高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試試題含解析新人教版

1、化 學(xué) 部 分 【化學(xué)綜析】本試卷以理綜方式命制。I卷重點(diǎn)考查了物質(zhì)的量、元素周期律、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱、實(shí)驗(yàn)等；卷考查了化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、離子反應(yīng)、反應(yīng)熱、綜合實(shí)驗(yàn)等，有一定的區(qū)分度，計(jì)算繁瑣（最后一題），較難，適合高三模塊復(fù)習(xí)訓(xùn)練用?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）【題文】1下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是 A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 BMgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂 C生石灰

2、能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木 材防火劑【知識點(diǎn)】元素化合物D5C5【答案解析】D解析：漂白粉用于自來水的處理是利用漂白粉的氧化性去殺菌消毒，明礬用于自來水的處理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，二者的作用原理不同，A錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣、氯氣，欲得到鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，B錯(cuò)誤；生石灰是堿性干燥劑，不能用來干燥氯氣，C錯(cuò)誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】活潑金屬的制備，通常是電解熔融狀態(tài)的化合物，不能電解其水溶液?！绢}文】2下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是 A用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2 B用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液

3、和NaHCO3溶液 C用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J2【答案解析】A解析：BaCl2溶液與SO3(g)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，A正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B不能達(dá)到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C不能達(dá)到鑒別目的；Br2(g)和NO2都你氧化碘化鉀而使淀粉試紙顯藍(lán)色，因此D不能達(dá)到鑒別目的，選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的鑒別運(yùn)用的是物質(zhì)的不同性質(zhì)，要排除干擾?！绢}文】3下列判斷正

4、確的是 ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O324H+ = SO42+ 3S+ 2H2O B用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)= TiO2xH2O+4HCl C滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存： Na+、CO32、 K+、 AlO2 D25時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NA【知識點(diǎn)】離子反應(yīng)B1【答案解析】B解析：A、反應(yīng)是2S2O324H+ = SO2+ 3S+ 2H2O，錯(cuò)誤，B、正確，C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液顯酸性，與CO32反應(yīng)生成二氧化碳，與AlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D、沒有給

5、出溶液的體積，無法求OH的數(shù)目，因此選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液、使石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，使石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液、使酚酞顯紅色的溶液顯堿性。【題文】4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用圖1 所示裝置除去Fe(OH)3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì) B用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水 D用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)J2【答案解析】C解析：A. Fe（OH）3膠體和FeCl3都能透過濾紙，不能用過濾的方法所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)該用滲析法

6、分離、提純，錯(cuò)誤；B.NH4Cl晶體受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶法制取NH4Cl晶體，錯(cuò)誤；C.海水中含有各種可溶性鹽，由于它們的沸點(diǎn)比水高，所以可用蒸餾法淡化海水制取蒸餾水，正確；D.酒精和水互溶，不能作碘水中的碘的萃取劑，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】萃取劑與原溶液的溶劑互不相溶，溶質(zhì)在2種溶劑中的溶解度不同?！绢}文】5下列排序正確的是 A熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HF B酸性：NaHSO4>CH3COOH>H2CO3 C堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH D沸點(diǎn)：CH4NH3H2O【知識點(diǎn)】元素周期律E2【答案解析】B解析：非金屬性：F >O&

7、gt;S，因此熱穩(wěn)定性： HF> H2O>H2S，A錯(cuò)誤；B正確；金屬性：KCa，因此堿性： KOHCa(OH)2，C錯(cuò)誤；氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比CH4高，水的沸點(diǎn)比NH3高，D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。挥袝r(shí)可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷如固體的沸點(diǎn)>液體>氣體。【題文】6某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)： 2A(g) B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反應(yīng)過程

8、中B、A的濃度比與時(shí)間t有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時(shí)c( B)=1.6 molL1，下列結(jié)論正確的是 A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2 BA的初始物質(zhì)的量為4 mol C反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ D反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡G5【答案解析】D解析：根據(jù)c(B)=1.6 mol·L1，n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，根據(jù)三步法計(jì)算可知2A(g)  B(g)+C(g)開始    x       &

9、#160;  0     0變化    x-1.6      3.2    3.2平衡    1.6        3.2    3.2可以計(jì)算出x=8mol，B錯(cuò)誤；K=  =4，A錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為（8-1.6）/8=80%，D正確；到達(dá)平衡生成B3.2mol，放出的熱量是3.2

