四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷

1、化學(xué)考試時(shí)間共90分鐘，滿(mǎn)分100分注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字 筆填寫(xiě)清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處二2 .選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡，上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干 凈后再填涂其它答案：非選擇題用0.5亳米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答 題區(qū)域答題的答案無(wú)效：在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3 .考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16A127S32Fe56一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選

2、項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。1 .化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.我國(guó)研制的重組新冠疫苗，需要冷藏保存B.醫(yī)用酒精滅殺新冠病毒是利用其氧化性c.新冠病毒由C、H、O三種元素組成D.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入過(guò)量鹽酸2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.C1的結(jié)構(gòu)示意怪I：嘮)b.甲烷分子的比例模型：廣4C.原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：WCID.C?-的電子式：C: :C：2'3 ,下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合如圖所示關(guān)系的是A.CaCO3 = CaO+CO2 t B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaC12+

3、2NH3 - H2OD.2Na+2H2O=2NaOH+H2 t4用Na表示阿伏加德歲常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，22.4L氮?dú)獾姆肿訑?shù)大于Na4 .56g鐵片投入足量濃H2s04中生成Na個(gè)SOz分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1中含有的H原子數(shù)目為3NaD.lmol的羥基與Imol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9Na5.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H =SO2T+Sl+2Na +H20B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.將少量的 SO2氣體通入 NaClO 溶液中：S

4、O2+H2O+2C1O =SO32 +2HC10D.草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：2MnO4-+16H +5C2O42 =2Mn2+1OCO2T+8H2O6TC時(shí)，在某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2(g)+2CO(g)=± 2CO2(g)+S(l)H<0,下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變B.容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變C.v(CO)m=v(CCM海rD.S的質(zhì)量不再改變7 .下列說(shuō)法正確的是A.石油是混合物，其分馀產(chǎn)品汽油是純凈物8 .金屬氧化物均為堿性氧化物C.NH4CK HC1中均含共價(jià)鍵，二者均為共價(jià)化合物D.核能、水能屬于一次能源

5、，水煤氣、電能屬于二次能源8 .壓縮天然氣汽車(chē)以天然氣代替汽車(chē)用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的 天然氣含有H£,直接使用會(huì)造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫, 其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是田、H2sSFUSO)追 FeSO4CHHq o2A.該脫硫過(guò)程是將H2s轉(zhuǎn)化為FeSO4B.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過(guò)程中的催化劑C.該脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為：2H?S+O2=2S+2H?0D.該脫硫過(guò)程不能在高溫下進(jìn)行9 .在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液中：K+、CW、NOv. Cl-B.常溫下，廣 =01的溶液中：Na

6、+、K+、A1O2 CO32"c")'C.O.lmol L 】的 FeCL 溶液中：K+、SO42 Mg2 MnO4"D.Na2s 溶液中：SO42'. H+、CI Cu2+10.下列說(shuō)法正確的是A.乙二醉和丙三醉是同系物B.丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)C.欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnOs溶液洗氣D.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明且未見(jiàn)分層，則說(shuō)明生成的1, 2- 二澳乙烷無(wú)色，并可溶于四氯化碳1L下列說(shuō)法正確的是A.除去FeSCh溶液中的Fe3+,可向溶液中加入銅粉，通過(guò)反應(yīng)Cu+2Fe2+=Cu+2Fe2*

7、Fe3+B.常溫下，pH為5的NH4cl溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同C.由于存在水的電離，的H2c2O4溶液中，c(H')似C2(V-)略大于2D.向頷水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過(guò)程中，c(NHj)先增大后減小12 .短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下 列說(shuō)法正確的是A.化合物RX中含有共價(jià)鍵B.Y、Z、M的氧化物均能溶于水C.化合物R2M是弱電解質(zhì)，其水溶液顯堿性D.試管壁上殘留的M單質(zhì)可以用熱的NaOH溶液除去13 .、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用向上排空氣法收集銅粉和稀

8、硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.鑒別NaBr溶液和NAI溶液，可分別加新制氯水后，用CCL萃取D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酰為指示劑14 .當(dāng)溶液中離子濃度小于LOXlO-SmoLL時(shí)，可視為該離子已完全除去，通過(guò)調(diào)行溶液 pH的方法可以除去溶液中的某些雜質(zhì)離子。常溫下，某O.lmoI.L/i的NiSCh溶液中含有雜 質(zhì)AP+和Fe2+,欲將這兩種雜質(zhì)完全除去，需調(diào)行溶液pH的范圍可以是（不考慮溶液體枳 變化，已知:常溫時(shí),氫氧化鍥KsP=l X 10-%氫氧化鐵Ksp=l X 10-38、氫氧化鋁 X x IO ”） A.2 3B.3 4c.5 6D.6 815 .關(guān)于如

