重慶中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)練習(xí)主題訓(xùn)練一

1、主題訓(xùn)練 ( 一 ) 范圍：身邊的化學(xué)物質(zhì)時(shí)間： 40 分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1N14O16Na23Mg24 S32Ca 40Fe 56 Zn 65 Ag 108一、選擇題1下列有關(guān)空氣的說(shuō)法不正確的是()A.空氣中只含氧氣和氮?dú)釨.拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分C.空氣中的CO是植物光合作用的重要原料D.酸雨的產(chǎn)生與空氣污染有關(guān)2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰B.電解水的實(shí)驗(yàn)中負(fù)極產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃C.黃銅片和銅片相互刻畫(huà)，只有銅片上有劃痕D.生石灰中加入一定體積的水，白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱3水是生命之源。下列關(guān)于水

2、的說(shuō)法中不正確的是()A.水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔變大B.電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的C.活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味D.如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)4下列關(guān)于二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)比較不正確的是()A.組成：都由碳元素和氧元素組成B.性質(zhì)：Ca CO都可以使澄清石灰水變渾濁C.用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳?xì)怏w可作燃料D.危害：二氧化碳會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”；一氧化碳會(huì)引起中毒5將鋅片分別放入下列四種溶液中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕的是()A H2SO4 B AgNO3 C FeSO4 D MgSO46下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是

3、()A.食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B.氫氧化鈉固體溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低C.稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D.硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解7醋是家庭生活中不可缺少的調(diào)味品之一，同時(shí)，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃液酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助消化，對(duì)于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH下列有關(guān)醋酸的敘述中錯(cuò)誤的是()A.醋酸的水溶液呈酸性，其 pH大于7,滴入紫色石蕊溶液顯藍(lán)色B.醋酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該反應(yīng)為中和反應(yīng)C.用醋可以洗凈鋁制品表面的污垢，還可除去暖壺、水壺中的

4、水垢11D.醋酸是由三種元素組成的化合物，一個(gè)醋酸分子由8個(gè)原子構(gòu)成8 .某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來(lái)探究中和反應(yīng)的規(guī)律時(shí)，某溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖C11所示，則a點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是（）A. HCl、NaOHB. NaClC. NaCl、NaOHD. NaCl、HCl9 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作“先”與“后”的說(shuō)法中，正確的是（）A.測(cè)定溶液的pH,先將試紙用水濕潤(rùn)，后用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上10 加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)，用排水法收集氣體，實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，后將導(dǎo)管從水槽中移出C. 一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，先加熱氧化鐵粉末至紅熱，后通入一氧化碳?xì)怏wD.稀釋濃硫酸時(shí)，先

5、在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胨校⒉粩鄶嚢?0 .把CaCGX NaCl、MgC2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是（）A. H2O NaOH HClB. H2O KOH HClC. H2O NaOH H2SC4D. H2O KOH H2SQ(m)與11 .在含有H2SO和CuSO的混合溶液中，逐滴加入 NaOH§液至過(guò)量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH容液的質(zhì)量（m）的關(guān)系是（）圖 C1-2二、填空題12 .現(xiàn)有鹽酸、水、氮?dú)?、濃硫酸、氫氧化鈣、硝酸俊、甲烷、生石灰等八種物質(zhì)，用相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式填空。（1）非金屬氣體單質(zhì)。（2）具有揮發(fā)

6、性的酸。（3）可改良酸性土壤的堿 （4）可作化肥的鹽。13 .人類(lèi)生活離不開(kāi)水，某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)附近河流水質(zhì)的狀況進(jìn)行相關(guān)的調(diào)查研究。(1)要除去水樣中的不溶物，可采取的操作是 。(2)完成(1)中的操作后，檢驗(yàn)所得水樣屬于硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是 (3)完成(2)中的操作后，測(cè)定水樣為硬水，則日常生活中將它轉(zhuǎn)化為軟水的方法是 (4)愛(ài)護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)，下列行為屬于節(jié)約用水的是 (填序號(hào))。A.農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌B.洗菜的水用來(lái)澆花C.用自來(lái)水不斷為西瓜沖水降溫D.用工業(yè)廢水澆地14 .甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖C13所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。溶解度電o

