高三復(fù)習專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸綜述

1、專題九弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性A卷全國卷弱電解質(zhì)的電離平衡1(2015·課標全國，13，6分)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M)/c(R)增大解析A項，0.10 mol·L1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大

2、于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大，所以減小，錯誤。答案D水的電離和溶液的酸堿性2(2013·課標全國卷，13，6分 )室溫時，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b mol·L1時，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析Kspc(M2)·c2(OH)a，則c(OH)，c(H)，pHlgc(H)14lg()，C正確。答案C3.(2

3、013·全國大綱卷，12，6分)如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)C圖中T1<T2DXZ線上任意點均有pH7解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw，A正確；由圖中縱軸橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)<c(OH)，B正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c(H)與c(OH)越大，所以T2>T1，C正確，XZ線上任意點都有c(H)c(OH)，只有 當c(H)107mol·L1時，才有p

4、H7，D錯誤。答案D4(2012·課標全國卷，11，6分)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析A項，只有當HA為強酸、BOH為強堿，或HA的電離常數(shù)Ka與BOH的電離常數(shù)Kb相等時，溶液才呈中性；B項，只有當溫度T298 K時pH7的溶液才呈中性；D項為電荷守恒關(guān)系式，無論溶液呈酸性、堿性還是中性，該關(guān)系式均成立；C項，因c(H

5、)·c(OH)Kw，中性溶液c(H)c(OH)，故c(H)mol·L1，正確。答案C酸堿中和滴定5(2016·新課標全國，12，6分)298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH<12解析A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為

6、NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M點溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯誤；D項，由圖可知，N點即為0.10 mol·L1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 mol·L1氨水中c(OH)0.001 32 mol·L1，故該氨水

7、中11<pH<12，正確。答案DB卷地方卷弱電解質(zhì)的電離平衡1(2016·浙江理綜，12，6分)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×103，Ka24.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中0.16D碳酸飲料中各種

8、粒子的濃度關(guān)系為：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3HAHCO。A項，充CO2的碳酸飲料比未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使HAHA平衡向左移動，c(A)減小，錯誤；C項，因為HAHA，Kac(H)·c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25×105)0.16，正確；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，結(jié)合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)

9、c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，錯誤。答案C2(2015·海南化學，11，4分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。答案B3(2014·山東理綜，13，5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol

10、·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)解析CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3·H2O恰好反應(yīng)時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；··，溫度不變，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH3·H2O的滴加，c(H)減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH

11、)c(CH3COO)0.1 mol·L1，滴加10 mL氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3·H2O的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)，D項正確。答案D4(2014·廣東理綜，12，4分)常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()AHA為強酸B該混合液pH7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD該混合溶液中：c(A)c(

12、Y)c(Na)解析混合后的溶液為0.1 mol·L1 NaA溶液，由題圖知，c(A)<0.1 mol·L1，所以A發(fā)生了水解，所以HA是弱酸，A錯誤；A水解，溶液呈堿性，B錯誤；根據(jù)電解質(zhì)溶液中的三個守恒知：在NaA中，c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，由上述分析知，Y是HA分子，C錯誤；根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D正確。答案D5(2013·安徽理綜，13，6分)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶

13、液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)=c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)解析加入金屬鈉，鈉與溶液中的H反應(yīng)，使平衡右移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)減小，A錯；根據(jù)電荷守恒式可知B錯；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的堿性增強，變大，C正確；根據(jù)電荷守恒知，D錯。答案C6(2013·浙江理綜，12，6分)25 時，用濃度為0

14、.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時c(H)c(Z)c(OH)解析由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY>HX。A項，由于電離程度HZ>HY>HX，所以溶液的導電性HZ&

15、gt;HY>HX，錯誤；B項，0.1 mol/L HY的pH3，即c(H)103 mol/L，Ka(103)2/0.1105，正確；C項，由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，c(X)比c(Y)低，錯誤；D項，Ka(HY)·c(HY)/c(Y)c(H)，錯誤。答案B7(2015·海南化學，16，8分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1 mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”

16、)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學方程式為_，平衡常數(shù)表達式為_；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJ·mol1。解析(1)氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，它部分電離產(chǎn)生NH和OH，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度增大，使一水合氨的電離平衡逆向移動，c(OH)減小，pH降低；若加入少量明礬，因Al3與OH反應(yīng)，使一水合氨的電離平衡正向移動，則c(NH)增大。(2)根據(jù)題意可

17、寫出化學方程式，但應(yīng)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)定義，可得出K的表達式，注意硝酸銨為固體，不應(yīng)列入平衡常數(shù)表達式中；NH4NO3的分解反應(yīng)中，NO中氮元素的化合價從5價降低至1價，NH中氮元素的化合價從3價升高至1價，轉(zhuǎn)移4個電子，故有1 mol NH4NO3完全分解時轉(zhuǎn)移4 mol電子。(3)根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化氮的反應(yīng)熱為(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1。答案(1)NH3·H2ONHOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2Oc(N2O)c2(H2O)4(3)139水的電離和溶液的酸堿性8(