9、右圖所示的有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是CH3CHsCOoJJ-CH20H COOHA.分子式為Cm）HuO6,屬于苯的同系物B.含有的官能團(tuán)為羥基、陵基和酯基C.不能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該分子不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，也不能使浪水褪色16.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A.用500mL容量瓶配制250mL0.2mol L 'NaOH溶液B.滴定管的“0”刻度線(xiàn)在上端，量筒的“0”刻度線(xiàn)在下端C.用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH為2.46D.用酸式滴定管量取23.10mL漢水17.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)賽結(jié)論A

10、向FeCC和KSCN的混合溶液 中滴加NaOH溶液混合溶液顏色逐漸變 淺，有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fc3*與SCN-生成Fe（SCN）3是可逆反度B將密封有紅粽色NO2氣體的 圓底燒瓶浸入冰水中氣體顏色變淺反應(yīng) 2NO2=N2O4/>0C分別向0.1 molLT的醋酸和 飽和硼酸溶液中滴加等濃度 的NazCCh溶液醋酸溶液中有氣泡產(chǎn) 生，硼酸溶液中無(wú)氣泡酸性：曲酸 > 醋酸 > 碳酸D將0.1 mol-L-* AgNCh溶液和 0.05 mol L NaCl溶液等體 積混合,再向混合液中滴入 0.05 mol LH Nai 溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn) 生黃色沉淀WAgI) < K

11、MAgCl)18.在酸性介質(zhì)中，H2O2能使KMiQ溶液褪色，離子反應(yīng)（未配平）為:M»O4 +H +H2O2-M1F+O2+H2O卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性比較：MnO4 >02B.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2： 5D,若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.2n】ol 19.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學(xué)防護(hù)。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若X是碳棒，將開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵棒的腐蝕加快B.若X是銅棒，將開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒難以被腐蝕C若X是碳棒，將開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒的腐蝕加快D.若X是鋅棒，將開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵棒上

12、發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e =4OH20 .常溫下，向10mL0.2moi 1一】的MOH中逐滴加入0.2molL】的CH3coOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示(已知：常溫時(shí)，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為L(zhǎng)8X105),下列說(shuō)法正確的是CHjCOOH溶液體積/mL圖1導(dǎo)電能力MCHQOOH溶液體積AnL圖2A.圖1中N點(diǎn)時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積為10mLB.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3 - H20的堿性C.圖2中b點(diǎn)時(shí)，加入CH.COOH溶液的體積為10mLD.若c點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的體枳是15mL,則此時(shí)溶液中：c(CH3COOH

13、)+c(CH3COO XO.lmobL 1二、非選擇題：本題共6小題，共60分。21 .(8 分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題:周期1 A1IA1IIAIVAVAVIAVBA0 .2,.*34的單質(zhì)是有毒氣體，它能與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)，其離子方程式為和構(gòu)成的具有漂白性的化合物，其電子式為表中能形成兩性氧化物的元素是,寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與四的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬氣(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(填寫(xiě)化學(xué)式)。22.(11 分) 按要求填空(1)犍線(xiàn)式人X、

14、表示的分子式為,名稱(chēng)是。COOH8含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為，寫(xiě)出該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解產(chǎn)物的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式、0(3)甲醉在銅作催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)某烷燒B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH(CH3)CH(C2H5)2,有一種烷燃C與烷煌B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯燃催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 0(5) CHQH最多 個(gè)原子共平而，寫(xiě)出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式23 .(11 分)氮的氧化物和氮的氫化物的任意排放均會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,因此關(guān)于其轉(zhuǎn)化的研究對(duì)于 消除環(huán)境污染有著重要意義。(1)已知T°C時(shí)，有如下反應(yīng)：反應(yīng) I： 4NH3(g)+6NO(g)U5N2(g)+6

15、H2O(g)aH=-1804kJ,n】o反應(yīng) II： N2(g)+2O2(g)2NO2(g)AH=+67.8kJ.moF1 反應(yīng) III： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=-116.2kJ- moF1試寫(xiě)出TC時(shí)，N%與NCh反應(yīng)生成不污染環(huán)境的物質(zhì)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 (2)T時(shí)，向2L密閉容器中加入一定量的NO?、NO和02,發(fā)生(1)中反應(yīng)HL不同時(shí)間測(cè) 得各物質(zhì)的部分濃度(molL D如下表所示：時(shí)間(min)NOO2NO20a0.30 .0.10100.140.27b20OJOc0.2030d0.240.22400.08e f溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)與最初加入氣