7、 fl k 的gm圖 C1 3(1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。(2)欲將ti C甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的方法?(任填 一種)。(3)若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用 的方法提純甲。(4)等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別配成12 c時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲 (填“<”或)乙。15 .氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑(其中的雜質(zhì)不溶于水，且不與酸發(fā)生反應(yīng))制備氧化鐵的流程如圖C14所示?；^(guò)量的序狹用50-S01C 充分反應(yīng)N1UH嚴(yán)械 aLLP油畫(huà)皿L渡御雜典FeCCS祝癥洗漆、干燥3尸產(chǎn)晶高溫一充分反應(yīng)L 5圖 C1-4

8、操作I、n的名稱(chēng)是。(2)向廢鐵屑中加入的稀硫酸需過(guò)量，其目的是 。(3)高溫條件下，F(xiàn)eCO與通入的Q發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 16 .碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。原料主要生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)品石灰心高溫煨燒，得到固體 A與氣體B石灰乳與B反應(yīng)輕質(zhì)固體A與水反應(yīng)，凈化后得到石灰乳碳酸鈣石灰乳與適量鹽酸反應(yīng)得溶液C, C中加入氨水同時(shí)通入B納米碳酸鈣(1)A的主要成分俗稱(chēng) ,石灰乳的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬(填基本反應(yīng)類(lèi)

9、型)反應(yīng)。(3)C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是 三、實(shí)驗(yàn)題17 .利用如圖C15所示實(shí)驗(yàn)裝置制備常見(jiàn)氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。液體藥品無(wú)第和金 冏體藥品圖 C1-5(1)裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內(nèi)的適當(dāng)位置放入的實(shí)驗(yàn)用品制取氧氣，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是 (寫(xiě)一種)。(3)用裝置C收集氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)時(shí)將帶火星的木條放在 (填“a”或"b”)處。(4)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳?xì)怏w，軟塑料管中的液體藥品是藥 品 加 入 完 畢 后， 接 下 來(lái) 的 操 作 是18 .某化學(xué)興趣小組的同

10、學(xué)在學(xué)習(xí)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的碳酸鈣當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCg CO+H2O=Ca(HC3O,聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣：Ca(OH)2+CO=CaCOL + H2Q于是同學(xué)們對(duì)長(zhǎng)時(shí)間向堿溶液中通入CO反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。提出問(wèn)題一定量CO與NaOH§液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成是什么？查閱資料 (1) 通入少量 CO, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)通入過(guò)量 CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+ CO+ HbO=2NaHCO(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO難溶于水。(

11、4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。提出猜想(1)溶質(zhì)為NaOHF口 N&CO;(2)溶質(zhì)為NS2CO;(3)溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；(4)溶質(zhì)為NaHCQ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶 液，滴在pH試紙上pH= 9該溶液顯堿性(2)取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液有生成猜想(4)不成立(3)取步驟(2)中的上層清液， 滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想(1)和(2)不成立得出結(jié)論猜想成立。討論交流(1)有同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)步驟(1)是多余的。你認(rèn)為該實(shí)3設(shè)計(jì)是否需要？ (填“需要”或“不聿里:“、一 而 ) o(2)同學(xué)們又一次把目光投向教材，發(fā)現(xiàn)遇熱或壓強(qiáng)變

12、小時(shí)：Ca(HCO)2=CaCQ + COT + H2O由此同學(xué)們紛紛提出，干粉滅火器中用NaHCO滅火的反應(yīng)原理與之相似，試寫(xiě)出NaHCO受熱分解的化學(xué)方程式：反思應(yīng)用同學(xué)們回憶起實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會(huì)看到怎 樣的現(xiàn)象呢?請(qǐng)彳描述一下：。四、計(jì)算題19 . (1)某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定 M硫酸廠(chǎng)排放的廢水中硫酸的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取 50 g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分 數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng))，當(dāng)廢水pH(填“>” “V"或“ =” )7時(shí)反應(yīng)恰好完全，測(cè)得消耗該氫氧化鈉溶液8 g ,據(jù)此計(jì)算該廢水

