高中各類鹽水解成酸堿性復習

1、電離平衡復習 【知識講解】 一、鹽類水解的實質 鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的H+或OH生成難電離的分子或離子， 從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。 判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水 解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律 判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對應的酸或堿的相對強弱。 1、鹽類水解的類型 鹽的類型是否水解 常 見 能 水 解 的 離 子溶液PH值一價：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3P > 7強堿弱酸鹽 水解二價：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價：PO43-、AS

2、O43-一價：NH4+、Ag+P< 7強酸弱堿鹽 水解二價：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三價：Al3+、Fe3+ 強酸強堿鹽 不水解P= 7 2、水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；三價陽離子都水解，多元弱酸根離子分步水解。 3、溶液酸堿性判斷：誰強顯誰性，強酸強堿酸式鹽顯酸性，強堿弱酸酸式鹽，由酸式根離子電離和水解相對強弱來決定。(1)  鹽的弱酸根離子對應酸越弱，水解程度就越大，溶液的堿性就越強。如相同物質的量濃度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判斷相

3、同物質的量濃度的強堿弱酸鹽溶液的PH值，或據(jù)鹽溶液的PH值大小，判斷其對應酸的相對強弱。(2)  多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。(3)  弱酸酸式鹽溶液酸堿性由酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小決定： 若電離程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度小于水解程度溶液呈堿性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。 4、鹽類水解離子方程式的書寫 (1)一般地說，鹽類水解程度不大，應該用“ ”表示，水解平衡時一般

4、不會產(chǎn)生 沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，可用多步水解方程式表示。 如Na2CO3溶液的水解可表示為：CO32+H2O HCO3+OH、 HCO3+H2O H2CO3+OH，不能寫成：CO32+H2O H2CO3+OH 例1、用一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC 的1mol/L溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7，第三種溶液的PH>7，最后一種溶液PH<7，則： (A) (B) (C) (D)堿性AOH>BOHAOH<BOH< SPAN>AOH>BOHAOH<BOH< FONT>酸

5、性HC>HDHC>HDHC<HD< FONT>HC<HD< FONT>解析：根據(jù)水解規(guī)律，強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，弱酸弱堿鹽，可能呈中性、酸性也能呈堿性。根據(jù)題意：AOH為強堿，BOH為弱堿；HC為強酸，HD為弱酸。故答案為(A) 。 三、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。另外還受外在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。 2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同

6、的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。例2、FeCl3水解離子方程式如下：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+Q請?zhí)顚懴卤聿煌瑮l件下對FeCl3水解平衡的影響： 條 件移動方向H+數(shù) PFe3+ 水解度 現(xiàn) 象升溫向右增加增大增大顏色加深（黃紅棕）通HCl向左增加減小減小顏色變淺加水向右增加增大增大顏色變淺加Fe粉向左減小增大增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大增大紅褐色沉淀，有氣泡產(chǎn)生 四、鹽類水解知識的應用1、 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需改慮鹽的水解。如相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：N

7、a2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的順序為：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例3、25時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH4+分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.c>a>b C

8、.b>a>c D.a>c>b解析：NH4+水解：NH4+H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可結合H+而增大NH4+水解，NH4+濃度進一步減??；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，對NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度減小。故答案為（B）。 3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4與HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如

9、在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3，MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。例4、要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S解析：Fe2+能水解:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到較純的FeS沉淀，加入的試劑需盡量能抑制Fe2+的水解

10、。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能與Fe2+發(fā)生雙水解，使Fe2+水解平衡向右移動，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S與FeCl2溶液不反應。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故應選(D)。6、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。7、制備 Fe(OH)3膠體，A(OH)3膠體和用 FeCl3、AlCl3等凈水時，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。8、某些試劑的實驗室存放，需

11、要考慮鹽的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應NH4水解應會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例5、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D. 碳酸鎂解析：除雜的基本原則是不引入新的雜質，放(B)、(C)應排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能發(fā)生如下反應：MgO+2H+=Mg2+H2O,MgCO3+2H+ Mg2+CO2+H

12、2O，且MgO、MgCO3不溶于水，酸H+降低，促進Fe3+水解平衡向左移動,既除Fe3+，又不會引入新的雜質，故應選(A)、(D)。10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識。(1)泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生了CO2，Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2。(2)日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進了Na2CO3 水解使溶液堿性增強。(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會生成MgCO3, 是因為MgCO3微溶于水，受熱時水解生成更難溶的Mg(OH)2。例6、焙模精密鑄造工業(yè)常

