魯科版高一化學(xué)必修2期中考試前復(fù)習(xí)

1、必修2考試前復(fù)習(xí)一、原子結(jié)構(gòu)1、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)或A=Z+N例1：微粒AZX2+，它的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，那么它的核電荷數(shù)Z是_，核外電子數(shù)是_。例2：某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A. BCD.2、核素、同位素例3：下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是APt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3、核外電子排布元素的最高化合價等于 ，最低化合價等于 。例4：有X，Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子

2、的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X，Y元素的元素符號分別為A. Mg和S B. N和Be C. Si和B D. C和Al例5：已知Xm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+m+n Bb+m-nCb-m+n Db-m-n例6：下列說法中正確的是 A最外層有2個電子的原子都是金屬原子 B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子4、原子結(jié)構(gòu)示意圖例7：（1）地殼中含量最高的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ；（2）某原子A的單

3、質(zhì)通常狀況下為黃綠色氣體，則A形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。例8：決定元素種類的是 ，決定原子種類的是 ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。（填序號）原子的質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)例9：結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，相應(yīng)的微粒符號分別為 、 、 、 、 、 。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并填入1-20號元素。例10：下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素

4、中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素三、元素周期表中一些重要規(guī)律1、同周期從左向右：原子電子層數(shù)相同，最外層電子依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。周期序數(shù) = 電子層數(shù) 2、同主族從上到下：原子最外層電子相同，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 3、判斷微粒半徑的方法a.具有相同電子層數(shù)(即同周期）的不同原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小（稀有氣體除外）。b.最外層電子數(shù)相同（即同主族）的不同原子，電子層數(shù)越多（或原子序數(shù)增加），原子半徑越大。c.核外電子排布相同的不同粒子，原子序數(shù)越

5、大，半徑越小。d.同種元素，價態(tài)越高，半徑越小。4、判斷金屬元素原子失電子能力的方法a.比較元素單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)，置換出氫的難易程度。反應(yīng)越易發(fā)生，失電子能力越強。b.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，失電子能力越強。c.金屬之間的置換5、判斷非金屬元素原子得電子能力的方法a.比較元素單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，反應(yīng)越容易發(fā)生，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得電子能力越強。b.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，得電子能力越強。c.非金屬之間的置換例11：A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑r(A2

6、)r(C)，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是A.原子序數(shù)由大到小的順序是CAB B.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C. 離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2+)r(A2) D. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC例12：以第三周期元素為例完成下表：元素符號最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氫化物最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性或酸性的強弱例13：下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與的氫

7、化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）元素與元素形成的化合物的化學(xué)式為 。（4）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填酸的化學(xué)式）。（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。（6）兩元素相比較，失電子能力最強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性四、化學(xué)鍵1、離子鍵與共價鍵共價鍵離子鍵定義成鍵微粒微粒間作用形成條件舉例2、離子化合物與共價化合物離子

8、化合物是指 ；共價化合物是指 。常見的離子化合物有 ；常見的共價化合物有 。例14：判斷下列說法是否正確。（1）化學(xué)鍵是相鄰兩個原子強的相互吸引作用。（2）化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）物質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵。 （4）共價化合物一定含有共價鍵。（5）共價化合物中只能含有共價鍵。 （6）分子中一定含有共價鍵。（7）含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。 （8）共價鍵一定存在于分子中。（9）完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。（10）含金屬元素的化合物一定是離子化合物。（11）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。 （12）離子鍵一定存在于化合物中。（13）離子化合物中一定含有離子鍵。 （

9、14）離子化合物中可能含有共價鍵。（15）共價化合物中可能含有離子鍵。 （16）溶于水能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。3、電子式：4、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)例15：下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水五、化學(xué)反應(yīng)速率例16：在2L容器發(fā)生反應(yīng) N2 + 3 H2 2NH3，起始c(N2) 為2 mol，c(H2)為5 mol， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 c(NH3)為0.4mol·L-1。(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。(2) v(N2):v(H2): v(NH3)= 。例17：為分別驗證溫度、濃

10、度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗。實驗序號溫度H2O2溶液初始濃度MnO2顆粒大小1254%無MnO222512%1g細(xì)顆粒MnO23254%1g細(xì)顆粒MnO24254%1g粗顆粒MnO2（1）上表中，反應(yīng)速率最快的是 ；（2）實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是 。（3）設(shè)計實驗2、3的目的是 。（4）設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）六、化學(xué)反應(yīng)的限度例18：在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H<0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）a. 反應(yīng)速率v(N2)

11、 : v(H2) : v(NH3) =1 : 3 : 2b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c. 體系的壓強不再發(fā)生變化d. 混合氣體的密度不變（相同狀況）e. 體系的溫度不再發(fā)生變化f. 2v正(N2)=v逆(NH3)g. 單位時間內(nèi)3 mol HH鍵斷裂的同時有6 mol NH鍵斷裂A、a b c e f             B、b c d e f      C、b c e f g     

12、 D、b c d f g七、氯氣的制取（1）填入各儀器內(nèi)的試劑A B C D F （2）各儀器或裝置的作用：A： ；C： ；D： ；E： ；F： 。（3）寫出上述裝置中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是 。例題：實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（2）反應(yīng)開始前，需排除裝置中

13、的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。（4）裝置（）的主要缺點是：_ 。（5）裝置（）的主要缺點是：_。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_稀硫酸八、原電池上述裝置中，正極是 ，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 ；負(fù)極是 ， 發(fā)生 反應(yīng)， 電極反應(yīng)是 ，總的反應(yīng)式(離子方程式)是 。電子的流動方向是從 極到 極；電流方向是從 極到 極。，該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。電池設(shè)計：例19：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是( )。A正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 C正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變 D正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少例20：有A，B，c，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動