高考化學(xué)(江蘇專版)二輪復(fù)習(xí)微專題六化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型研究概述

1、微專題六 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型研究【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】(本專題對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第50頁(yè)第59頁(yè))【高考回眸】 高 考 回 眸 1. (2016·江蘇高考第20題)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如下圖所示。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。 當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

2、于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中B(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中N反應(yīng)的離子方程式如下：4Fe+ N+10H+4Fe2+N+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致N的去除率下降，其原因是   。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中N的速率有較大差異(見(jiàn)下圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是。.含50 mg·L-1 N的水樣.含50 mg·L-

3、1 N+50 mg·L-1 Cu2+的水樣【答案】(1)Cr2+6e-+14H+2Cr3+7H2O (2)活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減小(3)2Fe2+B+4OH-2Fe+B(OH+2H2納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除N的反應(yīng)(或形成Fe-Cu原電池，增大納米鐵粉去除N的反應(yīng)速率)【解析】(1)在正極上Cr2得電子生成Cr3+的同時(shí)與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為Cr2+6e-+14H+2Cr3+7H2O。(2)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，只有活性炭，由于活性炭具有吸附性，能將溶液中的Cu2+、Pb2+吸附而除去。

4、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減小，從而使得去除率降低。(3)在FeSO4溶液中加入NaBH4溶液后，F(xiàn)e2+被還原為Fe，NaBH4中的-1價(jià)H被氧化為H2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+B+4OH-2Fe+B(OH+2H2。當(dāng)pH偏低時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，還原鐵粉與H+反應(yīng)而損耗。由圖示可看出，曲線比曲線的條件就是多了Cu2+，且曲線表示的N的去除速率快得多，故在該反應(yīng)中Cu2+作催化劑；加入Cu2+后，還原鐵粉能與Cu2+反應(yīng)生成Cu，從而形成Fe-Cu原電池而加快反應(yīng)的速率。2. (2015·江蘇高考第20題節(jié)選)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3

5、懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H=-200.9 kJ·mol-1NO(g)+O2(g)NO2(g)H=-58.2 kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H=-241.6 kJ·mol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的H=kJ·mol-1。(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n

6、(NO)的變化如下圖所示。當(dāng)n(O3)n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 。(3)CaSO3懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(S)=用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。【答案】(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物其反應(yīng)速率較慢(3)·c(S)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中S的濃度增大，加快S與NO2的反應(yīng)速率【解析】(1)NO(g)+O3(g)NO2(g)

7、+O2(g)H=-200.9 kJ·mol-1NO(g)+O2(g)NO2(g)H=-58.2 kJ·mol-1將2×+即可得到目標(biāo)反應(yīng)：3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，H=2×(-58.2)kJ·mol-1+(-200.9)kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1。(2)當(dāng)n(O3)n(NO)>1時(shí)，臭氧過(guò)量，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能將反應(yīng)后的NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物，導(dǎo)致二氧化氮減少。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，可能是其反應(yīng)速率較慢。(3)CaSO3懸

8、浮液中加入Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SCaSO4+S，溶液中c(Ca2+)=，所以 c(S)=·c(S)；根據(jù)CaSO3+SCaSO4+S知，加入硫酸鈉導(dǎo)致c(S)增大，所以加快S與NO2的反應(yīng)速率。3. (2014·江蘇高考)(1)(第20題節(jié)選)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-2e-S(n-1)S+S2-寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。圖1圖2H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合

9、氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)(第21題B改編)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾。反應(yīng)加熱的目的是，加入稍過(guò)量稀硫酸的目的是、 ?！敬鸢浮?1)2H2O+2e-H2+2OH-2H2S2H2+S2(2)加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率使鐵粉充分反應(yīng)抑制 Fe2+的水解【解析】(1)發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液顯堿性可寫出電極反應(yīng)式。根據(jù)圖示可知，分解達(dá)到平衡過(guò)程中，一種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)由5%變化到20%，變化量為15%，另一種產(chǎn)物由10%變化到40%，變化量為30%，故一種產(chǎn)物的物質(zhì)的量是另一種產(chǎn)物的2倍，再結(jié)

