高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第二次月考試卷

1、2011屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第二次月考試卷（考試時間：90分鐘 分值：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意）1. 在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是 溴水 銀氨溶液 石灰水 氯水 氫硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A B C D 2下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A氟與水反

2、應(yīng) BNa與水反應(yīng)C鋁與強堿液作用 D過氧化鈉與水反應(yīng)3、能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應(yīng) B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) DBa(OH)2溶液和H2SO44溶液反應(yīng)4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ +30HAl(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+20H C碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O5. 某白色固體可能由氯化銨，氯化鋁，氯化鈉

3、，硝酸銀，氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對原固體的判斷不正確的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C無法確定是否存在 D至少存在、6. 下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 7. 對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放

4、出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH48.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是( ) A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO39.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：，下列說法正確的是 ( )A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol

5、電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑10巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30 mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15 mL，最后通過水后，變?yōu)?5 mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計)，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是 ( )A3016 B0631C60311 D321412如下圖所示，

6、三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是( )A CaCl2溶于水時放出熱量 B燒瓶（1）中氣體的壓強增大C.NH4Cl溶于水時放出熱量 D燒瓶（3）中氣體的壓強減小13. 某KOH樣品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸, 過量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸發(fā)到無水時, 可得的固體 （ ）A. 3.00g B. 3.43g

7、C. 4.50g D. 無法計算14. 用下列方法制取O2: KClO3(MnO2), 受熱分解, Na2O2加水, H2O2中加入MnO2, 加熱KMnO4, 若制得相同質(zhì)量的氧氣, 上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ） A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:215將30mL一定濃度的硝酸與5.12g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生）。則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L16向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后

8、注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（ ）ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O姓名 原班級 考場 考號 密封線內(nèi)答題無效 密封線內(nèi)答題無效 密封線內(nèi)答題無效 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第一次月考答題卷（考試時間：90分鐘 分值：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意.） 12345678910111213141516二、填空題（本題共6小題，共52分）17（6分）有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、N

9、O3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_ _，不能確定是否存在的離子有_ 。18.（11分）(1)濃硫酸與木炭粉在

10、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物. 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): .(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。 (4)裝置中所加的固體藥品是 ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ,可驗證的產(chǎn)物是 。19.(8分)抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)： MnO4- +

11、H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O H2O2 + 2I- + 2 H+ I2 + 2 H2O + 2I- + 2 H+ CH3COOH + I2 + 2 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I-請回答下列問題：(1)配平反應(yīng)的離子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng))選用的指示劑是 。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）

12、。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)和）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1、b2 、b0的代數(shù)表示）c0 = .(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 (填是或否)。20.（10分）下圖中AL分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及

13、生成的水在圖中已略去。填寫下列空白：（1）E是_；J是_。（寫化學(xué)式）（2）寫出D+XF+G的離子方程式：_ 。（3）寫出A+BC+E的化學(xué)方程式：_ _ 。21. （7分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。（2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_。樣品中氧化銅質(zhì)量為 g（以含a、

14、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 。22(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（mg）255385459生成氣體體積（mL）280336336（甲組實驗中，鹽酸_ （填“過量”、“適量”或“不足量”）；乙組實驗中，鹽酸_（填“過量”、“適量”或“不足量”）。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ；求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ 。（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之

15、比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_ ；求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_。（3）在丙組實驗之后，向容器中再加入上述同等濃度的鹽酸，欲使剩余合金恰好完全溶解，需加入鹽酸的體積為 mL。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第一次月考試卷參考答案 一、選擇題（本題包括16小題，每小題、3分,共48分，每小題只有一個選項符合題意）12345678910111213141516CDBBBABDCDCCBCAC二、填空題（52分）17(6分) （1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-18（11分）(1)2H2SO4（濃）+C 2H2O+2SO2+CO2 （2分）(2)。(3) A瓶溶液的作用是：驗證產(chǎn)物氣流中有無SO2。B瓶溶液的作用是：將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收，以防對驗證CO2產(chǎn)生干擾。C瓶溶液的作用是：確認產(chǎn)物氣流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。(4) 裝置中所加的固體藥品是無水硫酸銅(或變色硅膠)，可驗證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置在整套裝置中位置的理由是：由于產(chǎn)物氣流通過、時會帶出水氣,所以必須在、之前。(5) 裝置中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2(二氧化碳)。19.（8分）(1) 2 5 6 2 5 8 （3分）(2) 淀粉溶液 （1分）(3)