新人教版高中化學(xué)選修3分子晶體與原子晶體

1、分子晶體與原子晶體復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2、了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。6、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)重點、難點：1、重點掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點2、原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系課時劃分：一課時知識梳理復(fù)習(xí)填空：晶體類型離子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的類型粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點導(dǎo)電性溶解性一、分子晶體1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說：分

2、子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫 做分子晶體2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有 的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。3、分子間作用力和氫鍵一般來說，對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔 沸點也越高。但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如：NH, H2O和HF的沸點就出現(xiàn)反常。氫鍵形成的過程：氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（ N, Q F）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與 H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看 作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高。氫鍵的

3、表示 如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個正四面體4.分子晶體的物理特性：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。對于大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)，如果分子間作用力只是范德華力。以一個分子為中心，其周 圍通?？梢杂袔讉€緊鄰的分子。如 Q, G。，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子問 除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會采取緊密堆積 的方式在冰的晶體中，每個水分子周圍只有 4個緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué) 鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分 子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子的

4、相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高， 皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。干冰晶體中CO分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中 CO分子緊密堆積，每 個CO分子周圍，最近且等距離的 CO雄子數(shù)目有幾個？一個CO分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上各有一個 CO分子周圍，所以每個CO分子周圍最近且等距離的CO分子數(shù)目是12個。晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)/、導(dǎo)電溶解性相似相溶、原子晶體歸納原子晶體：1 .原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

5、晶體。2 .構(gòu)成粒子：原子；3 .粒子間的作用：共價鍵；4 .原子晶體的物理性質(zhì)：熔、沸點 ,硬度; 1般的溶 劑；導(dǎo)電。思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔 沸點很高、硬度很大？歸納：晶體熔沸點的高低比較對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子問 作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。對于原子晶體，一般來說，原子問鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸 點越高，硬度越大。思考：（1）在金剛石晶體中，每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由 多少個石中，含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在

6、金剛石晶體中，C原子個數(shù)與 C C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛一C鍵數(shù)為多少NA?比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項目熔點c狀態(tài)（室溫）CQ-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)回顧：SiO2和CO的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個。原子形成4個共 價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上， SiO2晶體是由Si原子和O原子按1: 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。5 .常見的原子晶體有等。三、各類晶體主要特征比較 '、分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實例P

7、4、干冰、硫金剛石、二氧化硅歸納：判斷晶體類型的依據(jù)(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是2微粒間的相互作用是;對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是,微粒間的相互作用是鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多。典例剖析【例題11已知BBr3的熔點是一46C, KBr的熔點是734C ,試估計它們各屬于哪一類品 體?！窘馕觥緽Br3是由非金屬元素組成的，屬于共價化合物，由于BBr3的熔點為一46C,熔點很低，所以BBr3在固態(tài)時是以分子間作用力而形成的晶體。KBr是由活潑金屬和活潑非金 屬元素組成的化合物，熔點相對較高，所以 KBr屬于離子晶體?！敬鸢浮緽Br3是分子晶體，KBr是離子晶體?！纠}2】碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位 置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點由高到低的 順序是A. B .C. D .【解析】在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，熔、沸點越高。題目中所給的信息是有關(guān)S