10、合原子守恒，可知另一種產(chǎn)物為S2。(2)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)中，加入稍過(guò)量的稀硫酸，一方面是保證鐵屑充分反應(yīng)，另一方面過(guò)量的稀硫酸可以抑制硫酸亞鐵的水解。4. (2013·江蘇高考第20題節(jié)選)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3359.26 kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSi

11、O3(s)H2=-89.61 kJ·mol-1則2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)的H3=kJ·mol-1。【答案】+2 821.6【解析】應(yīng)用蓋斯定律，把熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱進(jìn)行一定加減就可以得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式：2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3=+2 821.6 kJ·mol-1。5. (2012·江蘇高考)(1)(第16題節(jié)選)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g

12、)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)(第20題節(jié)選)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJ·mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJ·mol-1反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬?/p>

13、案】(1)(2)a+b2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)物和生成物狀態(tài)來(lái)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)應(yīng)用蓋斯定律，把熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱進(jìn)行一定加減就可以得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)H=(a+b)kJ·mol-1。根據(jù)反應(yīng)物為Al和AgO，生成物是NaAlO2和Ag，結(jié)合電解質(zhì)溶液為NaOH溶液和電子得失相等寫出并配平電池總反應(yīng)式?！究碱}分析】年份試題知識(shí)點(diǎn)分值201214、20反應(yīng)熱計(jì)算2平衡常數(shù)表達(dá)式書寫2原電池方程式書寫2201320(1)反應(yīng)熱計(jì)算2201420

14、、21(B)電解池電極反應(yīng)式書寫2平衡計(jì)算2201520反應(yīng)熱計(jì)算2平衡計(jì)算3平衡原理應(yīng)用2201620原電池電極反應(yīng)式書寫3【備考策略】近幾年高考這部分內(nèi)容的熱門考點(diǎn)有：1. 原電池、電解池電極反應(yīng)式或者化學(xué)方程式的書寫。2. 熱化學(xué)方程式書寫或者反應(yīng)熱的計(jì)算。3. 平衡原理的應(yīng)用。4. 平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫。我們?cè)趶?fù)習(xí)中還需要關(guān)注的考點(diǎn)有：1. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及影響因素分析。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。3. 濃度、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡的影響。4. 平衡常數(shù)的計(jì)算及其運(yùn)用。5. 平衡圖像的分析。【高考前沿】 高 考 前 沿 1. (2016·南京、鹽城一模)電石(主要成分為C

15、aC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔。(1)為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)(狀態(tài)已省略)：CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常數(shù)K4CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖像如下：. 其中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))；從平衡常數(shù)看，2 700 以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是(填序號(hào))。. 已知2 000 時(shí)，CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)H1=a kJ·mol-1Ca(g)+2C(s)CaC2(s)H2=b kJ·m

16、ol-12CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)H3則H3=kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法。已知：CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)H=+464.1 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJ·mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO。則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1 mol CaC2，投料的量為1 mol CaO、mol C及mol O2。(3)制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca(OH)2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化

17、學(xué)方程式為；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70 、Al(OH)3催化的條件下可合成THPC阻燃劑P(CH2OH)4Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。【答案】(1).2a-b(2)7.22.1(3)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OPH3+4HCHO+HClP(CH2OH)4Cl【解析】(1).放熱反應(yīng)溫度越高K值越小，所以是放熱反應(yīng)；2 700 以上反應(yīng)的K值最小，故其反應(yīng)趨勢(shì)最小。.根據(jù)蓋斯定律，×2-可得反應(yīng)，故H3=(2a-b)kJ·mol-1。(2)每生產(chǎn)1molCaC2，投入碳的物質(zhì)的量為3mol+=7.2

