高中化學(xué)有機(jī)方程式分類

1、有機(jī)化學(xué)方程式歸納、取代反應(yīng)R-H+X2 R-X+HXCH4+CI2 CH3CI+HCICH3CI+CI2 CH2c12+HC1CH2cI2+CI2 CHCI3+HCICHCI3+CI2 CCI4+HCI+ ho-no2,o no2+ h2o二 十 Br2- -Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O二 CH3CH2OH + HBr2CH3 CHOHC2H5OC2H5 + H2O、加成反應(yīng)CH2=CH2 + H2U CH3 CH3CH2=CH2 + 出4 CH3 CHICH2=CH2+HCl -CH3 CH2C1CH2=CH2+ H2OCH3 CH2OHCH CH+ H2CH2=CH

2、2CH CH+ 2H2CH3 CH3CHCH+HC|3CH2=CHCl+ 3H2R CHO + H2 R CH2OHCH3 CHO + H2UCH3 CHOHOH + 3H2 OH(Ci7H33COO)3c3H5 + 3H2 (Ci7H35COO)3c3H5三、氧化反應(yīng)CxHy+(X+ ! )。2 點(diǎn)燃 XCO2+ y H2OCH4+2O2左二 CO2+2H2O2CH2=CH2+ O242CH3CHO2c2H2+5O2 4CO2+2H2O2c6H6+15O2 ,I2CO2+6H2O2CH3 CHOH + O22CH3 CHO + 2H2O2CH3CHO + O22CH3COOHRCHO+2Cu

3、(OH)2COOH+CM +2HOCH3 CHO+ 2Cu(OH)2 CH3COOH + CU2OJ +2HIOCH3 CHO+2Ag(NH 3)2OH工CH3COONH4+2Ag J +3NH3+2H2OCH2OH (CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH=CH2OH (CHOH)4 COOH+2Ag+4NH3+H2O四、水解反應(yīng) 而CH3-CH2-Br + H2OCH3 CH2OH + HBrRCOOR'+H2ORCOOH+HOR'RCOOR'+ NaOH RCOONa+HOR'CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OHCH3CO

4、OC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H50H(Ci7H35COO)3c3H5+3H2O 3Ci7H35COOH+C3H5(OH)3(Ci7H35COO)3c3H5 +3 NaOH 3Ci7H35COONa+C3H5(OH)3CHtOHCi?HbCOOCHHitCOOH+ CHTHg H式選用CHlI)HCh 網(wǎng) COOC mCH.UH II -CifHjsUXJCH +3YhDH -3C|fH弗 COQNh+ICit H35C(X)CHzCHlQH(C6HioO5)n+nH2O jnC6H12O6（淀粉）（葡萄糖）Ci2H22O11+H2OC6H12O6 + C6H12O66

5、/ 6（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）C12H22O11+H2O 2c6H12。6（麥芽糖）（葡萄糖）（C6HioO5）n+nH2。-nC6H12O6（纖維素）（葡萄糖） 五、酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5 y CH3COOC2H5+ H2ORCOOH+HOR'工 RCOOR+H2OCH3COOH + H18OC2H5CH3CO18OC2H5+ H2O3Ci7H35COOH+C3H5(OH)3 (Ci7H35COO)3c3H5+3H2O六、消去反應(yīng)CnH2n+iX+NaOH CnH2n+NaX+H2OCH3CH2Br+NaOH旦CH2=CH2 TNaBr+HzOCH3CHOH、CH

6、2=CH2+ H2O七、加聚反應(yīng)n CH2=CH2CH2-CH2 MCHi- CH-CHjf 8 C%-fH 孑 hCH3八、縮聚反應(yīng)nHO-CH2-CH2-COOH 催化齊二十 O- CH2-CH2 -C +nH2O九、裂化反應(yīng)CH4 C+2H2Cl6H34二 C8H 18+C8H16C8H18C4H10+C4H8C4H10 C2H6 + C2H4C4H10 CH4+C3H6十、置換反應(yīng)2CH3 CHOH + 2Na 2CH3CHONa + H2 T20 OH + 2Na-2 ONa + H2 T 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 T 十一、其它反應(yīng)OH + NaOH -O

7、Na + H2O二-ONa + CO2+ H2OOH + NaHCO3MCOOH+NaOH CHsCOONa+H2。2CH3COOH+CuOt(CH3COO)2Cu+H2O 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 T +HO有機(jī)離子反應(yīng)2CH3COOH+Cu(OH)2-2CH3COO +Cu2+2H2O2CH3cOOH+CagCa2+2CH3cOO +H2O 2CH3COOH+Zn-Zn2+H2 T +2CH3COO2CH3COOH+CaCO3TCa2+2CH3COO +CO2 T +aO P + CO2 + H2OOH + HCO3-高中有機(jī)化學(xué)24考點(diǎn)i.常溫常壓下為氣

8、態(tài)的有機(jī)物：含有14個(gè)碳原子的燒、新戊烷（沸點(diǎn)9.5 C）、一氯甲烷、甲醛；2 所含碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水；3 .所有燒、酯的密度都小于l g cm-3 ,而多類鹵代燒、硝基化合物的密度都大于l g cm-3 ;4 能使溴水褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的其他有機(jī)物；5 能使酸性KMnO4 溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機(jī)物和含不飽和碳碳鍵的其他有機(jī)物；6 碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧

9、酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸；7 中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換反應(yīng)等；8 屬于取代反應(yīng)的：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等；9 能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴和醇，注意 X 、 OH 所連碳原子的鄰位碳原子上無H 原子的鹵代烴和醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，如 （CH3）3C CH2OH 、 CH3X 等 （X 為鹵族元素） ；10 能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯（如丙烯酸酯、油酸甘油酯） 等11 能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、

10、肽類、蛋白質(zhì)等；12 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等；13 能發(fā)生顯色反應(yīng)的：苯酚遇Fe3+ 溶液顯紫色；淀粉遇I2 顯藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；14 能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2 的物質(zhì)：醇、酚、羧酸；15 能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚與醛 （或酮 ） 、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等；16 需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等；17 光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與 Cl2 的加成反應(yīng)（紫外光 ） ；18 常用的有機(jī)鑒別試劑：新制的 Cu（OH）2 、溴水、酸

11、性KMnO4 溶液、銀氨溶液、 NaOH 溶液等；19 最簡式為CH 的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯等；20 最簡式為CH2O 的有機(jī)物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；21 烷烴中 w (C)( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) )都小于 85.7 ，單烯烴中 w(C) 約等于 85.7 ，炔烴中 w(C) 都大于 85.7 ，隨著分子中 C 原子數(shù)的增多，烷烴中 w (C) 逐漸增大，炔烴中 w (C) 逐漸減小，都向 85.7% 靠近；22 經(jīng)常用作有機(jī)溶劑的物質(zhì)：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；23 .總質(zhì)量一定時(shí)，不論 A、B以何種比例混合完全燃燒，若產(chǎn)生 CO2的量恒定，則A、B中 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如 C9H20O 與C10H8O2 ;若產(chǎn)生H2O的量恒定，則 A、B中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，如 CO(NH2)2 與 C2H4O2