高考復(fù)習(xí)離子反應(yīng)與離子共存

1、2014屆高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：離子反應(yīng)（新課標(biāo)）【考綱點(diǎn)擊】1.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。5.離子共存【核心要點(diǎn)突破】一、電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物）考點(diǎn)一 電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷注意點(diǎn)： 不要認(rèn)為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，如Cu、Cl2、鹽酸等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)不一定導(dǎo)

2、電，如氯化鈉晶體；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬等。 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)。、2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書

3、寫規(guī)律用等號(hào)HnA=nH+An-用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnA   H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4強(qiáng)堿：KOH  NaOH  Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等.弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO4、H2S、H3PO4 弱堿：NH3·H2O3電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的

4、離子過(guò)程。電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“_”，弱電解質(zhì)的電離用“_”， 如H2SO4的電離方程式為_。（2）多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿按一步電離書寫。例如，硫化氫：_、_，氫氧化鋁_。（3）強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽(yáng)離子。例如，硫酸氫鈉：_；碳酸氫鈉：_。 說(shuō)明 離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電因此，可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)的實(shí)驗(yàn)來(lái)判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物。酸只有在水溶液中才導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。4、誤區(qū)一 誤認(rèn)為

5、強(qiáng)電解質(zhì)一定都溶于水學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念時(shí)，切莫混淆溶解度與電離程度，步入“難溶的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)”的誤區(qū)。難溶物質(zhì)如果屬于鹽，一般屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaCO3，AgCl等，因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒哪遣糠帜芡耆婋x；誤區(qū)二 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。如BaSO4、CaCO3等。所以難溶的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)× 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。導(dǎo)電性強(qiáng)弱離子濃度離子所帶電荷溶液濃度電離程度誤區(qū)三 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力 電解質(zhì)不一定

6、導(dǎo)電(如NaCl晶體、無(wú)水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（濃度可不同）；飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價(jià)化合物只能在溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。(區(qū)別離子與共價(jià)化合物) 通常，弱電解質(zhì)溶液中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)，能較大程度增大溶液導(dǎo)電性，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)不明顯； 一般隨溫度升高，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

7、增強(qiáng)（與金屬導(dǎo)電相反）； 在純醋酸中加入水，其導(dǎo)電性變化情況如右圖所示。二、離子反應(yīng)1、定義：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。中學(xué)階段限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。2、本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。（不一定所有的離子反應(yīng)中離子濃度都降低）3、離子反應(yīng)分類與發(fā)生條件：分類發(fā)生條件備注復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合成難溶物或微溶物熟記常見鹽的溶解性表生成揮發(fā)性物質(zhì)熟悉常見氣體結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）了解常見弱酸、弱堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見氧化性離子+還原性離子能結(jié)合成絡(luò)合物熟記常見兩種絡(luò)合物（只作一般了解）能發(fā)生雙水解掌握常

8、見能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子三、離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2、書寫方法“寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； “拆”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： “刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。四、常見題型A、離子方程式正誤的判斷 B、離子方程式的書寫 C、離子共存 D、離子檢驗(yàn)與推斷：（詳見三維設(shè)計(jì)）A（一）離子方程式正誤的判斷違背客觀事

9、實(shí)；化學(xué)符號(hào)書寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；如HCO3-不能寫成CO32-H+，HSO4-應(yīng)寫成SO42-H+用錯(cuò)“=”、“”、“”、“”等符號(hào)原子或電荷或得失電子不守恒；化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)；忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過(guò)量，反應(yīng)生成物不同。+ 得失電子守恒1、.看物質(zhì)能否被拆成離子。在溶液中不能被拆成離子的有：?jiǎn)钨|(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2

10、、Cu(OH) 2 等）；弱電解質(zhì)其包括弱酸（CH3COOH、HClO、HF、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2  等）其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；濃硫酸微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物； 作為反應(yīng)物是澄清的即可拆，如：澄清石灰水 注：HCl、HNO3無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號(hào)例如：Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-(×)大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O

11、(×)醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O(×)2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe  +  6H+  = 2Fe3+  + 3H2 (錯(cuò)誤)Fe  +  2H+  = Fe2+  + H2（正確）如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu (×) 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H

12、23.看“”“ ” “”“”等運(yùn)用是否正確。對(duì)于鹽的單水解因?yàn)樗獬潭刃?，要用可逆?hào)“ ”而且生成物不能有氣體符號(hào) “”和沉淀符號(hào)“”；對(duì)于鹽的雙水解因?yàn)殡x子相互促進(jìn)使水解趨向于完全，這時(shí)要用“”而且生成物要用相應(yīng)的氣體符號(hào)“”和沉淀符號(hào)“”；對(duì)于生成膠體的反應(yīng)，由于離子水解完全要用“”，但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號(hào) “”。并且要注明（膠體）判斷正誤：FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O24.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守

