2018-2019學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第一次月考試題及答案

1、2021年九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次月測試題時(shí)間：50分鐘總分:60分、選擇題：每題 3分,共21分1 .以下物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)都正確的一組是A.碳酸鈣 石灰石 CaCO 3 B.氫氧化鈣消石灰CaOHC.氫氧化鈉火堿 NaOH D.氧化鈣熟石灰CaO2.如右圖所示,向小試管中分別參加一定量的以下物質(zhì),右側(cè)U型管中b處液面上升,那么參加的固體物質(zhì)可能是.氫氧化鈉A.氯化鈉C.硝酸俊3.化學(xué)中常出現(xiàn)“ 1+1 w2的有趣現(xiàn)象,但也有例外.1 + 1 = 2的事實(shí)是A.20 C,水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB.20 C,稀硫酸充分反響后所彳#的溶液質(zhì)量為2 gC.20 C,硫粉在1g氧

2、氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D.20 C,硝酸鉀飽和溶液中參加1 g硝酸鉀得到2 g溶液4.A.濃硫酸B .生石灰 C .濃鹽酸 D .氫氧化鈉卜列物質(zhì)露置在空氣中不考慮蒸發(fā),質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是5 .對(duì)“20C時(shí),硝酸鉀溶解度為31.6g 這句話解釋正確的選項(xiàng)是A、20c時(shí),100g硝酸鉀溶液中含有 31.6g硝酸鉀B、在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達(dá)飽和狀態(tài)20c時(shí),100g水中最多能溶解 31.6g硝酸鉀D、20c時(shí),溶解31.6g硝酸鉀最多需要100g水6 .以下關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法:溶液一定是無色透明的液體；溶液中溶質(zhì)可以有多種,但溶劑只有一種；溶液是純潔物,

3、 而濁液是混合物；堿溶液呈堿性,呈堿性的一定是堿溶液；溶液中溶質(zhì)都是以微粒分散于溶劑 中,懸濁液中分散的都是固體小顆粒；溶液一定均一、穩(wěn)定,濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液.其中正確的個(gè)數(shù)有A.2B.3C.4D.57 .某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時(shí),中溶液pH的變化圖像,如右圖所示.以下說法正確的選項(xiàng)是A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性8 .圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是 NaSQ和H2SO利用數(shù)字化傳感器測得燒杯C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證實(shí)酸和堿發(fā)生了中和反響二、填空題：(每空

4、 1分,共17分)8.按要求寫出以下物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：(1)氯化鈉溶液中分散著的溶質(zhì)粒子是 ;(2)白磷的二硫化碳溶液中的溶劑是 ;(3)常用于改進(jìn)酸性土壤的是 _ ;(4)常用于枯燥二氧化碳?xì)怏w的是 ,枯燥氨氣的是 ;(5)酸溶液都呈酸性的原因是,溶液中都有 .9 . (1)將濃硫酸滴在布上,滴有濃硫酸的地方會(huì)變黑表達(dá)了濃硫酸有 性；稀釋濃硫酸 時(shí),應(yīng),并不斷攪拌；稀釋后的硫酸可用 pH試紙測其酸堿 度,假設(shè)將pH試紙用水潤濕,會(huì)使測得的 pH值 (選填“偏大、“ 偏小、“不變)(2)翻開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞,瓶口處有 出現(xiàn),表達(dá)濃鹽酸有 性.10 .右圖是A、日C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖答復(fù)

5、：(1) t1 C時(shí)A、R C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (填寫序號(hào),下同).(2) P點(diǎn)表示(3)右圖中能表示二氧化碳溶解度曲線的是 .(4) t1 C時(shí)30gA物質(zhì)加到50g水中不斷攪拌,形成的溶液質(zhì)量 是 g ,假設(shè)要使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒╰j t2 謁度/c.(填一種即可)(5)將t1 C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到12 c時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是.三、推斷題：(每空 1分,共6分)11.以下圖中是初中化學(xué)常見的一些物質(zhì),A是石灰石的主要成分,K是最常用的溶劑,D是胃酸的主要成分,E是金屬單質(zhì),F是金屬氧化物,G溶液呈淺綠色,J溶液呈藍(lán)色

6、,物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如以下圖：總后耨投,叵|十其(1)請(qǐng)根據(jù)條件推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式:H是; E是(2)請(qǐng)寫出以下反響的化學(xué)方程式：;該反響的現(xiàn)象為四、實(shí)驗(yàn)題：(每空 1分,共11)12.配制50g10%勺氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行:ABCDE(1)用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?(2)應(yīng)稱量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇mL 量筒(10mL 50mL 100mL),E操作中玻璃棒攪拌的作用是 .(3)假設(shè)配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是()A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B.天平指針偏右就開始稱量C.燒杯用蒸儲(chǔ)水潤洗后未等晾干就配制溶液D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),

7、有少量溶液濺出E.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí),局部灑落在燒杯外13 .某興趣小組同學(xué)將 CO分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中 ,觀察到前者變渾濁,后者無明 顯現(xiàn)象.為探究CO和NaO卷否發(fā)生了化學(xué)反響,王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下圖的 A B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證 CO與NaOH§液發(fā)生了化學(xué)反響.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 A中試管內(nèi)液面上升,B中氣球脹大.王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的,其共同原理是李莉提出質(zhì)疑,她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),其理由是要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論,仍利用該裝置,補(bǔ)做的比照實(shí)驗(yàn)是你認(rèn)為兩實(shí)驗(yàn)中存在平安隱患的是 (填代號(hào)),理由是 請(qǐng)寫出二氧化碳與氫氧化鈉反響的方程式: 五、計(jì)算題：(共 5分)定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為10%M氧化鈉溶液和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%勺稀硫酸恰好完全反響.求:(1)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).化學(xué)試題答案一、選擇題(每題 3分,共21分)1-5 : CBCAC 6-7: B D二、填空題：(每空 1分,共17分)8、(1) Na+、Cl-(2) CS2(3) Ca(OH)2(4)濃 H2SO NaOH (5) H+9、(1)脫水性將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中偏大(2)白霧 揮發(fā)10、(1) B>C>A(2)溫度為t2時(shí),A和B物質(zhì)的溶解度等(3) C (4) 65 升溫或者增加溶劑(5) B>C>A三、推斷題：

9、(每空 1分,共6分)11、(1) H 是 H 2 E 是 Fe C A ： Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO + H 2O >D + F K + J : CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OJ + E G : Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu ;四、實(shí)驗(yàn)題：(每該反響贏象為：有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色.空1分,共11)12、(1) ACBDE(2) 5 50加快溶解速率(3) C E13、氫氧化鈉溶液與 CO發(fā)生反響,使容器內(nèi)氣壓降低CO能溶于水,也能使容器內(nèi)氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水A 氫氧化鈉有腐蝕性,易傷到手 CO+2NaOH=NCO+H2O五、計(jì)算題：(共 5分)解:設(shè)所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為凡生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaOH + H2so4 二二二二 Na2SO