16、體時(shí)的壓強(qiáng)之比為。反應(yīng)的前20min的平均反應(yīng)速率v(NO)=mol-L【minL若溫度不變，平衡后將反應(yīng)容器壓縮為L(zhǎng) 達(dá)到新的平衡后，c(O2)0.48mol L上填 ，“，”或“=”)。(3)某化學(xué)興趣小組利用電解原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)消除N比與NO對(duì)環(huán)境的影響，并制取KOH溶液 和H2sO,溶液，其工作原理如下圖所示：從出口 B、C產(chǎn)生的氣體相同，該氣體是：從出口 D得到的溶液是。電解槽左池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為。電解一段時(shí)間，兩電極共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上將生成 molKOHo24 .(8 分)桂鋼是工業(yè)上非常重要的一種合金，其主要成分缽是用軟鎰礦(主要成分為MnCh，還含

17、有少量AI2O3、MgO. SiO?)為原料制備的，某種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：己知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應(yīng)生成Mi1?'°一難溶物Fe(OH)3.A1(OH)3Mg9HXMn(OH)2溶度積常數(shù)4.0x10-38LOX1 0-331.8x10-”I®"" _(1)為了提高鎰的浸出率，通常需要將軟鋅礦；酸浸時(shí)MnO?溶解的離子反應(yīng)方程 式是，(2)濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)沉錦時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式是；沉銃后需要對(duì) 所得的沉淀進(jìn)行過(guò)灌、洗滌操作，如何檢驗(yàn)沉淀已洗凈?。25 .(8 分)中和滴定是

18、實(shí)驗(yàn)室定量測(cè)定未知酸或堿濃度的重要方法。25c時(shí)，向20.00mLNaOH溶 液中逐滴滴入某濃度的CH3co0H溶液以測(cè)定該醋酸溶液的濃度。滴定過(guò)程中，溶液的pH 與滴入CHaCOOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：010 20府酸溶液ymL(1)滴定時(shí)，使用到的主要玻璃儀器有。(2)選擇的指示劑是，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn) 0(3)若當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗CH.COOH溶液的體積為10.00mL,則所測(cè)醋酸溶液的 濃度為 moI L(4)圖中 B 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO )(填或“=”)。(5)圖中 C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 pH=4.7,該點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO )+

19、c(OH )-c(Na+)=mol-L 十已知：愴2=0.3)。26 .(14 分)工業(yè)制得的氮化鋁(A1N)產(chǎn)品中常含有少量ALC3、AI2O3. C等雜質(zhì)。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)定氮化鋁(A1N)樣品中A1N和AlKb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略N%在強(qiáng)堿溶 液中的溶解)。實(shí)驗(yàn)原理：Al4c3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銹鹽，溶于強(qiáng)堿生成緘氣，請(qǐng)寫(xiě)出A1N和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)題干信息：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀 數(shù)為amL。該步驟中，檢查裝置A氣密性的操作為。稱(chēng)取

20、xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K?、降，打開(kāi)活塞Ki，通過(guò)分液漏 斗加入足量的（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞Ki,打開(kāi)活塞K3,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量（填化 學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)充分反應(yīng)。（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。實(shí)驗(yàn)中記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zgo數(shù)據(jù)分析：A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，先冷卻到室溫；再，然后平視凹液面讀數(shù)。液 而左高右低，則所測(cè)氣體的體積（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）,.AL1c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vnimol L-'）o化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題

21、（每小題2分，共40分）1-5： ADBCB 610： CDABD 11-15： DDCCB 1620： DABCA二、非選擇題（共60分）注意：1 .化學(xué)（或離子）方程式書(shū)寫(xiě)中，反應(yīng)物、生成物寫(xiě)錯(cuò)，未配平都為0分，未寫(xiě)明反應(yīng) 條件或條件錯(cuò)誤或未寫(xiě)或“1”扣1分。2 .只要答案合理，均可酌情給分。2L （8 分）（1） Ch + 2OH- = CP + CIO- + H：O （1 分）Na1 卜Na1 （1 分）（2） Al （I 分）2Al + 2OI+2I【2O = 2AQ2-+3112f（2 分）（3） S->K*>F->Na+ （1 分）（4） HClOa （1 分）H-S （1 分）22. 111 分）2-甲基戊烷（1分（1） QHm （1 分） （2）粉基、酯基（對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不紿分，共2分）廣人OH <1分） CHaCOOH （I分）（以上兩向不分先后）（3） 2CH3OH + O2 皿92HCHO +2Hg （未注明條件的扣1分，共2分） CH,H）c-iCH,（4） H或（CH3）3CC（CH<h（1 分）ch3（5）18 （ 1 分）nCH2=CH催化劑。CH廠CH士（ 1 分）O1PH23. （11 分）（1） 8NIh（g） + 6NO2（g）7N2（g） + 1250®AW-2707.4 kJ-mol