i-hub 11_ CHUtf.11. 414kJ mol, B. 377kJ mol C. 235kJ mol D. 197kJ mol6 .實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量 MgSO 4.xH 2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫錢(qián)C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過(guò)程中有試樣進(jìn)濺出來(lái)二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得 4分，但只要選錯(cuò)一

4、個(gè)就得0分。7 .今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表共有18列8. VIIN族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8 .微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag /Ag2。和Zn ,電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn +H2O =2Ag +Zn(OH) 2,下列說(shuō)法正確的是()A.電池工作過(guò)程中，KOH溶液濃度降低9 .電池工作過(guò)程中，電解液中OH-向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn

5、+2OH 2e = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應(yīng) Ag2O+2H +2e=Ag +H2O9. 一定溫度下，AgCl（s） Ag 3aq）+Cr<aq）體系中，c（ Ag+）和c（Cl-）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等I J bB. AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大三C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c（Ag+） = c（C）° TuTMirTD. b點(diǎn)的溶液中加入固體，C（Ag+）沿曲線向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10.下列說(shuō)法正確的是（）A. MgO和AI2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. F

6、es。4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向 FFeBr2溶液中通入過(guò)量 CL :2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2： CO； + CO2+H2O=2HCO丁C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2+I =103 + 3H2。D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量 SO2:2S2-+5SO2 +2H2O = 3S J +4HSO312.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH2OHC.D.1三、非選擇題：共4分。每

7、個(gè)試題考生都必須作答。13. （9分）自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問(wèn)題：（1） 2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為 Mc ,中文名為“鎂”。元素 Mc可由反應(yīng)端VAmyCT=McT得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287 MC與288 MC互為（2） Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素N的一種氫化物為 NH2NH2,寫(xiě)出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有.(3)該族中的另一元素 噪七星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中 +3價(jià)氧化物的分子式為 +5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子 式為14. (8 分)由不一羥基丁酸生成 丁一丁

8、內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298KT,¥-羥基丁酸水溶液的初始濃度為6180moi L，測(cè)得了-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：t/min215080100120160220QOc/（mol L，）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 moi，L，min。(2) 120min時(shí)?一羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。(3) 298KM該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。(4)為提高尸-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是 15. (9 分)無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題

9、：0(1)硫酸氫乙酯(HO-鼻-OC：也)可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，O該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 ,寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯(C4H10O4S)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷(a導(dǎo))反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為， ,反應(yīng)類型為。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。16. (9 分)連二亞硫酸鈉(Na2s2O4 2H2。)，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問(wèn)題：(1) Na 2s2O4中S的化合價(jià)為 。(2)向鋅粉的懸浮液中通入 SO2 ,制備ZnSz

10、O4,生成1mol ZnS?。,，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol ；向ZnSzO,溶液中加入適量NazCOs,生成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) Li -SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2SO2+2e=S2O2一,電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是 。17. (9 分)干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸俊固體，化學(xué)方程式為：2NH 3(g) CO2(g) =NH2COONH4(s) ：H ： 0在四氯化碳中通入二氧化

11、碳和氨制備氨基甲酸俊的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 裝置2中所加試劑為;(2)裝置4中試劑為固體 NH4CI和Ca(OH) 3:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為KOH ,其作用為 。(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第 18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng) 標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第n題為非選擇題

12、，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18. 選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18- I （ 6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（）A.B.C.D.18- n（ 14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下:電"內(nèi)叁回答下列問(wèn)題:（1） X勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為 。（2）由*制備Y的反應(yīng)試劑為。（3）工業(yè)上常采用廉價(jià)的 CO2,與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的 CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 一。（4）奧沙拉秦的分子式為 ,其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。（5）若將奧沙拉秦用 HCl酸化后，分

13、子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、。（6）娓水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W6堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為19.選彳3物質(zhì)Z勾與性（20分）19- I （ 6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.分子的極性：BCI3 <NCl 3 B.物質(zhì)的硬度：Nal< NaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFcHClD.在CS2中的溶解度：CCl4<H2。19- n（ 14分）鎰單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:00* Mm-10 -（1） Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有 一個(gè)。（2） MnCl 2可與NH3，反應(yīng)生成Mn （NH

14、3 ble12，新生成的化學(xué)鍵為 鍵。NH3,分子的空間構(gòu)型為 ，其中NM子的雜化軌道類型為 。（3） 金屬鎰?dòng)卸喾N晶型，其中 M - Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm石-Mn中鎰的原子半徑為 pm 。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na, 6-Mn的理論密度P=gcm。（列出計(jì)算式）（4） 己知鎰的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中鎰離子的化合價(jià)為，其配位數(shù)為。2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）化學(xué)答案1.D 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. AB 8. BC 9. AC 10. C 11. BD12. ADH H13. (1) 115 同位素(2) h

15、：N：N：H極性鍵和非極性鍵（3） P4O6H3PO4（4）將一內(nèi)酯移走OL加成反應(yīng)H5c2OSOC2 H5O1114. (1) 0.0007(2) 0.5 (50%)(3) 一4OL15. (1) CH2=CH2 + H2SO4(濃產(chǎn)二 HO§OC2H5O(2 )口 + 3HOCH;CH;CH;CHOCH2CH：CH：CH) 0=P' OCH，CH2CH2CH.+ 3HC1取代反應(yīng)16. (1) +3(2) 2ZnS2O4 + Na2so3 =InCO3J + Na2s2O4(3) 2Li +2SO2=Li 2s2O4Li與水反應(yīng)17. (1)稀鹽酸濃H2SO4(2)2NH4Cl