10、15;48.25=154.4kJ，C錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題的根據(jù)是根據(jù)圖像得出A、B的平衡濃度?！绢}文】7下表中列出了25、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)已知鍵能：CH鍵：413.4 kJ/mol、HH鍵：436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH鍵鍵長小于HH鍵 CCC鍵能為796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱F5 【答案解析】C解析：H2燃燒熱285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的

11、熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，正確的應(yīng)該為2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l)   H=571.6 kJ/mol，A錯(cuò)誤；B.由于C原子半徑比H大，所以CH鍵鍵長大于HH鍵，錯(cuò)誤；設(shè)CC的鍵能為x，根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4-x-3×436.0=376.4，解得x為796.0，C正確；D.假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反應(yīng)熱為H，則根據(jù)蓋斯定律

12、可得2×890.3=H-1299.6-3×285.8，解得H=+376.4，所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】H=E生成物-E反應(yīng)物=E斷鍵吸熱-E成鍵放熱二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）【題文】8（16分）金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題：（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理 。（用化學(xué)方程式表示）（2）26 12Mg的中子數(shù)為 ，化合物MgO的化學(xué)鍵類 型為 。（3）重

13、鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應(yīng)用廣泛的強(qiáng)氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測酒駕。已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式： ，這一過程溶液從 色變成 色 。（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做 。（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為_g?！局R點(diǎn)】元素化合物 離

14、子方程式 計(jì)算 電化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律A4 B1 C5 E5 【答案解析】解析：Na是11號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其燃燒產(chǎn)物過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣：2Na2O22CO2=2Na2CO3O226 12Mg的質(zhì)量數(shù)是26，中子數(shù)為26-12=14，MgO的化學(xué)鍵是離子鍵K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到K2Cr2O7溶液，離子方程式為CrO422HCr2O72H2O,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬摲椒]有外接電源，因此是犧牲陽極的陰極保護(hù)法根據(jù)題意反應(yīng)后的溶液中只有FeSO4和 CuSO4，二者的物質(zhì)的量之和等于硫酸的物質(zhì)的量，是014L×05 mol/L=007mol，混合物

15、中的O與硫酸中的H+結(jié)合，即n(O)=n（H2SO4）=007mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=007mol×16g/mol=112g?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題也 可以這樣解：在混合物與硫酸混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O；Fe2(SO4)3 +Cu= 2FeSO4+ CuSO4。n(Cu)=n Fe2(SO4)3=n(Fe3O4)+n(Fe2O3),向52g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入05

16、 mol·L1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+說明溶液為FeSO4和CuSO4.用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為其中所含有的氧元素的質(zhì)量。假設(shè)52g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為X、Y，則Cu的物質(zhì)的量為（X+Y）。根據(jù)題意可得：3X+2Y+X+Y=014L×05 mol/L=007;232X+160Y+ 64(X+Y)= 52, 解得X=001mol；Y=001mol，所以n(O)=4×001mol+3×001mol=007mol，若用過量的CO

17、在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=007mol×16g/mol=112g。【題文】9(14分) 硼位于A族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ，熔點(diǎn)為107.3 ；2B6HCl=2BCl33H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請回答下列問題： （1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)

18、物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）E裝置的作用是 。如果拆去B裝置，可能的后果 。（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是 (填序號). 先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈 同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（6）請你補(bǔ)充完整下面的簡易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃 （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無

19、硼粉?！局R點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J5【答案解析】解析：(1) 高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，具體見答案。(2)三氯化硼的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，需要冷卻產(chǎn)品，因此裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼，B裝置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，否則硼與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸。(3)硼與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，F(xiàn)裝置用于吸收水蒸氣，避免G裝置中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，G裝置可以盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來代替FG裝置。(4)因硼與鋁的性質(zhì)相似，硼酸的化學(xué)式為H3BO3，類似鋁酸(H3AlO3)，即三氯化硼遇水能反應(yīng)：BCl33

20、H2O=H3BO33HCl。(5)若不先排盡裝置中的空氣，O2會(huì)與硼反應(yīng)：4B3O22B2O3，因此可利用生成的氯氣排除空氣，即先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈 (6)由題給材料知硼與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2B2H2O2NaOH=2NaBO23H2，因此可取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題需認(rèn)真審題獲取信息（題給），另外將鋁及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行遷移?！绢}文】10(14分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外

