金屬和硝酸反應(yīng)的分類(lèi)題型

1、金屬和硝酸反應(yīng)的分類(lèi)題型 一、知識(shí)要點(diǎn)：硝酸是一種很強(qiáng)的氧化劑，不論稀、濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強(qiáng)。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數(shù)金屬，當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)條件不同，硝酸的還原產(chǎn)物不同。具體如下：一般情況下，在金屬活動(dòng)順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸劇烈反應(yīng)，生成硝酸鹽和NO2，與稀硝酸反應(yīng)常需加熱，生成硝酸鹽和NO，在反應(yīng)中硝酸均既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。常溫時(shí)，鋁、鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而稀硝酸則可與它們反應(yīng)。若加熱，解除鈍化則發(fā)生反應(yīng)。如：鐵在過(guò)量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+6HNO3(濃) F

2、e(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O(注意：鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸是否過(guò)量，開(kāi)始時(shí)總是把Fe氧化成Fe3+)鐵過(guò)量時(shí)再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，NO氣體是鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+產(chǎn)生的。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O設(shè)n(Fe):N(HNO3)=a，則a1/4時(shí)，按進(jìn)行；a3/8時(shí)，按進(jìn)行；1/4a3/8時(shí)，兩者都有。如：FeHNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2 +4NO+2H2O比例關(guān)系：HNO3NO可認(rèn)為是反應(yīng)后Fe過(guò)量。Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2當(dāng)硝酸與金屬活動(dòng)順

3、序表中排在氫以前的金屬如鎂、鋅鐵等反應(yīng)時(shí)，由于金屬的強(qiáng)還原性，還原產(chǎn)物較為復(fù)雜。除可生成NO2或NO外，在更稀硝酸中還可產(chǎn)生N2O、N2、NH3等。一般情況下，對(duì)于同一種還原劑來(lái)說(shuō)，硝酸越稀則還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低。濃硝酸被還原的主要產(chǎn)物是NO2，稀硝酸被還原的產(chǎn)物主要是NO；再如較稀的硝酸還原產(chǎn)物主要是N2O，而更稀的硝酸則被還原成NH3（NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3）。當(dāng)然，硝酸與金屬發(fā)生的氧化還原反應(yīng)比較復(fù)雜，這里對(duì)硝酸的還原產(chǎn)物也只是粗略地劃分，并沒(méi)有很明顯的界限。二、常見(jiàn)分類(lèi)題型：概念型：下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（ C）A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸 B銅與濃硝酸和稀硝酸

4、都能反應(yīng)生成二氧化氮C濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 D稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化變式：用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?(D )A測(cè)定密度 B放入硝酸中 C放入鹽酸中 D觀察外觀變式：欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用（ D ）A濃鹽酸 B稀硝酸 C冷的濃硫酸 D冷的濃硝酸變式：將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，則該鹽可能是(C ) A硫酸鐵 B硫酸鋅 C硝酸鉀 D氯化鈉變式：等質(zhì)量的銅分別與足量濃硫酸、稀硝酸充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（BD）A被還原的

5、酸的物質(zhì)的量相等 B被氧化的銅的物質(zhì)的量相等C提供H+的酸的物質(zhì)的量相等 D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等變式：相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)（硝酸的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO），在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（D）A硝酸濃度越小，氧化性越強(qiáng) B硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D兩者用排水法收集到的氣體體積相等變式：將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（B）A反應(yīng)速率：兩者相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少變式：用以下三種途徑

6、來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅： (1)銅跟濃硝酸反應(yīng)； (2)銅跟稀硝酸反應(yīng)； (3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（AD）A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)D所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)計(jì)算型：守恒法例1、1.92gCu與一定量的濃硝酸作用，當(dāng)收集到1.12LNO和NO2標(biāo)況下的氣體時(shí)，Cu全部反應(yīng)完，則反應(yīng)中消耗的硝酸為 mol，被還原的硝酸為 mol，轉(zhuǎn)移的電子為 mol