18、2015·天津理綜，5，6分)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)·c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50 mL 1 mol·L1H2SO4，Na2CO3與H2SO4 恰好反應(yīng)生

19、成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，則c(CO)減小，c(OH)增大，c(HCO)減小，所以增大，正確；C項，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)·c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.0

20、5 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。答案B9(2015·重慶理綜，3，6分)下列敘述正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析A項，稀醋酸中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO H，加入CH3COON

21、a，增大CH3COO濃度，抑制CH3COOH的電離，錯誤；B項，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3溶液，因NH水解：NHH2ONH3·H2OH而使溶液呈酸性，錯誤；C項，硫化鈉是強電解質(zhì)，完全電離Na2S=2Na S2，氫硫酸是弱酸，部分電離H2SHSH(為主)、HSHS2，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導電能力強，正確；D項，因在同一溶液中，c(Ag)相同，所以有，因兩者溶度積不同，所以c(Cl)c(I)，錯誤。答案C10(2013·山東理綜，13，4分)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgc(O

22、H)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()AM點所示溶液的導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH時，生成強電解質(zhì)CH3COONa，溶液導電性逐漸增強，則Q點導電能力強于M點，故A錯誤；圖中N點pH>pOH，即c(H)<c(OH)，根據(jù)溶液中電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以c(CH3COO)<c(Na)，故B錯誤；由圖知，M點pOHb，則溶液中c(OH)10bmol·L

23、1，N點pHb，則溶液中c(H)10bmol·L1，即M與N點的水的電離程度相同，C正確；D項，若消耗NaOH溶液體積與醋酸溶液體積相同時，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液水解呈堿性，而Q點pHpOH，即c(H)c(OH)，溶液呈中性，故D錯誤。答案C11(2012·廣東理綜，23，6分)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是(雙選)()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(C

24、H3COO)解析B項，pH12的氨水與pH2的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；D項，pH2的鹽酸與0.01 mol·L1乙酸鈉溶液等體積混合，生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分電離，c(Cl)>c(CH3COO)。答案AC酸堿中和滴定12(2016·北京理綜，11，6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d

25、兩點對應(yīng)的溶液均顯中性解析試題所涉及的化學方程式為：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。 A項，由題圖可知曲線在a點溶液導電能力最低，說明此時溶液中離子濃度最小，當Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，此時溶液導電能力最低，故反應(yīng)符合，正確；B項，曲線中b點進行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項，c點曲線表示Ba(O

26、H)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點曲線表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點兩溶液中含有OH的量不相同，錯誤；D項，a點為Ba(OH)2和 H2SO4完全反應(yīng)時生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。答案C13(2015·廣東理綜，12，4分)準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0mol·L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐

27、形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。答案B14(2013·天津理綜，4，6分)下列實驗誤差分析錯誤的是()A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測

28、定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小解析pH試紙不能濕潤，若用潤濕的pH試紙測堿溶液時，對堿溶液起到稀釋作用，c(OH)變小，pH偏小，A正確；容量瓶定容時俯視會使實際液面低于刻度線，造成V偏小，c偏大，B錯誤；中和滴定時，滴定后有氣泡，因氣泡占有體積，造成V偏小，C正確；D項中，“緩慢”操作會使一部分熱量散失，所測溫度值偏小，D正確。答案B15(2016·天津理綜，9，18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分

29、子的質(zhì)量表示，單位mg·L1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1測定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2 MnO(OH)2，酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2OI2=S4O2I。2測定步驟a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)2 mL堿性KI

30、無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol·L1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管 注射器 量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次

31、滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mg·L1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填是或否)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4)由Mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)配平后化學方程式為MnO(OH)22

32、I4H=Mn2I23H2O，故其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。(5)為了減小實驗的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)滴定操作23次，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作23次。(6)I被氧化為I2后，再用Na2S2O3溶液滴定，將I2還原為I，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失且半分鐘不恢復(fù)原色；n(Na2S2O3)0.010 00 mol/L×0.004 5 L4.5×105 mol，根據(jù)反應(yīng)有O22MnO(OH)2 2I24S2O，n(O2)n(Na2S2O3)1.125×106 mol，該河水的DO mg/L9.0 mg/L5 mg/L，達標。(7) Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的SO2也能夠被生成的I2氧化，同時空氣中的O2也能夠?qū)氧化，反應(yīng)的離子方程式有2HS2O=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO2I，4H4IO2=2I2 2H2O。答案(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作23次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色)9.0是(7)2HS2O=SSO2H2O，SO2I22H2O=4HSO2I，4H4IO2=2I22H2O(任寫其中2