重慶市重慶一中2016高二上學(xué)期期末考試試卷化學(xué)含答案

1、秘密啟用前2017年重慶一中高2018級(jí)高二上期期末考試化 學(xué) 試 題 卷2017.1化學(xué)試題共6頁，滿分100分，時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16

2、小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1(原創(chuàng))下列說法正確的是A. CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì) B. 進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C. 用pH試紙測溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體2.下列化學(xué)用語正確的是A. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式： C5H12 B. 丙烷的比例模型：C. 四氯化碳的電子式： D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：3(原創(chuàng))下列說法正確的是A. 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極 B. 氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC. 將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D. 同種金屬作為原電池的正極比作為電解

3、池的陽極腐蝕得更快4可逆反應(yīng)A(s) + B(g) 2C(g) H0 在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是 A. 保持溫度不變，減小壓強(qiáng) B. 保持恒溫恒容，充入氦氣C. 其它條件不變時(shí)，升高溫度 D. 其它條件不變時(shí)，加入少量A5. 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJ·mol1催化劑B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，

4、放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJ·mol1C. 稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJ·mol1D. 1 mol H2完全燃燒放熱142.9 kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H+285.8 kJ· mol16(原創(chuàng))下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc(K+)c(SO42)BNa+、Al3+、Cl

5、、SO42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+、Na+、NO3、ClO溶液pH17鯊魚體內(nèi)含有的角鯊烯具有抗癌性。實(shí)驗(yàn)測得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個(gè)碳原子且碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為7.21，下列說法不正確的是A. 角鯊烯分子式為C30H50 B. 角鯊烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化 C. 1 mol角鯊烯最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 汽油經(jīng)過催化裂化可以獲得角鯊烯8下表是某些共價(jià)鍵的鍵能，由此判斷下列說法不正確的是共價(jià)鍵HHFFHFHClHIE(kJ·mol1)436157568432298A.

6、432 kJ·mol1E(HBr)298 kJ·mol1 B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是HF鍵C. H2(g) 2H(g) H+436 kJ·mol-1 D. H2(g) + F2(g)=2HF(g) H25 kJ·mol11307aACBD20V(甲酸溶液/mL)····pH9(原創(chuàng))在15 mL 0.1 mol·L1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是 A. 在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO)c(OH)=c(H+)

7、，且a=7.5B. 在A、B間任意一點(diǎn)：c(HCOO)c(K+)c(OH)c(H+)C. 在D點(diǎn)：c(HCOO) + c(HCOOH)2c(K+)D. B C段 ：水的電離程度先增大后減小CH410. 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，下列說法正確的是A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2 + 4e+ 4H+ = 2H2OC. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D. 甲池消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為12Li+C6LiCoO2固體電解質(zhì)e11. (原創(chuàng)

8、)某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2 + LiC6 LiCoO2 + C6 。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為A. 陰極 B. 陽極 C. 負(fù)極 D. 正極12. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1mol Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A. 2 mol B. 4 mol C. 6 mol D. 8 mol13. 分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種（要考慮順反異構(gòu)）A. 4 種

9、B. 5 種 C. 6 種 D. 7 種14. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH2CH3)CHCCH，該烴分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為A. 4，3，6 B. 4，3，5 C. 2，5，4 D. 4，6，415. 一定溫度下，反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)在一個(gè)體積可變的密閉容器中達(dá)到平衡。充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比A增大 B不變 C減小 D無法判斷16. 一定溫度下，向2 L恒容容器中充入1

10、 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g) + B(g) C(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)0.03 mol·L1·s1B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2 mol C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1 mol C，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)v(逆)卷（共5題，共52分）17. (原創(chuàng)) (11分) 現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物： A CH4

11、B(CH3)2C=CHCH3 C C2H2DC6H14 ECH2=CHCH= CH2 F環(huán)戊烷 (1)上述有機(jī)物中互為同系物的是 ，互為同分異構(gòu)體的是 。(2)用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名 。(3)A可與Cl2反應(yīng)生成二氯甲烷，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng) 。(4)B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與足量溴水所發(fā)生的反應(yīng) 。(6)右圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請寫出B與E發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。18(10分)科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(

12、g) + H2O(g) H(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。ACO2和CH3OH的濃度相等 BH2的百分含量保持不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D3v正(H2)= v逆(H2O)E容器中混合氣體的密度保持不變(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。(3)上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300，其目的是 。(4) 300時(shí)，將CO2和H2按1:3的體積比充入某密閉容器中，CO

13、2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示?；卮饐栴}：若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是 。ACO2的濃度減小 B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小CCO2和H2的體積比仍然是1:3 DH2的體積分?jǐn)?shù)減小B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一位小數(shù))。19. (原創(chuàng)) (10分)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸過濾濾液調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3

14、 3濾液濾液稀硫酸NiSO4 4一系列操作NiSO4·xH2O(1)在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作_極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)向?yàn)V液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_。當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=105mol/L，則c(Cu2+)= mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×1036 , Ksp(ZnS)= 1.6×1024)。(3)對濾液先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 。(4)濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3

15、過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_。(5)為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3 g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于 。20. (原創(chuàng)) (11分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO32水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32第一步水解的離子方程式_。已知25時(shí)，CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3) ：c(CO32)=201時(shí)，溶液的pH=_。泡沫滅火器中通常裝有

16、NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_。(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1mol·L1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3）、c(NO2）和c(CH3COO）由大到小的順序?yàn)開（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105mol·L

17、1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。A. 向溶液A中加適量NaOH B. 向溶液A中加適量水C. 向溶液B中加適量NaOH D. 向溶液B中加適量水(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過程中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH 變化的關(guān)系如下圖所示：圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_。A. c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)B. c(Na+)=c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(OH)= c(H+) + c(H2SO3)+ c(HSO3-)D. c(Na+)c(HSO

18、3)c(SO32)c(H+)=c(OH)利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO32H+SO32的平衡常數(shù)的數(shù)值_21(原創(chuàng))（10分）火力發(fā)電廠釋放出的大量NOx、SO2、CO2會(huì)對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJ·mol1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJ·mol1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。(2)脫硫。某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和

19、硝酸銨。物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c(NH4+)與后者的c(NH4+)的關(guān)系是 。A大于2倍 B等于2倍 C介于1倍與2倍之間 D小于1倍25時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于 。(3)脫碳。廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如右圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1 L 2 mol/L H2SO4溶液。電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g（假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）。命題人：李盛森審題人：洪朝剛2017年重慶一中高2018級(jí)高二上期期末考試化 學(xué)