高中電化學(xué)習(xí)題

1、電化學(xué)習(xí)題1、（09上海卷13）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是: Fe-2e-Fe2+ Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案：B2、（09廣東化學(xué)14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-A

2、l(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極答案：A3、（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不正確的是：A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li+向負(fù)極移動答案：D4、某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比

3、為31，用石墨電極電解該混合液。下列敘述不正確的是：A陰極自始至終均析出H2B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7答案：D5、(2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 ：( )答案:C6、（09江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e- = 6CO2+24H+C放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣

4、，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體答案：B7、 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。ZnCuCuCuSO4溶液 肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是： 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。 右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣

5、體積含量為20%）。 傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式答案：（10分）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol O2+2H2O+4e=4OH (1分) N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (1分) Cu2+2e=Cu (2分) 112 (2分) ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O (2分)8、(10分)近年來，鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。 新型鎂合金被大量應(yīng)用于制 成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，是由于鎂合金具有 等優(yōu)異性能。 某研究性學(xué)習(xí)小組探究以鎂條、鋁片為電

6、極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如右圖所示）時發(fā)現(xiàn)，剛開始，電表指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條做負(fù)極；但隨后很快指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有極少量的氣泡產(chǎn)生。 開始階段，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。 隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e=H2+2OH，試寫出鎂電極發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_。 經(jīng)研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同學(xué)擬用1.2g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度至少為 。答案 密度小、強度大 Mg

7、+2OH2eMg(OH)2 Al+4OH3eAlO2+2H2O O2+2H2O+4e=4OH 12mol/L (每空2分，共10分)四、課外練習(xí)1、如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是 ( )A>>> B>>> C>>> D>>>答案：A2、如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。 (2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：， 正極： 。 (3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極： 。 答

8、案：(1)電化學(xué)(2)弱酸性或中吸氧 2Fe-4e-2Fe2+O2+4e-+2H2O4OH- (3)較強的酸 析氫Fe-2e-Fe2+2H+2e-H23、(09全國卷28）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ； 電極c的質(zhì)量變化是 g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否

9、發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；(2) 如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 答案： (1) 正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小,OH放電,H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2) 可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)4、（09山東卷31）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 請回答下列問題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解

10、時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號）。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度 （2）下層 （3）碳棒（或石墨） 陽極 （4）c5、（09海南卷15）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3) SOCl2易揮發(fā)，實

11、驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。答案：（1）鋰 Li-e- = Li+ （2分）（2）2SOCl2+4e- = 4Cl-+S+SO2（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O = SO2+2HCl（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)（2分）6、（09寧夏卷37）化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過高考資源網(wǎng) 圖中X、Y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;