泉州一中2007-2008學(xué)年上學(xué)期期末試卷(高一化學(xué))

1、 名校試題 會(huì)員交流資料 泉州一中2007-2008學(xué)年上學(xué)期期末試卷（高一化學(xué)） 說明：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。2 請(qǐng)將全部答案填到答題卷中。3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24；Cu64；Al27；Fe56；H1；C12； O16； C1355；N14；Na23第卷 （選擇題 共44分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是符合題目要求的。1下列物質(zhì)不屬于合金的是A、硬鋁 B、水銀 C、不銹鋼 D、黃銅2形成酸雨的主要原因是A未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放 B大氣中二氧化碳含量增多C工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬D汽

2、車排放的尾氣3最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說法中正確的是 A是氫的一種新的單質(zhì) B是氫的一種新的同位素 C它的組成可用H3表示 D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核4下列物質(zhì)間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是 A常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍化 B二氧化硫氣體分別通入氯水、品紅溶液中 C用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近 D將氨氣通入滴有酚酞試液中5少量鈉應(yīng)保存在 A密閉容器中 B煤油中 C水中 D四氯化碳中6下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.Fe

3、Cl2 D.CuCl2 7下列各組物質(zhì)反應(yīng)能生成氫氣的是 A鐵與稀硝酸 B炭與水蒸氣 C鐵與濃硫酸 D次氯酸見光分解8下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH9下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 AHC1NaCl BSO2S CNaNa2O2 DNaHCO3CO2 10下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 A B C D11石英沙（主要成分SiO2）是一種常見工業(yè)原料，其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是A.用稀硫酸溶解后過濾分離 B.用酒精燈加熱C.用水溶解后過濾分離 D

4、.用稀鹽酸溶解后過濾分離12在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：2 13下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是 AC12通入水中 BC12通入NaBr溶波中 CH2與灼熱的CuO反應(yīng) DNO2通入水中14某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是 ANa+ K+ SiO32 Cl BNa+ SO42 HCO3 C1 CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DMg2+ Cl NH4+ SO4215跟100mL 01mol·L

5、1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A02mol·L1 NH4Cl溶液200mL B02mol·L1氨水溶液100mLC01mol·L1NH4NO3溶液100mL D02mol·L1(NH4)2SO4溶液50mL16設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA B18g水所含的電子數(shù)目為NA C在常溫常壓下112L氯氣所含的原子數(shù)目為NA D常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA17下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是A、在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C、等質(zhì)量的碳

6、酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多18能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH- +H+ H2O B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 +2 H+ Ca2+ + 2 H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ Ag D碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32- + 2 H+ H2O + CO219有10.8 g鋁粉溶于500mL 4mol·L1的鹽酸中，再加入2mol·L1的氫氧化鈉溶液，若要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積

7、為 A100ml B500mL C1000mL D1500mL20下列說法或操作：做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉用托盤天平稱量5056gKCl用酒精可以從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法其中正確的是A. B. C. D. 21.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 B它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16C它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16 22.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入

8、品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A、 B、 C、 D、泉州一中2007-2008學(xué)年上學(xué)期期末試卷答題卷 （高一化學(xué)） 總成績(jī) 請(qǐng)將選擇題答案填入下表中（每題2分，共44分)題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案第卷（非選擇題 共56分）23.（7分）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （2）上

9、述反應(yīng)中的氧化劑是： （3）寫出FeCl3的電離方程式： 。 （4）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是 （填序號(hào)） A.氯氣 B.鐵 C.雙氧水 D.稀硫酸 24.（9分）欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除雜試劑或分離方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）SiO2(Al2O3)；除雜試劑或分離方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）NaCl(NH4Cl) ；除雜試劑或分離方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式 25（7分）某待測(cè)液中可能含

10、有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有的陽離子有 ，一定不含的陽離子有 ，還有一種陽離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是 （填寫實(shí)驗(yàn)名稱），觀察到的現(xiàn)象是 。26(7分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（l）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_試管C口部

11、的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_通過試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是 氧化物。（填“酸性”，“堿性”或“兩性” ）27（6分）有硫酸、硫酸鐵、硫酸亞鐵混合溶液1L中，其中含SO42-的濃度6mol/L；則含有的陽離子有 ，已知各種陽離子的物質(zhì)的量相同，則其濃度為 mol/L；此溶液理論上可溶解鐵粉的質(zhì)量為 。28（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。物質(zhì)E氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰

12、色為黃色） 水 金屬B 金屬C 物質(zhì)D物質(zhì)F物質(zhì)G 黃綠色氣體乙 紅棕色沉淀 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 B 、 C 、乙 （2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) （3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 29.（8分）將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式（2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？ （3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？泉州一中2007-2008學(xué)年上學(xué)期期末試卷答題卷（高一化學(xué)）請(qǐng)將選擇題答案填入

13、下表中（每題2分，共44分)題號(hào)1234567891011答案BCDABCBACCD題號(hào)1213141516171819202122答案DBDAADACDBC第卷（非選擇題 共56分）23.（7分）（ （2）FeCl3（3）FeCl3 =Fe3+ + 3 Cl-（4）AC24.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3（2）NaOH溶液；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）方法一：加熱；NH4Cl = NH3 +HCl(條件：加熱) 方法二：NaOH并加熱；NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl(條件：加熱)25.（7分）一定含有的陽離子有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含的陽離子有Fe3+；焰色反應(yīng)；火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）26. (7分）（l）Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O(條件：加熱)SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（2）品紅褪色；品紅又重新恢復(fù)紅色；酸性27（6分）H+,Fe2+，F(xiàn)e3+ ； 2 ；112 g28（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：