21、層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比51形成離子化合物X，X的電子式為 。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka11.3×10-2

22、、Ka26.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！局R點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 離子方程式 離子濃度比較 原電池A4 B1F3 E2【答案解析】解析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是

23、O元素；B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，是N,C與F同主族，且是短周期元素，F(xiàn)是S元素；D與E和F同周期，即D、E、F是第三周期元素，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，故D、E、F的單質(zhì)都是固體，A是氣體，原子序數(shù)比N小，只能是H，A與D同主族，則D是Na。（1）離子的電子層數(shù)越多其半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2> O2> Na（2）X是NH4H，電子式為（3）N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極反應(yīng)是N2H4的發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H44e4OH=N24H2O （4）若E是金屬元

24、素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，說明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe.（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)，則Y是亞硫酸氫鈉。已知H2SO3的Ka11.3×10-2、Ka26.3×10-8，因此在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3的電離程度大于HSO3的水解程度，所以溶液顯酸性，因此Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c(OH-)；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)c(SO32-)，則根據(jù)電荷守恒可知c(H+)c(Na+)

25、c(HSO3-)2c(SO32-)c(OH-)，所以c(H+)c(Na+)3c(HSO3-)c(OH-),該溶液是等物質(zhì)的量的亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的混合物，則根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(SO32-) = 32c(HSO3-)+ c(H2SO3)，設(shè)亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉各1mol，則n(Na+)=3，2n(HSO3-)+ n(H2SO3)=2mol，n(HSO3-)<1mo，可知c(Na+)3c(HSO3-)，所以c(H+)c(OH-)，因此溶液堿性。NH2Cl水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是HClO,反應(yīng)方程式是：NH2ClH2O=HClONH3【

26、思路點(diǎn)撥】解答本題的突破口是確定各元素，題目所給的每個(gè)信息都是關(guān)鍵，如“短周期”“原子序數(shù)依次增大”“A與D同主族，C與F同主族，”“C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2”“常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體?！钡龋粫鴮戨姌O反應(yīng)的步驟是先寫出主要的物質(zhì)，還原劑、氧化產(chǎn)物并配平，N2H44e=N2；再根據(jù)電解質(zhì)的成分結(jié)合電荷守恒書寫，N2H44e=N2的右邊不帶電，左邊帶4個(gè)單位負(fù)電荷，因此在左邊加4個(gè)OH-,最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律整體配平，顯然右邊加水?！绢}文】11(14分)（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重 要課題，在 恒溫恒容

27、的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）。 判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 。（填寫相應(yīng)編號）A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變C. c(N2)不隨時(shí)間改變D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2E. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平= （初始壓強(qiáng)用P0表示）。該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率= 。（2）最近華

28、南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如下圖 為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+） c（NO3-）（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為 。理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為 ?！局R點(diǎn)】化學(xué)平衡 電解F4 G5 【答案解析】解析：A. 該反應(yīng)是氣體體積可變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變表明氣體的物質(zhì)的量不再變化，因此可判斷平衡建立，B. 氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，因此氣體的密度始終不隨時(shí)間改變，不能判斷平衡建立，C. c(N2

29、)不隨時(shí)間改變，即氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再變化，表明達(dá)平衡，D.生成NH3、消耗N2都是逆反應(yīng)（同方向），不能判斷平衡建立，E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵，可以判斷平衡建立，因此選ACE根據(jù)題意：甲容器N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初始物質(zhì)的量：0.4mol   1.2mol      0變化物質(zhì)的量：0.2mol   0.6mol     0.4mol 平衡物質(zhì)的量：0.2mol   0.6m

30、ol     0.4mol 體積為2L，則c（N2）=0.1mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（NH3）=0.2mol/L，平衡常數(shù)為K=0.22/0.33×0.1=400/27，初始?xì)怏w總物質(zhì)的量=0.4mol+1.2mol=1.6mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量：0.2mol+0.6mol+0.4mol=1.2mol，在恒溫恒容的容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量比；甲的壓強(qiáng)P平=3 P0/4，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，乙為恒溫恒壓，根據(jù)題意：乙容器 2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），