18、mol，氧氣的物質(zhì)的量為×=2.1mol。2. (2016·南京、鹽城、連云港二模)NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.28 kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H2=-1 269.02 kJ·mol-1則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H3=。NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率(NO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。則p1(填“>”

19、、“<”或“=”)p2；溫度高于800 時(shí)，(NO)幾乎為0的原因是。圖1(2)聯(lián)合制堿工藝示意圖如圖2所示?！疤蓟睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2(3)利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖3所示。電極b的電極反應(yīng)式為；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為 mol。圖3(4)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)。生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為。【答案】(1)-1 811.63 kJ·mol-1>NO2幾乎

20、完全分解(2)CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl(3)2NO2+8e-+4H2O8OH-+N20.15(4)2NaHS+4NaVO3+H2ONa2V4O9+2S+4NaOH【解析】(1)將給定的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為 、，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式按照×-× 處理后得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H3=×H2-×H1=-1811.63kJ·mol-1。NO被O2氧化成NO2的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的氧化率增大，故p1>p2；圖中的每條曲線隨著溫度的升高，N

21、O的氧化率減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故在高溫下，NO2能全部分解。(2)在“碳化”步驟中通入CO2之前，食鹽水已經(jīng)吸收了足量的NH3，在通入CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。(3)NO2 中N顯+4價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，NO2在b極上得電子生成N2的同時(shí)得到OH-，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-；根據(jù)得失電子守恒可知，在反應(yīng)中有關(guān)系式3NO24NH3，故當(dāng)消耗0.2molNH3時(shí)，消除的NO2為0.15mol。(4)NaVO3中V顯+5價(jià)

22、，Na2V4O9中V顯+4價(jià)，故在與NaHS反應(yīng)時(shí)，NaVO3能將NaHS中的硫元素氧化為淡黃色的S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知，在該反應(yīng)中還有NaOH生成，由此可寫出化學(xué)方程式。【典題演示】 典 題 演 示 陌生圖像的分析【典題演示1】燃料不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的CO，很多工業(yè)尾氣中均含有CO，研究CO的檢測(cè)、處理及利用方法具有重要意義。(1)為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。 (2)CO有毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。在CuO/Ce

23、O2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示。圖1加入(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚，反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，有研究者在壓強(qiáng)為5.00 MPa 的條件下，將H2和CO反應(yīng)直接制備二甲醚，結(jié)果如圖2所示，其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。圖2(4)以甲醇和CO反應(yīng)合成甲酸甲酯，反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H=-29.1 kJ·mol-1

24、科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是 。(5)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3 kJ·mol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5 kJ·mol-1CO(g)C(s)+CO2(g)H3=-86.2 kJ·mol-1反

25、應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)下圖，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lg K-T曲線變化規(guī)律：；?！敬鸢浮?1)CO-2e-+H2OCO2 + 2H+(2)HIO3(3)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)(4)3.5×1064.0×106 Pa高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較??；且反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低(5)放熱反應(yīng)，lg K隨T升高而減??；吸熱反應(yīng)，lg K隨T升高而增大焓變?cè)酱?，lg K隨T的變化程度越大【解析】(1)該電池為酸性電池，負(fù)極為CO失去電子生成CO2，根據(jù)電荷守恒可以寫出電極反應(yīng)式。(2)在圖1中作垂直于橫軸的一條直線(如過(guò)120

26、 點(diǎn))交三條曲線于三點(diǎn)，根據(jù)三點(diǎn)的縱坐標(biāo)可知加入HIO3時(shí)催化效果最好。(3)轉(zhuǎn)化率問(wèn)題一般考慮平衡移動(dòng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)當(dāng)壓強(qiáng)大于4.0×106 Pa時(shí)，盡管甲醇轉(zhuǎn)化率有增大，但增大不多，生產(chǎn)成本增大；當(dāng)壓強(qiáng)小于3.5×106 Pa時(shí)，甲醇轉(zhuǎn)化率太低，因而選擇的壓強(qiáng)應(yīng)為3.5×1064.0×106 Pa。從溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)角度來(lái)答題：高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。(5)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可看出，隨著溫度的升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)在減小