7、。(0.11、0.05、0.06)變式：13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的還原產(chǎn)物是（A）ANH4NO3或N2O B只有N2O C只有NO D只有N2變式：mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰 好完全反應(yīng)，若m:n=1:2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）含ngHNO3稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成NO（無(wú)其它產(chǎn)物）則n的范圍為 。某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是 。答案：5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O16.8n25.2 N2O

8、或NH4NO3變式：14g鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L。稱(chēng)量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重8克。則原溶液中硝酸的濃度為（ C ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L變式：一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的30gHNO3中被還原的HNO3 質(zhì)量為 13 g，則生成的NO和NO2的體積比為( 同溫同壓下測(cè)定)（C）A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1變式：mg銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出V1L氣體，將所得氣體通過(guò)足量水后收集到V2L氣體，欲使V2L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所需氧氣的物質(zhì)的

9、量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考有N2O4的生成）（ BC） AV189.6mol BV2/89.6mol Cm/128mol D無(wú)法確定變式：Cu與1mol·L-1的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度下降0.2mol·L-1,則溶液中c（H+）同時(shí)下降 （D ）A0.2mol···L-1 D.0.8mol·L-1變式：6.4g銅和過(guò)量的硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol,此時(shí)，溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 （ C ）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+

10、0.4)mol始終態(tài)法始終態(tài)的運(yùn)用使許多復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，在化學(xué)計(jì)算中具有非常重要的地位。從反應(yīng)態(tài)和最終狀態(tài)看。例：Mg、Cu合金6.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mLNO2和336mLN2O4，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為 8.51 g。解析：反應(yīng)中銅鎂合金失去電子，最終轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，比較始態(tài)和終態(tài)，固體增加的質(zhì)量為OH的質(zhì)量，而OH的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。變式：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL濃度為2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完成后，生成1.12L N

11、O（標(biāo)準(zhǔn)情況下）。在向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最少是（A）A450mL B500mL C400mL D不能確定變式1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL的氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（C）mLA168 B224 C336 D504極限法硝酸與鐵反應(yīng)，隨用量的不同，產(chǎn)物可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，這時(shí)可用極限法解。如果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一，可能也要用極限法解。例：把22.

12、4g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)和集到0.3molNO2和0.2molNO。下列說(shuō)法正確的是（D）A反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3 B反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)2C產(chǎn)物中Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為3：1D產(chǎn)物中Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1：3變式0.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生的氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（BC）A30 B46 C50 D66解析：假設(shè)0.05mol氣體全部是NO則轉(zhuǎn)移0.15mol電子；假設(shè)0.05mol氣體全部是NO2則轉(zhuǎn)移0.05mol電子

13、；假設(shè)0.05mol氣體全部是N2O4則轉(zhuǎn)移0.10mol電子。而實(shí)際0.03molCu在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol電子，因?yàn)?.06介于0.05和0.15之間、0.05和0.10之間；所以用極限法判斷極盛可能有兩種極限。氣體為NO2和NO的混合氣體，經(jīng)計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量為44.4氣體為NO2和N2O4的混合氣體，經(jīng)計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量為55.2討論法例鋅與硝酸反應(yīng)，若有1mol硝酸參加反應(yīng)，就有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為 。變式：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是ANO

14、2 BNO CN2O DN2變式：3.25g 某金屬單質(zhì)跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，示觀察到有氣體放出，但測(cè)知生成物中有NH4NO3.當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量熱的燒堿溶液時(shí)，有氣體放出，其體積為280mL(標(biāo)況)求如用R表示該金屬，寫(xiě)出R與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。R是哪種金屬？（寫(xiě)出推斷過(guò)程）解：設(shè)R在反應(yīng)中顯+n價(jià)，則反應(yīng)式為：8R + 10nHNO3 8R(NO3)n + nNH4NO3 + 3nH2On(NH3)=0.0125mol8R nNH4NO3 nNH38Rg nmol3.25g 0.0125molR=32.5n 討論：n=2時(shí)，鋅符合。關(guān)系式法例：硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的

15、重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（BD）gA28.2 B56.4 C64.2 D72.6陷阱型：例：1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（D）gA2.4 B3.2 C6.4 D9.6變式：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2 mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體多少升？（0.672L）變式：鐵銅 混合物加入不足量的硝酸，反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量稀硫酸