13、中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)M硫酸廠(chǎng)常用熟石灰對(duì)廢水進(jìn)行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠(chǎng)每天用這種方法處理廢水 50 t,計(jì)算M廠(chǎng)每天理論上能產(chǎn)生多少?lài)嵙蛩徕}。參考答案1 A 解析 空氣中除了含有氧氣和氮?dú)馔猓€含有二氧化碳、稀有氣體等其他氣體；拉瓦錫用定量的方法研究得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成；水和CO2 是植物光合作用的重要原料；酸雨的產(chǎn)生與空氣污染物SO2、 NO2 有關(guān)。2 C 解析 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰；電解水的實(shí)驗(yàn)中負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，但不能使帶火星的木條復(fù)燃；黃銅的硬度大，所以黃銅片和銅片相互刻畫(huà)，只有銅片上有劃痕；生石灰

14、和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱。3 B 解析 電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。4 . B 解析CO2可以使澄清石灰水變渾濁，CO不能使澄清石灰水變渾濁。5 B 解析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序， 判斷鋅片是否能與溶液反應(yīng)， 再根據(jù)質(zhì)量關(guān)系判斷溶液質(zhì)量是增加還是減少。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量會(huì)增大；鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，置換出的銀的質(zhì)量大于鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減輕；鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，置換出的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增大；鋅與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變。6 C 解析食用油與水混合形成乳濁液；氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，

15、溶液溫度升高；稀硫酸能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子；硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，氯化鈉能夠溶解。7 A 解析醋酸的水溶液呈酸性，其pH 小于 7 ，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。8 C 解析 圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，溶液的 pH 大于7，顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和 NaCl。9 D 10.A11 B 解析向HkSO和CuSO的混合溶液中，加入NaOH§液，首先發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，無(wú)沉淀生成；當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢，NaOH§液再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢后，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)再產(chǎn) 生沉淀了。12 (

16、1)N 2 (2)HCl (3)Ca(OH) 2(4)NH 4NO313 (1) 過(guò)濾 (2) 肥皂水 (3) 煮沸(4)AB14 (1) 減少(2) 增加溶質(zhì) 或(恒溫 )蒸發(fā)溶劑 (3) 降溫結(jié)晶 ( 或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 ) (4)<15 (1) 過(guò)濾 (2) 將廢鐵屑中鐵完全反應(yīng)高溫(3)4FeCO3 O2=2Fe2O3 4CO216 (1) 生石灰Ca(OH)2(2)Ca(OH) 2+ Na2CCO=CaCO + 2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)(3)NH 4Cl 解析 (1) 碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，故固體A 的主要成分是氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰。(3)石灰乳與適量鹽酸反應(yīng)

17、生成氯化鈣和水，C溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣；氯化鈣、氨水、二氧化碳反應(yīng)生成物是碳酸鈣、氯化鏤和水，化學(xué)方程式為CaCl2 + 2NH H2O+ C(O=CaC3X + 2NHC1 + H20,另一種副J產(chǎn)品是NHCl。17 (1)2KMnd=2MnO+ MnO+ Q T (合理答案均可)(2)收集氣體前集氣瓶中未裝滿(mǎn)水(合理答案均可)a(4)稀鹽酸(合理答案均可)用手緊捏軟塑料管下部，使液體藥品與固體藥品接觸發(fā)生反應(yīng)，制得所需的氣體后松 手(或其他合理答案)18 (1)A 裝置屬固固加熱型，可用于加熱高鎰酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣。19 B裝置是用排水法收集氧氣，若收集氣體前集氣瓶

18、中未裝滿(mǎn)水或沒(méi)有等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)就開(kāi)始收集，均會(huì) 導(dǎo)致收集的氧氣不純。20 C裝置是用向上排空法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端通入，驗(yàn)滿(mǎn)的方法是將帶火星放在的木條a端處，若復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿(mǎn)了。18 .查閱資料CO 2+ 2NaOH=NCO+ H2O提出猜想(3)Na 2CO和NaHCO設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)白色沉淀討論交流(1)不需要(2)2NaHCC3=N&CO+COT + H2O反思應(yīng)用石灰水先變渾濁，后又變回澄清解析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(2)取反應(yīng)后溶液少許于試管中，向其中滴加過(guò)量的BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋼產(chǎn)生碳酸鋼白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想 (4)不成立。討論交流(1)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都為堿性，故實(shí)驗(yàn)步驟 (1)是多余的。反思應(yīng)用將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸鈣； 通入過(guò)