27、，故曲線表示反應(yīng)，曲線表示反應(yīng)?！咀兪接?xùn)練1】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。研究金屬的性質(zhì)和提煉技術(shù)有著重要的意義。 (1)保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖1?！八峤钡倪m宜溫度與時(shí)間分別為(填字母)。 圖1a. 30、30 minb. 90、150 minc. 70、120 mind. 90、120 min(2)圖2為25 水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4 復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖2可知，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。 圖2a. 25 時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)b. 25 時(shí)，純LiBH4與

28、水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c. 25 時(shí)，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1 000 s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大(3)工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石主要成分為CaMg(CO3)2制取金屬鎂。實(shí)際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖3、圖4所示。圖3圖4實(shí)際生產(chǎn)中通過(guò)添加氟鹽來(lái)提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是。溫度一般控制在1 140 ，原因是 。【答案】(1)c(2)ab(3)CaF2、3%該溫度時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度太高能耗高【解析】(1)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，在30 、30 min時(shí)，鎳的浸出率只有不到80%，此浸出率太低；在90 時(shí)，120

29、 min和150 min 時(shí)的浸出率接近；而在120 min時(shí)，70 和90 時(shí)的浸出率相同。考慮效益還是選擇低溫合算，故選c。(2)由圖2中的a線可知，25 時(shí)純鋁與水不反應(yīng)，a正確；根據(jù)f線可知LiBH4在25 時(shí)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b正確；在圖2中，垂直于1000 s作一直線，發(fā)現(xiàn)生成H2由多到少的順序?yàn)閐ebcf，而LiBH4的含量由高到低的順序?yàn)閒edcb，c錯(cuò)。(3)根據(jù)圖3可知，添加CaF2時(shí)鎂的還原率比添加MgF2時(shí)鎂的還原率高，添加量在1%3%鎂的還原率增加較多，3%以后，鎂的還原率增大很少，所以選擇3%。1 140 時(shí)，鎂的還原率已近90%，溫度低還原率低，溫度再升高還原率

30、增大不多，但能耗高?；瘜W(xué)反應(yīng)能量、速率、平衡綜合【典題演示2】(2016·蘇錫常鎮(zhèn)三模)NH3是一種重要的化工原料，可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為13在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下圖。下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是(填字母)。a. 采用常溫條件b. 采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎ヽ. 將原料氣加壓d. 將氨液化，不斷移去液氨上圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549 和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1(填“>”、“<”或“=”)K2。(2)肼(N2H4)是一種火

31、箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ·mol-1NO2(g)N2O4(g)H=-28.0 kJ·mol-1反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)的H=kJ·mol-1。氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為。(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理見(jiàn)下圖。陰極的電極反應(yīng)式為。將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為。(4)飲用水消

32、毒時(shí)，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果，其原因是 ?！敬鸢浮?1)acd=(2)-1 079.72NH3+ClO-Cl-+N2H4+H2O(3)NO+5e-+6H+N+H2O14(4)氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2ONH3+HClO，酸性條件下消耗NH3使平衡右移，次氯酸濃度變大，消毒效果好【解析】(1)低溫、加壓、移去產(chǎn)物均能提高NH3產(chǎn)率，催化劑不能改變產(chǎn)率。NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.549、0.478 時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度相同，故兩者平衡常數(shù)相同。(2)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為，將×2-×2-可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H=-534.

