高一年級第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測補(bǔ)償訓(xùn)練卷

1、高一年級第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測補(bǔ)償訓(xùn)練卷命題：龔長樂 高一化學(xué)組可能會用到的相對原子質(zhì)量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。第一部分 選擇題（共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分。每題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。）1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A制催化劑的材料 B半導(dǎo)體材料C制農(nóng)藥的材料D耐高溫、耐腐蝕的合金材料2.下列說法正確的是A. 只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. 全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物C. 離子化合物一定是電解質(zhì)D. 共價化合物一定是非電解質(zhì)3.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相

2、同是A. SO2和NaOHB. CO2和BF3C. Cl2和HClD. CH4和NH4F4.下列說法正確的是A. 雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵 B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C. 離子化合物中不可能有共價鍵 D. 所有物質(zhì)都存在范德華力5.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A. A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應(yīng)B. 常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C. A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D. 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A. 離子半徑XYB. 原子

3、半徑XYC. 原子序數(shù)XYD. 原子最外層電子數(shù)XY7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是事 實(shí)推 測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(A族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)8.下列說法正確的是A. 最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B. 元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C. 第A族就是堿金屬D. 某A族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期A的元素的

4、原子序數(shù)可能為a+119.如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A. 食鹽B. 硝酸銨C. 生石灰D. 硫酸鎂10.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 制氫氣時用粗鋅而不用純鋅 B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C. 試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時，稍微加熱 D. 用鹽酸制二氧化碳?xì)怏w時用大理石塊不用碳酸鈣粉末11.下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A. 任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B. 可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)

5、物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D. 改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變12.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液13.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H+2SO42- =2PbSO4+2H2O，則下列說法不正確的是A. 電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb2e = Pb2+B. 鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 電池工作時，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板D. 電池工作時，溶液中H+移向Pb

6、O2板14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是A. 兩燒杯中鋅片質(zhì)量均減小，銅片質(zhì)量均不變B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產(chǎn)生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產(chǎn)生氣泡C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學(xué)反應(yīng)D. 當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣比乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多15.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B. 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱16.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量

7、變化示意圖如下，下列選項(xiàng)錯誤的是A. 等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生B. CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放熱反應(yīng)C. HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放熱反應(yīng)D. CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放熱反應(yīng)17.下列說法正確是的A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純C. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體D. 甲烷和異丁烷互為同系物18.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A. C與CB. O2與O3C. D. 19.一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2N

8、H3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A. 010 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1B. 1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C. 該反應(yīng)在20 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等20.下列說法中正確的是A 對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C. 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2

9、置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJD. 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分 非選擇題（60分）二、非選擇題(共60分，第21題12分，第22題16分，第23題14分，第24題18分)21.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）C

10、H4與Cl2發(fā)生反應(yīng)條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起_。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_，_等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_。（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是_。22.（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題： 比較y、z、d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_（用化學(xué)式表示） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_； 下列四

11、種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是_a.5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是_；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是_。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下： 通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_。（填寫1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說明你的依據(jù)_。23.（1）利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對強(qiáng)弱，如下圖所示。該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的

12、離子方程式：_。該裝置中的負(fù)極材料是_（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3+2I2Fe2+I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是_。有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_。方案二：設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進(jìn)行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后

13、讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計指針_偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。24.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）NiO電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。外電路中，電子是從_電極流出（填“NiO”或“Pt”）Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。實(shí)驗(yàn)編號t（）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）2801.2×1035.80×103822801.2×103b124350a5.80