13、將水玻璃與石英粉混合攪拌成模殼涂料，撒碾，浸泡在氯化銨溶液中使之硬化定型，請用離子方程式表示其硬化成型原理?，F(xiàn)有些工廠將NH4Cl溶液改為MgC2溶液，這是為什么？解析：因為NH4+與SiO32能發(fā)生雙水解：2 NH4+ +SiO32=2 NH3+H2SiO3將,NH4Cl改成MgCl2溶液是因為MgCl2水解顯酸性，可發(fā)生類似的反應：Mg2+SiO32+2H2O=Mg(OH)2+H2SiO3五、難點、疑點解析： 1、如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應類型： (1)鹽與鹽溶液反應時，如果生成物中有氣體生成，難溶物質生成或難電離物質生成，以及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合，由于相互抑制，一般發(fā)生復分解反

14、應。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS， FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl (2)鹽溶液與鹽溶液相混合時，如果陽離子和陰離子都能發(fā)生水解，且有沉淀或氣體產(chǎn)生，相互促進，使及水解完全,則一般發(fā)生雙水解反應。如Al3+與CO32、HCO3、SiO32、AlO2、ClO等。 (3)如果一種鹽能電離出具有強氧化性的離子，另一種鹽能電離出具有強還原性的離子，則一般發(fā)生氧化還原反應。如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、 如何判斷溶液中離子能否大量共存：判斷溶液中離子能否大量共存，實際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應，一般可以從下面幾個方面考慮：

15、(1)看離子間能否發(fā)生沉淀反應。常見的離子間沉淀反應有:H+與SiO32，AlO2；l3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+與OH； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、與S2；Ag+與Cl、Br、I、CO32、PO43；Ba2+、Mg2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、HPO42等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。 (2)看離子間能否生成氣體。如H+與HS、S2、HCO3、CO32、S2O32、SO32、HSO3；NH4+與OH等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。(3)看離子間能否生成弱電解質。如H+與F、PO43、HPO42、ClO、CH3COO;

16、OH與HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4+等，不能在溶液中大量共存。 (4)看離子間能否發(fā)生雙水解反應：如Fe3+、Al3+、NH4+與CO32、HCO3、ClO2、 AlO2、SiO32；Al3+與S2、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應。如Fe3+與S2、HS、I；酸性條件下,MnO4或NO3與Fe2+ 、S2、I、SO32等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求，如果是無色溶液，F(xiàn)e2+ 、Cu2+、MnO4、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能與H+反應的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與OH反應的離子不能存在

17、。等。 例7、某無色透明濃溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何者能存在于此溶液中： （1）當生成Al3+時，可存在 （2）當生成AlO2時，可存在 解析：無色溶液，可排除Cu2+的存在；A能與Ag+發(fā)生量換反應，可排除Ag+存在；HCO3在酸性溶液和堿性溶液中都不能存在，可排除。（1）當生成Al3+時，說明溶液是酸性，則SO32、OH、NO3不可能存在；（2）當生成AlO2時，說明溶液是堿性，則Mg2+、H+不可能存在。所以答案為（1）Mg2+、H+SO42；（2）Ba2+ 、OH、NO3?！?/p>

18、能力訓練】一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1、下列物質溶于水，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ）（A）CH3COONa （B）NaH2PO4 （C）NH4 I （D）NaHS2、25時，測得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分別為5和10 ，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的H+之比是（ ）（A）1:10 （B）2:1 （C）105:1 （D）5:13、為了同時對農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水；最適合的組合是（ ）（A） （B） （C） （D）4、把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往加

19、入少量的明礬，這是因為（ ）（A）明礬能起催化劑作用 （B）碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分解（C）明礬受熱分解放出氣體 （D）鋁鹽在水中能起到酸的作用5、將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）（A）CH3COO=Cl= H+>CH3COO（B）CH3COO> Cl> CH3COOH> H+（C）CH3COO > Cl > H+> CH3COOH（D）CH3COO+ Cl +OHH+6、在含有AlO2的溶液中，下列離子可以大量共存的是（ ）（A）CO32、OH、Cl、NH4+ （B）Na

20、+、K+、HSO3、Cl（C）K+、Na+、S2、NO3 （D）Na+、Al3+、Cl、SO427、某無色溶液能大量共存的是（ ）（A）Na+、Fe2+、SO42、Cl （B）Na+、NH4+、SiO32、SO42（C）K+、NH4+、NO3、SO42 （D）Mg2+、Al3+、MnO4、NO3 8、物質的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按CO32由小到大的排列順序是（ ）（A） （B） （C） （D）9、將AC3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干并灼燒；所得產(chǎn)物主要成分是（ ）（A） 都是Al (OH3) （B）都是Al2O3 （C）前者是Al2O3,后者是NaAlO2 （D）前者是AlCl3，后者是NaAlO210、為了使Na2S溶液中C/C的比值變小，可加入的物質是（ ）（A）適量KOH溶液 （B）適量KHS溶液 （C）適量鹽酸 （D）適量NaOH溶液二、             填空題：11、甲學生向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃的NH4C溶液，結果沉淀完全溶解；乙學生自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH3COONH4