33、0×2-(-28.0×2)-67.7 kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1。(3)由圖示可知，NO在陰極上得電子生成N，電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+N+H2O；NO在陽(yáng)極上失電子生成N，電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2ON+4H+，電解總反應(yīng)式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故當(dāng)全部轉(zhuǎn)變成NH4NO3時(shí)，還應(yīng)再通入2molNH3，故n(NH3)n(NO)=2 mol8 mol=14?！咀兪接?xùn)練2】 (2016·南通、揚(yáng)州、泰州三模)錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)金屬錳可

34、用鋁熱法制得。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：3MnO2(s)Mn3O4(s)+O2(g)H1=a kJ·mol-13Mn3O4(s)+8Al(s)9Mn(s)+4Al2O3(s)H2=b kJ·mol-1則3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s)H=kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料。通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。圖12MnCO3(s)+O2(g)2MnO2

35、(s)+2CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還能 。(3)MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。圖2(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得活性更好的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為，電解過(guò)程中陰極附近的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】(1)a+b-c(2)使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率(3)HCHCHO+O2CO2+H2O(4)Mn2+2H2OMnO2+H2+2H+增大【解析】(1)根據(jù)鋁的燃燒熱可得熱化學(xué)方程

36、式4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-4c kJ·mol-1。將給定的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)記為，將(3×+)÷3可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H= kJ·mol-1。(2)固體不能寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，故K=。抽氣的同時(shí)能將CO2抽出，相當(dāng)于降低了產(chǎn)物的濃度，使得平衡正向移動(dòng)，提高了MnCO3的轉(zhuǎn)化率。(3)由圖示可看出CHO被氧化得到X，X和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，故X 為HC；由整個(gè)流程可以看出，反應(yīng)物(箭頭指向內(nèi))為HCHO和O2，產(chǎn)物(箭頭指向外)為CO2和H2O。(4)電解MnSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上Mn2+失電子生成MnO2，陰極上

37、H+得電子生成H2，故陰極附近溶液的pH升高。【變式訓(xùn)練3】(2016·蘇北四市三模)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式如下：. SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)H2SO4(l)+2HI(g)H=+35.9kJ·mol-1. 2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)H=+470 kJ·mol-1. 2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+14.9kJ·mol-1(1)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的H= kJ·mol-1。(2)反應(yīng)在液相中發(fā)生bensun反應(yīng)，向水中加入1

38、mol SO2和3 mol I2，在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(S)和n()的變化見(jiàn)圖甲。中x=。溫度達(dá)到120 時(shí)，該反應(yīng)不發(fā)生的原因是。(3)反應(yīng)在圖乙中進(jìn)行，其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過(guò)，高分子膜能使反應(yīng)程度(填“增大”、“減小”或“不變”)；在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時(shí)HI的分解率，不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。(4)圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來(lái)儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答

39、案】(1)-571.6(2)3此溫度下碘單質(zhì)、水、二氧化硫均為氣態(tài)，反應(yīng)不在液相中發(fā)生(3)增大向裝置中通入氮?dú)獾葰怏w吹出產(chǎn)物(4)CH3OH +H2O-6e-CO2+6H+ Mg17Al12+17H217MgH2+12Al【解析】(1)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式按照-(×2+×2)可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H=-(35.9×2+470+14.9×2) kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1。(2)0時(shí)反應(yīng)程度最大，生成2 mol 和1 mol S，故可得離子方程式SO2+3I2+2H2OS+2+4H+，根據(jù)I原子守恒可知x=3

40、。因?yàn)樵摲磻?yīng)是在液相中進(jìn)行的，在120時(shí)，碘單質(zhì)、水、二氧化硫均為氣態(tài)，無(wú)法在液相中反應(yīng)，故反應(yīng)不能發(fā)生。(3)只有產(chǎn)物能通過(guò)該高分子膜，相當(dāng)于將產(chǎn)物從平衡體系中取出，有利于使平衡正向移動(dòng)而使反應(yīng)程度增大。(4)由于CH3OH中C元素顯-2價(jià)，而得到產(chǎn)物為CO2(C元素顯+4價(jià))，故CH3OH在陽(yáng)極上失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+。根據(jù)Mg、Al兩種金屬的化合價(jià)可知其氫化物的化學(xué)式分別為MgH2、AlH3，很顯然在AlH3中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故合金吸氫后得到的金屬氫化物為MgH2，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式Mg17Al12+17H217MgH2+1