16、，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2的關(guān)系是（A）Am1>m2 Bm1=m2 Cm1可能等于m2 Dm1可能大于m2變式：在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L 和0.1mol/L，現(xiàn)向該混合液中加入1.92g銅粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是多少？（0.225）圖像型：例：銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)： A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸Q表示反應(yīng) D ；P表示反應(yīng) C

17、 ；S表示反應(yīng) B ； T表示反應(yīng) A 。 變式：實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。：試回答下列問(wèn)題：圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_。在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中 、 、 結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)（填離子符號(hào)）。B與A的差值 mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量

18、為 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為 mL。 實(shí)驗(yàn)型：例：燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較為純凈的NO（即不含NO2），反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操應(yīng)為（D）A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集變式：向淺綠色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的 顏色變化應(yīng)該是（C） A顏色變淺 B逐漸加深 C沒(méi)有改變 D變?yōu)樽攸S色變式：在盛稀硫酸的試管中，加入一小塊銅片后，觀察不到明顯現(xiàn)象。然后再加入適量硝酸鉀晶體并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是 ， ， 。寫(xiě)出反應(yīng)的

19、離子方程式 。答案：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體且該氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O變式：欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是 。裝置中B瓶的作用是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中反應(yīng)停止后，打開(kāi)D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO

20、產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入 (填“冷”或“熱”)的氧氣，其原因是(用所學(xué)過(guò)的理論知識(shí)解釋):_。為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是: 若設(shè)反應(yīng)中硝酸無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，且溶液的體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)已測(cè)得以下數(shù)據(jù)：銅銀合金的質(zhì)量、濃硝酸的物質(zhì)的量濃度及體積(過(guò)量)、E裝置反應(yīng)生成物中氮元素的質(zhì)量；為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是:_。若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗(yàn)NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作(不使用BE連續(xù)裝置)就可達(dá)目的，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程: 。（1）排盡整個(gè)裝置中的空氣

21、；防止生成的NO被氧化，而在D中觀察不到現(xiàn)象。 （2）吸收氣流中的水蒸氣。 （3）無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 熱 由題意可知2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡向吸熱方向（逆向）移動(dòng)，無(wú)色的N2O4減少，紅棕色NO2增多，便于觀察。（或降溫可使平衡正向移動(dòng)，無(wú)色N2O4增多，NO2減少，不易觀察到紅棕色 （4）打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2 （5）裝置C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量 （6）向反應(yīng)后的混合溶液中加入過(guò)量的NaCl溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量生成的AgCl沉淀質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。（變式：在進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過(guò)量）的濃硝酸和稀

22、硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后為藍(lán)色。針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點(diǎn)：一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的，你同意這種看法嗎? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果。請(qǐng)你設(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明之，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是 。請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。不同意 濃硝酸、稀硝酸均過(guò)量，Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，則在同體積的溶液中Cu2+濃度相同、溶液顏色應(yīng)該相同 加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{(lán)色 離子方程式及標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（略）變式：下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體

23、，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是（ C ）變式：某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后_。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化

24、學(xué)方程式是 。該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母） 。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3mol·L-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu4HNO3(濃)=

25、Cu(NO3)22NO22H2O（4）將NO2 轉(zhuǎn)化為NO 3NO3H2O=2HNO3NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體有無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）acd工業(yè)型：例：工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試回答： 用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是 。 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)角度考慮，設(shè)計(jì)制取硝酸銅最適宜的方法，用化學(xué)方程式表示為 。發(fā)現(xiàn)生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時(shí)，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也較少。變式：現(xiàn)有下列三個(gè)方案用于制取硝酸銅，要求：不污染環(huán)境 原料利用率高。請(qǐng)對(duì)下列三個(gè)方案加以評(píng)價(jià)。方案一：用銅屑與濃硝酸作用。方案二：用銅屑與中等濃度的硝酸作用，生成的NO和NO2氣體用NaOH吸收。方案三：先將銅屑在空氣中灼熱，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述產(chǎn)物。方案一的制