13、恒。即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等。例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為： Fe2+  +  Cl2 Fe3+  + 2Cl (×) 2Fe2+  +  Cl2 2Fe3+  + 2Cl (正確)5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。（不約分或部分約分）例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SO42  + H+  + OH BaSO4 + H2O(錯(cuò)誤)Ba2+ + SO42  + 2H+  + 2OHBa

14、SO4 + 2H2O(正確)6. 以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。7.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+  + 3 OHAl(OH)3(錯(cuò)誤) Al3+  + 4 OHAlO2 + 2H2O(正確)8、不是離子反應(yīng)的不能寫離子方程式 非離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽

15、共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無(wú)離子方程式。不是離子反應(yīng)B（二）離子方程式的書寫。復(fù)分解型離子反應(yīng)的離子方程式1、醋酸與NaOH溶液反應(yīng) CH3COOHOHCH3COOH2O2、醋酸與氨水反應(yīng) CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O3、氫氧化鎂與稀H2SO4 Mg(OH)22HMg22H2O4、澄清石灰水與稀鹽酸 HOHH2O5、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液 Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O6、MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液 Mg2+ SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)27、NaHCO

16、3溶液與鹽酸（小蘇打治療胃酸過(guò)多） HCO3HCO2H2O8、小蘇打溶液加入醋酸 HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O9、碳酸氫鈣溶液與稀HNO3 HCO3HCO2H2O10、碳酸鈣溶于鹽酸 CaCO32HCa2H2OCO211、碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO212、硫化亞鐵與鹽酸 FeS+2HFe2+H2S13、氯化鋁（硫酸鋁）溶液中加入過(guò)量氨水 Al33NH3H2OAl(OH)33NH414、氯化鐵溶液中加入過(guò)量氨水 Fe33NH3H2OFe(OH)33NH415、氯化銨與氫氧化鈉兩濃溶液混合加熱 NH4OH NH3H2O16、氯化銨與氫

17、氧化鈉兩稀溶液混合 NH4OHNH3H2O17、苯酚鈉溶液通入CO2 CO2H2OHCO318、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O19、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3 H2O20、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2 H2O21、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)323、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+24、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS25、水玻璃溶液與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)SiO32-

18、+2H+=H2SiO326、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O。水解反應(yīng)的離子方程式1、AlCl3溶液水解顯酸性的原因 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+AlCl3、Al2(SO4)3、明礬用于凈水的原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+2、FeCl3濃溶液滴入沸水中制取膠體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+3、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+4、硫化鈉溶于水 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH5、碳酸鈉溶于水 CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH雙水解

19、：6、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO28、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6 H2O =4 Al(OH)39、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6 H2O =Fe(OH)3+3 Al(OH)310、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH 4+ H2O = Al(OH) 3+NH 3。半定量反應(yīng)的離子方程式酸性氧化物和堿1、NaOH溶液中通入少量CO2 ；通入過(guò)量CO22OHCO2（少量）CO32H2O OHCO2（過(guò)量）HCO3NaOH溶

20、液中通入少量SO2 ；通入過(guò)量SO22OHSO2（少量）SO32H2O OHSO2（過(guò)量）HSO32、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 3、用氨水吸收過(guò)量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 鹽和酸1、Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸；CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液； CO322HCO2H2O酸式鹽和堿1、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO(少量)3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O Ca2+OH +HCO3（少量）CaCO3+H2O 2NaHCO3(過(guò)量)Ca(OH)

21、2=CaCO3Na2CO32H2OCa2+2OH +2HCO3（過(guò)量）CaCO3+2H2O CO322、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OCa(HCO3)22NaOH(過(guò)量)=CaCO3Na2CO32H2O2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO323、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+HCO3+OH（少量）CaCO3+H2OCa(OH)2少量Ca2+2HCO3-2OH- (過(guò)量) CaCO3CO32-2H2OCa(OH)2 (過(guò)量)4、Mg(HCO

22、3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg(HCO3)22Ca(OH)2(過(guò)量)=Mg(OH)22CaCO32H2O2Ca24OHMg22HCO32H2O2CaCO3Mg(OH)2Mg(HCO3)2少量 Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Ca22OHMg22HCO3CaCO3MgCO32H2O Mg(HCO3)2 (過(guò)量) 5、NaHSO4與Ba(OH)2兩溶液的反應(yīng)Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O（恰好完全中和）Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O（恰好完全沉淀）6、NH4HCO3與NaOH溶液反應(yīng) HCO3-+OH=

