高中化學(xué)方程式配平

1、化學(xué)方程式的配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平法 1 有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍。 2 碳?xì)浠衔锏娜紵瓤碒、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳。3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。 4 電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。（1）讓方程兩端的電荷相等。 （2）觀察法去配平水、氣體。 5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平。 一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之

2、商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。 3依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。 例1 試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程 Fe3O4十AlFe十Al2O3 (1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次， 故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×312。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(124)，Al2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即： 3 Fe3O4十A1Fe十4 Al2O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的

3、系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有： 3 Fe3O4+8Al9Fe+4 Al2O3 (4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為： 3 Fe3O4+8Al=9Fe+4 Al2O3 1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 NH3 二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例如：

4、Fe2O3 + COFe + CO2觀察：所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO21、 H2O + Fe Fe3O4 + H2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 三、奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原

5、子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 1、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（C

6、lO）2 + H2O2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 四，定一法（歸一法）適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)例 配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為 1、 C

7、2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O 五、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 +

8、H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O六，代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4. 配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得 + （假設(shè)）（假設(shè)） （Mn守恒） （O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時(shí)，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為例5 配平Fe2O3十COFe十CO2 分析： (1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式

9、的系數(shù)： a Fe2O3十bCOcFe十d CO2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對Fe原子有：2ac 對O原子有：3a十b2d 對C原于有：bd (3)解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令 d3，則a1，b3，c2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了； 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b3或c2，也可得到相同的配平式

10、；， 七，0價(jià)配平法對分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：例.CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.H2SO4.+.NO2.+H2O -把CuS2中的銅和硫都看成0價(jià). -銅的價(jià)態(tài)變化:0到+2,升2個(gè)數(shù)值. -硫的價(jià)態(tài)變化:0到+6升6個(gè)數(shù)值. -1個(gè)CuS2分子化合價(jià)升高:2+2*6=14 -每生成1個(gè)NO2分子化合價(jià)降低:1個(gè) -求化合升降最小公倍數(shù),確定CuS2的系數(shù)為1,NO2的系數(shù)為14 1CuS2.+.HNO3.=.Cu(NO3)2.+.

11、H2SO4.+.14NO2.+H2O -據(jù)銅及硫原子守恒,Cu(NO3)2系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為2 1CuS2.+.HNO3.=.1Cu(NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+H2O -硝酸的系數(shù):2+14=16, -據(jù)H原子守恒,H2O的系數(shù)為6 1CuS2.+.16HNO3.=.1Cu(NO3)2.+.2H2SO4.+.14NO2.+6H2OFeS2+ O2- Fe2O3+ SO2八，萬能配平法：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1，x，

12、y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25

13、Pb3O490 NO九乘積法此法對大多數(shù)無機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點(diǎn)：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜 化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前)，然后 依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請看下面幾例： 例1 配平AI十Fe3O4Fe十Al2O3 分析 (1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1×2×36， 將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面，即： A1十6 Fe3O4Fe十Al2O3 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律看出，右邊應(yīng)有18Fe(Fe原子數(shù)要相等)和8 Al

14、2O3 (O原子數(shù)要相等)，因而左邊Al的系數(shù)則為16，即： 16A1十6 Fe3O418Fe十8 Al2O3 (3)約簡系數(shù)，即得完整的配平式為： 8A1十3 Fe3O4=9Fe十4 Al2O3 十：電子得失法原理：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。 1從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 3由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。 例1 配平金屬銅與濃

15、硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu十HNO3(濃)Cu(NO3)2十NO2十H2O 分析 (1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 Cu+ HNO3-C Cu(NO3)2+ NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO31 Cu(NO3)2十2 NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HNO3，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： C

16、u十4 HNO3Cu(NO3)2十2 NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4 HNO3= Cu(NO3)2十2 NO2十2H2O十一、氧化還原反應(yīng)交叉配平法 對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。 1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。 舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式： FeS2O2 SO2Fe2O

17、3 根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到： Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 11 4 FeS2O2 SO2Fe2O3 2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有

18、公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。 在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4 FeS2 + 11 O2 SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4 FeS211 O2 8 SO22 Fe2O3 3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： MgHNO3. Mg(NO3)2NH4 NO3H2O 根

19、據(jù)詩意的要求分析如下： Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3.前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3.沒有參加反應(yīng)，故HNO3.前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式： 4Mg10 HNO3. 4Mg(NO3)2NH4 NO33H2O 4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： NH4 NO3 N2O2H2O 根據(jù)詩意分析如下： 一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0N-

20、3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + (-3) = 2，O0O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得： 2NH4 NO3 2N2O24H2O 5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2 (SO4) 3H2OS 根據(jù)詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3