高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試

1、龍亢農(nóng)場(chǎng)中學(xué)2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試題高二化學(xué)1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D、吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2、含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l

2、）；H57.4kJ/molD、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol3、下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（ ）A、與電源正極相接的是電解池的陰極 B、與電源負(fù)極相接的是電解池的陰極 C、在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極4、下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（ ）A、粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液B、電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ +2e CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D、電解銅的純度可達(dá)99.95%99.98%

3、5、根據(jù)下列事實(shí)：（1）X+Y2+ X2+Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+ 弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2 e W，Y-2 e Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW6、如下圖的裝置能構(gòu)成原電池并產(chǎn)生較強(qiáng)的電流的是（ ）7、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為充電放電2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8、向2L密閉容器里充人2mo

4、l M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)知M的濃度為02mol/L；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L9、下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)10、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若改

5、變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑D增大體積11、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol·1·1 B. v（B）0.3 mol·1·1C. v（C）0.8 mol·1·1 D. v（D）1 mol·1·112、反應(yīng) A+B C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (A) c (B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) = c (B) = 1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

6、A只增大c (A)時(shí)，v也增大 B只增大c (A)時(shí)，v值不變 C只升高溫度時(shí)，k值不變 D只升高溫度時(shí)，k值變小13、向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1 用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1 平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等 平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1 其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣

7、體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變。其中正確的是 （ ）ABCD14、在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0215、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol

8、 /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 （ ） Ac1：c21：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L16、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+ 2Y（氣） 2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY （ ）A BC D17、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物

9、質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ18、密閉容器中，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是： （ ）Axyz B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大題號(hào)1234567891011答案題號(hào)答案19、已知反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g) H=57.24kJ·mol1 S=176J·mol1·K1則在298.15K時(shí)該反應(yīng)自發(fā)向 

10、        進(jìn)行（填“左”或“右”），在500K時(shí)反應(yīng)自發(fā)向         進(jìn)行。20、工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2、H2、NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在電解過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ；（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?(填寫(xiě)序號(hào)) ；（3）如果在容積為1

11、0L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變）。21、美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a極是 極，b極是 極，電極反應(yīng)式分別為 ， 。（2）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲烷（天然氣）、汽油等。?qǐng)寫(xiě)出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： 。此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為 。22、反應(yīng)2A BC，在某一溫度時(shí)，

12、達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)態(tài)，C為_(kāi)態(tài)。23、如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol。若X、Y、z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：(1)達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 ，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y體系中X的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。 (2)若起始時(shí)a=3.2mo

13、l，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為 _。 (3)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是 _。24、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= 。（4）原混合氣體中，a：b= 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 題號(hào)123456789答案CDACCCDBD題號(hào)101112131415161718答案CBABACCDC19、左、右20、（1）略 （2）b a c （3