41、2Al?！菊n堂評(píng)價(jià)】1. (2016·蘇錫常鎮(zhèn)二模)利用太陽(yáng)能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。(1)反應(yīng)中涉及的熱化學(xué)方程式如下：H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)H=+177.3 kJ·mol-12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=a kJ·mol-12H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550.2 kJ·mol-1a=；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4溶液層和含高濃度I2的HI溶液層。區(qū)分兩層溶液可加

42、入的試劑為(填化學(xué)式)。下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A. SO2在反應(yīng)中作氧化劑B. 加過(guò)量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C. 兩層溶液的密度存在差異D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。圖1圖2氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為L(zhǎng)。CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。【答案】(1)+195.6K=(2)B

43、aCl2CD(3)CuFe2O4-x+xH2OCuFe2O4+xH23.36Cu+2Fe+4O2-8e-CuFe2O4【解析】(1)將熱化學(xué)方程式按-2×處理，可得熱化學(xué)方程式，故a=550.2-177.3×2=+195.6。(2)SO2在反應(yīng)中被I2氧化，作還原劑，A錯(cuò)誤；H2SO4和HI都極易溶于水，故不分層，B錯(cuò)誤；由于溶液分為兩層，則兩層的密度不同，C正確；由于I2在HI溶液中的濃度比在H2SO4溶液中的濃度高，故I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，D正確。(3)氧缺位鐵酸銅與水反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為H2O提供O補(bǔ)齊“缺位”，H2O提供O后生成了H2，故反應(yīng)的化學(xué)方

44、程式為CuFe2O4-x+xH2OCuFe2O4+xH2。由化學(xué)方程式可知，每生成1molCuFe2O4，可生成 xmol H2，當(dāng)x=0.15時(shí)，生成H2 0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。由圖2可知，陽(yáng)極材料是Fe和Cu，故電解時(shí)陽(yáng)極上的Fe和Cu同時(shí)失電子，結(jié)合電解質(zhì)中的O2-生成CuFe2O4，電極反應(yīng)式為Cu+2Fe-8e-+4O2-CuFe2O4。2. (2016·南京三模)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)：NH3(aq)+HClO(aq)NH2C

45、l(aq)+H2O(l)H1=a kJ·mol-1反應(yīng)：NH2Cl(aq)+HClO(aq)NHCl2(aq)+H2O(l)H2=b kJ·mol-1反應(yīng)：2NHCl2(aq)+H2O(l)N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)H3=c kJ·mol-1(1)反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)N2(g)+3H2O(l)+3HCl(aq)的H=(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的

46、含量)影響如圖1所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為(填字母)。A. 反應(yīng)B. 反應(yīng)C. 反應(yīng)反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為。圖1(3)溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖2所示)。在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是 。圖2圖3(4)用電化學(xué)方法也可去除廢水中氨氮。在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電源極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。(5)氯化磷酸三鈉(Na3PO4·0.25NaClO·12H2O)可用于減小水的硬度，相

47、關(guān)原理可用下列離子方程式表示：3CaSO4(s)+2P(aq)Ca3(PO4)2(s)+3S(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(已知KspCa3(PO4)2=2.0×10-29，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6)【答案】(1)(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)A1.5(3)鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸量減少了(4)正2H2O+2N+2e-2NH3·H2O +H2(或2H+2e-H2)(5)3.77×1013【解析】(1)×2+×2+可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H=2H1+2H2+

