金屬及非金屬性質(zhì)知識點總結(jié)

1、金屬通性化學(xué)性質(zhì)：1、 與非金屬反應(yīng)（O2 Cl2 S等）例：3Fe + 2O2 Fe3O42、 與水/酸反應(yīng)鹽+氫氣 （酸必須是非氧化性酸）例：Fe + 2HCl=2 FeCl2 +H2 3、與鹽溶液的反應(yīng)（金屬間的置換反應(yīng)）例Fe +CuSO4 =2 FeCl2 +Cu鈉：2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 金屬+Cl2最高價金屬氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金屬+S 低價金屬硫化物 Fe +S FeS1、與非金屬（O2、Cl2、S）反應(yīng)在空氣中緩慢氧化：4 NaO22Na2O （白色） 鈉在空

2、氣中加熱 2Na +O2 Na2O2 （淡黃色）2、 與水反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2實驗現(xiàn)象（浮、熔、游、響、紅）現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點低，且反應(yīng)放熱小球四處游動并發(fā)出嘶嘶響聲生成氣體推動小球游動反應(yīng)劇烈且放熱滴入酚酞溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、 與酸或鹽反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2鎂、鋁與酸的反應(yīng):與非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =

3、2Al3 +3H2 Al 在冷的濃H2SO4或冷的濃HNO3中，表面會鈍化，生成堅固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運濃H2SO4 Fe與酸的反應(yīng):與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H =Fe2 +H2 Fe 在常溫下可遇濃H2SO4、濃HNO3 會發(fā)生鈍化，即在Fe 表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)，生成Fe3鈉的化合物：名稱氧化鈉過氧化鈉 化學(xué)式Na2ONa2O2 色態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與CO2 反應(yīng)Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3

4、+O2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2 相對穩(wěn)定用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3 NaHCO3 俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體)白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與H 反應(yīng)慢，CO32 +2H =H2O +CO2 快，HCO3+H=H2O+CO2 與可溶性鋇、鈣鹽Ba2 +CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO3 ·10H2O 易風(fēng)化不穩(wěn)定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2

5、O+CO2用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥鋁1、鋁與氧氣2、鋁與酸3、鋁與氫氧化鈉2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2鋁的重要化合物1、氧化鋁Al2O3是典型的兩性氧化物Al2O36H2Al33H2OAl2O36OH2AlO2H2O2、氫氧化鋁Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物（1）化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2OHAlO2H2OAl(OH)3Al33OH酸式電離堿式電離（2）Al(OH)3的制備Al3+3NH3 ·H2O = Al(OH)3 + 3NH4 Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O =

6、2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 凈水劑復(fù)鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42凈水原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H4、焰色反應(yīng)（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。（2）操作：洗燒蘸燒洗：將鉑絲或光潔無鐵銹的鐵絲用鹽酸清洗 燒：將鉑絲在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。（3）用途離子檢驗焰色材料鐵1、與非金屬反應(yīng)(1)與氧氣：3Fe+2O2=Fe3O4（點燃） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色物質(zhì)(2)與硫：

7、 Fe+S=FeS(3)與氯氣：2Fe+3Cl2=2FeCl3 (點燃)2、與水：鐵不能和冷水熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色固體黑色晶體鐵的價態(tài)+2+32、3水溶性均難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化：6FeOO2 2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸反應(yīng) FeO2H=Fe2H2O堿性氧化物 Fe2O36H=2Fe33H2O堿性氧化物 Fe3O48H=Fe22Fe34H2O復(fù)雜氧化物 與CO的反應(yīng) FexOyy CO xFeyCO2 鐵的氫氧化物：化學(xué)式Fe(OH

8、)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性均難溶于水化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)與非氧化性酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O(2)受熱易分解 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法強堿溶液與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2強堿溶液與可溶性鐵鹽反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3三、鐵三角(1)FeFe2 條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2)、非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)、不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)