23、CO32+ H2O NaOH少量 NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2 H2O NaOH (過(guò)量)應(yīng)用:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4與Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應(yīng)；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應(yīng).注意：此類反應(yīng)兩溶液相互滴加時(shí)現(xiàn)象相同，不用其它試劑無(wú)法鑒別。 且酸式鹽與堿的陽(yáng)離子相同時(shí)，反應(yīng)與量的多少無(wú)關(guān)。如NaOH和NaHCO3反應(yīng)鋁三角1、 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液

24、中滴加AlCl3溶液直至過(guò)量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。2、NaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng)向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：開始無(wú)現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl應(yīng)用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進(jìn)行鑒別。3、KAl(SO4)2

25、（明礬）與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1）明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的反應(yīng)：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3+6BaSO4+3K2SO4+Al2(SO4)3 4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH- = 4Al(OH)3+6BaSO4（2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反應(yīng)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O（3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反應(yīng)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2

26、= 2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO44、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)（1）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反應(yīng)NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2ONH4+ Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O（2）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反應(yīng)2 NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 =

27、2Al(OH)3+3BaSO4+（ NH4）2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4弱酸鹽與CO21、CO2通入Ca(ClO)2溶液或漂白粉溶液（1）CO2不過(guò)量：H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2 +H2O=CaCO3+2HClO（2）CO2完全過(guò)量：2H2O+Ca(ClO)2+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-注意:若將CO2換成SO2、 H2S等時(shí),反應(yīng)有所不同。如Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl- +2H+2、CO2通入

28、NaClO溶液（1）CO2不過(guò)量：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO（2）CO2完全過(guò)量：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO3、CO2通入NaAlO2溶液（1）2NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3 3H2O+2AlO2-+CO2=2Al(OH)3+CO32-（2）NaAlO2CO2(過(guò)量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3 2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3+HCO3-4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應(yīng)（1）CO2

29、不過(guò)量：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3+CO32-（2）CO2完全過(guò)量：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3 2H2O+SiO32-+2CO2=H2SiO3+HCO3-5、CO2通入Na2CO3溶液中2 CO32+H2O+CO2=2 HCO3 其他1、AgNO3溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液 現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3 AgNH3·H2O=NHAgOH，AgOH

30、2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3·H2O溶液中滴加適量AgNO3溶液 現(xiàn)象：一直無(wú)現(xiàn)象3NH3·H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O氧化還原反應(yīng)的離子方程式 Cu片插入AgNO3溶液 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag鈉和鋁1、鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、Al片與NaOH溶液的反應(yīng) 2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H23、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2 H2O =Na+AlO2+2H24、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H25

31、、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2硝酸1、Cu片與稀HNO3反應(yīng) 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCu片與濃HNO3反應(yīng) Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O2、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O鐵變價(jià)Fe3+Fe2+ FeCl3溶液 + 入鐵釘 2Fe3+Fe=3Fe2+ FeCl3溶液腐蝕印刷線路板（銅板） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe2（

32、SO4）3的酸性溶液中通入少量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 硫化鈉溶液中滴加少FeCl3溶液：2Fe3+3S2=S+2FeSFe2O3溶于HI溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2OFeCl3溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2Na2SO3溶液中加入氯化鐵：SO32-+2Fe3+H2O=2H+2Fe2+SO42-Fe2+Fe3+ 氯化亞鐵溶液通氯氣 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeSO4溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+M

33、n2+4H2OFeSO4與硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液反應(yīng) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O其他： Fe3O4溶于濃HCl： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4與稀HNO3反應(yīng) 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O有關(guān)S +4+61、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3+ H2O2 =2H+H2O+SO42-2、Na2SO3溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O3、Na2SO3溶液中加入氯水：SO32-+Cl2+H2O=2H+2Cl-+SO42-4、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-

34、氯1、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O=H+Cl+HClO2、氯氣通入冷的NaOH溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2O3、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-4、電解飽和食鹽水 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl25、實(shí)驗(yàn)室制氯氣 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O6、向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過(guò)量Cl2，等量Cl2答案FeBr2：Cl2為2：1 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeC

35、l32Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl27、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2電解1、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+2、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl23、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl24、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2C(三)離子共存 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、與H+不能大量共存：OH-、F-、CH3COO-、HCOO-、ClO-、C6H5O-、CO32-、S2-、SO32-、PO43-、AlO2-、SiO32-、S2O3AlO2-H+H2OAl(OH)3、SiO32-2H+H2 SiO3、S2O32HSSO2H2O2、與OH-不能大量共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ Fe(OH)2 白色沉淀 Cu(OH)2 藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀3、與H+和OH-均不能大量共存：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO44、有沉淀生成