48、H3=(2a+2b+c)kJ·mol-1。(2)因?yàn)樵贜H2Cl和NHCl2中Cl的化合價(jià)都是+1價(jià)，在a點(diǎn)之前 n(NaClO)<n(NH3)，根據(jù)水解時(shí)NaClOHClO可知，在a點(diǎn)之前時(shí)n(HClO)<n(NH3)，則主要發(fā)生反應(yīng)；由圖示可看出，去除率最高時(shí)對(duì)應(yīng)的值為1.5。(3)當(dāng)溶液的pH較小時(shí)，生成了大量的HClO，HClO分解產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的O2，由于HClO的減少，與氨氮反應(yīng)的次氯酸量減少，從而降低了氨氮的去除效率。(4)陽(yáng)極Cl-失電子生成Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO將N氧化為N2，陰極生成H2，從上方導(dǎo)氣管排出，故a極為電源的負(fù)極，b極為電源的

49、正極。(5)K=3.77×1013。趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們及時(shí)完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第1113頁(yè)?！疽c(diǎn)精析】 要 點(diǎn) 精 析 化學(xué)平衡【平衡常數(shù)K】1. K與溫度關(guān)系反應(yīng)的熱效應(yīng)溫度變化K的變化反應(yīng)的熱效應(yīng)溫度變化K的變化吸熱反應(yīng)升溫變大放熱反應(yīng)升溫減小降溫減小降溫變大2. K的應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向向容器中同時(shí)充入反應(yīng)物和生成物，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，用Q與K的相對(duì)大小來(lái)判斷。Q=K時(shí)，平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)>v(正)；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)>v(逆)?！净瘜W(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的

50、關(guān)系】可逆反應(yīng)改變條件平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注A+BC增大A的濃度正向移動(dòng)(B)增大，(A)減小AB+C增大A的濃度正向移動(dòng)(A)減小實(shí)際是考慮壓強(qiáng)影響2AB+C增大A的濃度正向移動(dòng)(A)不變3AB+C增大A的濃度正向移動(dòng)(A)增大其他情況下，一般來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大?！镜刃胶狻?. 三種等效平衡模型等效模型實(shí)例起始投料平衡時(shí)等量備注恒溫恒容系數(shù)不等N2+3H22NH3甲：1 mol N2+3 mol H2乙：2 mol NH3(轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)完全等同)兩容器中各組分的n、c、w等同(N2)+(NH3)=1恒溫恒容系數(shù)相等I2+H22HI甲：1 mol I2+1 mol

51、H2乙：2 mol I2+2 mol H2(或4 mol HI)(成比例)兩容器中各組分的w等同，n、c成倍數(shù)關(guān)系恒溫恒壓N2+3H22NH3甲：1 mol N2+3 mol H2乙：2 mol N2+6 mol H2 (或4 mol NH3)(成比例)兩容器中各組分w、c等同，n成倍數(shù)關(guān)系2. 等效平衡的應(yīng)用 (1)同一反應(yīng)，向兩容器中充入不同反應(yīng)物或生成物時(shí)，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)，再結(jié)合等效平衡的模型解題。例如：T1 ，向2 L的恒容密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得

52、c(NO2)=1.5 mol·L-1、c(N2O4)=0.9 mol·L-1。若起始時(shí)向該容器中充入 3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，T1 達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為。【分析】若將3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4轉(zhuǎn)化為NO和O2，則相當(dāng)于7.6 mol NO和3.8 mol O2，所以兩個(gè)平衡是等效的，因而達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=0.9 mol·L-1，因而轉(zhuǎn)化率為10%。(2)不符合等效平衡的，先建立等效平衡，再回歸題意。兩個(gè)體積均為1 L的恒溫恒容密閉容器甲和乙，向甲中充入1 mol N2和3 mol H2，向乙中充入2 mol N2和 6 mol H2，在相同溫度下均達(dá)到平衡。試比較兩平衡體系中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量的大小?！痉治觥繉?duì)于乙容器，可以先將其體積擴(kuò)大2倍，得到與甲等效的平衡丙(建立等效模型)，再將丙的體積縮小為(回歸題意)。如下圖所示：達(dá)到平衡時(shí)，甲和丙中各組分的百分含量相等，丙中各組分的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，甲和丙中各組分的濃度相等。丙乙，體積變?yōu)樵瓉?lái)的，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡時(shí)甲和