9、實驗：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.(2)FeFe3 條件：鐵與強氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H)、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化實例：2Fe3Cl2 2FeCl3(3)Fe2Fe條件：比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來實例：COFeO FeCO2(4)Fe2Fe3 條件：Fe2被強氧化劑氧化為Fe3，如Cl2、Br2、H2O2、濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液、HNO3等實例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl (5)Fe3Fe條件：可加入較強還原劑來實現(xiàn)，如Al、Z

10、n、H2、CO等實例：2AlFe2O3 2FeAl2O3(6)Fe3Fe2 條件：Fe3與比較強的還原劑反應(yīng)，如Cu、Fe、S2(或H2S)、I(或HI)等實例：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=Cu22Fe2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，2Fe32I=2Fe2I25、應(yīng)用(1)離子共存Fe3：與HCO、CO、AlO等(雙水解反應(yīng))；S2、I、SO(氧化還原反應(yīng))；SCN(絡(luò)合反應(yīng))；OH等不能大量共存Fe2：與CO、OH、S2、NO(H)、MnO(H)、ClO等不能大量共存(2)試劑的存放亞鐵鹽溶液(如FeCl2溶液)：保存時加入少量鐵屑以防止Fe2被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液(如鹽

11、酸)以防止Fe2水解 鐵鹽溶液如Fe2(SO4)3溶液：保存時加入少量相應(yīng)的酸(如H2SO4)以防止Fe3水解6、Fe3的檢驗(1)加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)7、Fe2的檢驗 (1)在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)在被檢驗的溶液中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，證明有Fe2存在2Fe2Cl2=2Fe3

12、2Cl Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)硅：晶體硅可以用來制造晶體管和光電池，硅芯片化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除F2、HF酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)起反應(yīng)氧化硅：石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)化學(xué)性質(zhì)：與酸性氧化物、強堿，在高溫下和碳酸鹽反應(yīng)硅酸：酸性小于碳酸硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑氯黃綠色、有毒、有刺激性氣味、有毒氣體氯氣。實驗室制氯氣的方法： 1與金屬的反應(yīng) Na + Cl2 ( 白 煙 ) Cu + Cl2 Al + Cl2 Fe + Cl2 氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成 高 價氯化物2與非金屬的反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒：H2 + C

13、l2 （工業(yè)制HCl原理） 氯氣與鈉、銅、氫氣、磷的反應(yīng)說明，燃燒不一定有氧氣參加。3Cl2 跟水的反應(yīng)：氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黃色。 Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2（次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。）新制氯水存在的微粒 分子 離子 久置的氯水變成了 ，主要微粒 。HClO的基本性質(zhì)： 一元弱酸，酸性比H2CO3_弱 不穩(wěn)定，見光分解：HClO _ 強氧化性； 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作 。4Cl2 與堿的反應(yīng)： （1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)原理離子方程式 （2）應(yīng)用：工業(yè)制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)化學(xué)方

14、程式及離子方程式 ：漂白粉主要成分是 ：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效漂白粉失效原因，化學(xué)方程式 氯離子（Cl）的檢驗方法： S1、單質(zhì)硫的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：俗稱： ，顏色： 狀態(tài)： 不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。(2) 化學(xué)性質(zhì)a、還原性：與氧氣反應(yīng) b、氧化性：與鐵反應(yīng) 與銅反應(yīng) 二、二氧化硫（1）物理性質(zhì) 無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，極易溶于水，有毒（2）化學(xué)性質(zhì)a、漂白性：可以與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色，加熱或久置恢復(fù)原來的顏色 SO2可以使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)顏色b、與O2反應(yīng)： c、與H2O反應(yīng)： d、與足量的NaOH反應(yīng)： 作用：漂白、殺菌消毒SO2與CO2比較SO2                           CO2 物物理性質(zhì) 氣味刺激性氣味 無味毒性    有毒無毒溶解性易溶于水（1：40）     能溶于水（1：1）沸點 &