非金屬及其化合物歸納與整理學(xué)案

1、第四章 非金屬及其化合物基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)學(xué)案【知識整理】：一無機(jī)非金屬材料的主角硅知識網(wǎng)：1.硅：含量：硅在地殼中含量為 ，居第 位。晶體硅導(dǎo)電性介于 與 之間，是良好的 材料；常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， Si O2 ， Si HF ，Si NaOH H2O 。制備：用碳在高溫下還原二氧化硅質(zhì)制取粗硅 2二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光導(dǎo)纖維）物理性質(zhì)：SiO2是 溶于水的固體，熔、沸點(diǎn) ，硬度 （“大”或“小”）。 化學(xué)性質(zhì)：與氫氟酸反應(yīng)方程式： ，利用此反應(yīng)可用HF的溶液來 玻璃。酸性氧化物 SiO2與CaO反應(yīng)方程式： SiO2與NaOH反應(yīng)方程式： ；思考：實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試

2、劑瓶用 塞不用 塞，試解釋其原因？具有特殊性質(zhì)，與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2 HF 。（2）硅酸制法：硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)方程式： 產(chǎn)生現(xiàn)象是 。化學(xué)性質(zhì)：弱酸性 酸性比較 碳酸 硅酸。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式： 。不穩(wěn)定性 硅酸受熱發(fā)生分解生成 和 ，方程式： 3硅酸鹽 是由 組成的化合物的總稱。硅酸鈉：其水溶液俗稱 ，呈 （“酸”或“堿”）性，是制備 和木材 等原料。4、常見的硅酸鹽產(chǎn)品傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分玻璃純堿、石灰石、石英玻璃窯Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回轉(zhuǎn)窯CaO·SiO2 2 Ca

3、O·SiO2 3CaO·Al2O3NaBr（NaI）CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl二.富集在海水中的元素氯知識網(wǎng)絡(luò)：一氯氣的結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子最外層有 個電子，易 電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的 性。二物理性質(zhì) 通常狀況下，氯氣是 色的 體，有毒，有刺激性氣味。易液化，通常情況下，1體積水能溶解 體積氯氣。三化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式應(yīng)用與金屬的反應(yīng)2NaCl22NaCl（劇烈燃

4、燒，大量白煙） Fe Cl2 （劇烈燃燒， 煙）與氫氣的反應(yīng)H2Cl22HCl（安靜燃燒，發(fā) 色火焰）工業(yè)合成鹽酸與水的反應(yīng)H2O Cl2自來水消毒與堿溶液的反應(yīng)NaOH Cl2制漂白液、吸收多余Cl2Ca(OH)2 Cl2制漂白粉新制氯水存在的微粒分子 離子 一元弱酸，酸性比H2CO3_ 不穩(wěn)定，見光分解：HClO _ HClO的基本性質(zhì) 久置的氯水變成了 ，主要微粒 。 強(qiáng)氧化性； 漂白、殺菌能力，使有色布條、品紅溶液等褪色，故氯水可用作_。（3）漂白粉：漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分： 其漂白原理是什么？（化學(xué)方程式） 漂白粉的保存：漂白粉敞放在空氣中長期

5、放置容易變質(zhì)失效，反應(yīng)為 、 ，因此漂白粉應(yīng)該隔絕空氣密封保存。四用途：寫出Cl2的三種重要用途： 。飽和NaCl 濃流酸 NaOH 五氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(濃) 離子方程式： 在這個反應(yīng)中： 鹽酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”） 該反應(yīng)必須加熱到90左右，為什么溫度不能再高？ 2除雜：可先將制得的Cl2通過盛有足量 的洗氣瓶，除去 ，再通過 除去 。3收集： 用向 排空氣法收集 用排 法收集4驗(yàn)滿： 濕潤的淀粉KI試紙（現(xiàn)象： ，離方： 5尾氣吸收裝置：燒杯中盛有

6、NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）離方： 六檢驗(yàn)Cl-常用試劑是 ，其中試劑 主要是排除 離子的干擾?！净卮稹浚篴、如何證明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO？ b、0.224L（標(biāo)況）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物質(zhì)的量之和 0.01mol。三硫H2SO4HClFeCuO2H2O催化劑O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeS CuS及其化合物 知識網(wǎng)絡(luò)：1、硫：俗稱 ，是 晶體， 溶于水， 溶于二硫化碳。寫出反應(yīng)方程式：Fe與S ；Hg與S ；2、二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性質(zhì)：是 色，有 氣味的 毒氣體， 液化， 溶于水

7、。化學(xué)性質(zhì)： 寫出反應(yīng)方程式酸性氧化物SO2與NaOH ；SO2與H2O 。還原性 SO2與O2 ，SO2通入氯水 漂白性 原理：SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成 的無色物質(zhì)。若加熱該無色物質(zhì)，則易 色。檢驗(yàn)SO2常用 溶液。SO2還用于 等。（討論）二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？（2）三氧化硫SO3是 色固體，是酸性氧化物。SO3與H2O (工業(yè)制 )；3、硫酸濃硫酸具有三大特性 性、 性和 性。濃硫酸與金屬的反應(yīng)： Cu H2SO4(濃) 反應(yīng)中硫酸表現(xiàn) 性和 性；濃硫酸與非金屬的反應(yīng)： C H2SO4(濃) 反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn) 性。思考：1、如何用實(shí)驗(yàn)鑒別Na2SO4溶液、Na2C

8、O3溶液和NaCl溶液？ 2、過量的鐵與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式四氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：1、二氧化氮和一氧化氮N2：常溫下性質(zhì) 。在一定條件下，N2與O2 反應(yīng)方程式： 。氮的固定：是指將 轉(zhuǎn)變?yōu)?。自然界固定氮有途徑有 。NO：是 色 毒氣體， 溶于水。NO O2 ，NO O2 H2O 。NO2 ：是 色有 氣味 毒氣體， 溶于水。NO2與H2O反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上利用此反應(yīng)制取 。NO2 O2 H2O （2）二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染2、氨工業(yè)合成氨的方程式為 （1）物理性質(zhì)：氨是 色，有 氣味的氣體， 溶于水， 液化。（2）化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng) NH3 + H2O .與酸反應(yīng) NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；思考：將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸兩玻璃棒靠近時，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？ 氨的催化氧化反應(yīng)： NH3 + O2 （3）氨的制法藥品： 和 反應(yīng)方程式 ；制取裝置同制 相同；用 收集；驗(yàn)滿的方法是 ； 棉花的作用是 。2銨鹽：是指 組成的鹽。銨鹽 溶于水。（1）熱的不穩(wěn)定性 NH4Cl ； NH4HCO3 。 （2）與堿反應(yīng) (NH4)2SO4 與NaOH反應(yīng)方程式： ；NH4HCO3 與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)離子方程式： 。3硝酸的氧化性 （1） 銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為 ，離 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（2）銅與稀硝酸