2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一有機化學(xué)基礎(chǔ)專題強化練

1、專題十一有機化學(xué)基礎(chǔ)專題強化練1.黨的十九大報告指出：“堅持人與自然和諧共生，堅定走生態(tài)良好的文明發(fā)展道路，建設(shè)美麗中國，為人民創(chuàng)造良好的生活環(huán)境”。下列行為與該主題不相吻合的是（）A.發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少 SQ、NO 的排放C.在推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車D.開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣解析：發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，與該主題相吻合，選項 A 不選；實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少 SO、NO 的排放，與該主題相吻合，選項 B 不選；在推廣乙醇汽油的同

2、時，研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車，與該主題相吻合，選項 C 不選；開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣，不利于低碳環(huán)保，與該主題不相吻合，選項 D 不選。答案：D2 .（2018 江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. NaHC 源熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al2Q是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO 能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑解析：NaHCOf 歸與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與 NaHCQg 熱易分解無關(guān)，A 項錯誤；SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了 SiO2可以對光進(jìn)行全反射的性質(zhì)，與其熔點和硬度無關(guān)，

3、B 項錯誤；AlzQ的熔點很高，可用作耐高溫材料，與 AlzQ的兩性無關(guān)，C 項錯誤；CaQ 無毒,能與水反應(yīng)生成 Ca（OH）2,常用作食品干燥劑，D 項正確。答案：D3 .在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）鹽酸A.H2SiO3SiO2SiCl4二氧化鎰石灰乳B.濃 HClCl2漂白粉水蒸氣鹽酸C. FeFezQFeCl3鹽酸蒸發(fā)D. Mg（OHMgCl2（aq）無水 MgCl2解析：A 項，SiO2不能與 HCl 反應(yīng)，錯誤；C 項，F(xiàn)e 與 H2O 反應(yīng)生成 Fe3。，錯誤；D 項,MgCl2溶液蒸發(fā)過程中發(fā)生水解，同時由于生成的 HCl 揮發(fā)，最終會導(dǎo)致其完全水解

4、生成Mg（OH,錯誤。答案：B氯氣通空氣和水蒸氣4.工業(yè)上常用如下的方法從海水中提浪：濃縮海水粗產(chǎn)品澳澳蒸SO 氯氣氣物質(zhì) X產(chǎn)品澳。下列說法錯誤的是（）A.步驟的主要反應(yīng)：Cl2+2Br=Bi2+2ClB.物質(zhì) X 為 HBrOC.步驟的目的是富集澳元素D.步驟利用了澳易揮發(fā)的性質(zhì)解析：濃縮后增大漠離子的濃度，與氯氣發(fā)生 2Br+Cl2=Br2+2Cl,用空氣和水蒸氣將澳吹出，并用 SO 吸收，從而達(dá)到富集澳元素的目的，中發(fā)生 Br2+2HaBSQ=2HBr+H2SQ,中發(fā)生 Cl2+2HBr=Br2+2HCloA 項，步驟中用氯氣氧化海水中的 Br,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2BJ+Cl2=

5、Br2+2C，正確；B 項，步驟中向濱水中通入 SO,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+2HO+SO=2HB 小 H2SQ,則 X 為 HBr,錯誤；C 項，利用步驟達(dá)到富集澳元素的目的，正確；D 項，利用澳易揮發(fā)的特點，向濃縮并經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣，可吹出澳蒸氣，正確。答案：B5 .下列各項敘述 I、n都正確且二者的原理最相似的是（）選項敘述I敘述nAFeS 難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO 難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸B濃硝酸要密封保存陰涼處漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D濃氨水滴入固體 NaOHtINH濃鹽酸滴入濃硫酸制 HCl解析：FeS 與稀

6、硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A 錯誤；濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與空氣中的 CO 反應(yīng)，B 錯誤；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯誤；NaOH 固體溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致氨氣的溶解度降低生成氨氣，濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致 HCl 的溶解度降低，生成 HCl 氣體，D 正確。答案：D6 .單質(zhì) Z 是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由 X 通過如下圖所示的路線制備，其中 X 為 Z的氧化物，丫為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似。Mg 鹽酸加熱IX|,MgZ|Y|Zj加熱下列說法正確的是（）A. X 為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)B. Y 的化學(xué)式為 SiH4C. X、Z

7、都含有非極性共價鍵D. X 與 Mg 在加熱條件下反應(yīng)白化學(xué)方程式為 SiO2+2Mg=WMgOFSi解析：Z 是半導(dǎo)體材料，即 Z 為 Si,X 為 SiO2。A 項，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，能和 HF 反應(yīng)，故錯誤；B 項，根據(jù)元素守恒，因此 Y 是 SiH4,故正確；C 項，SiO2中只含有極性共價鍵，故錯誤；D 項，根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)方程式為 SQ2+4Mg=MgSi+2MgQ 故錯誤。答案：B7 .（2018深圳模擬）合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)I、n、出、IV均屬于氧化還原反應(yīng)8 .上述轉(zhuǎn)化中包含了氨氣、硝酸、硝酸俊、小蘇

8、打、純堿的工業(yè)生產(chǎn)方法C.反應(yīng)IV和V!中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D.反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通 CO 至飽和再通 NH3局溫、tWj 壓局溫解析：反應(yīng)I是 N2+3H2 催化劑 2NH、反應(yīng)H是 4NH+5Q=4NOF6H2。、反應(yīng)1催化劑出是 2NO+Q=2NO、反應(yīng)IV是 3NO+H2O=2HNO-NQ 都有化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故 A正確；反應(yīng)I是合成氨、反應(yīng)IV生成硝酸、硝酸與氨氣生成硝酸俊、反應(yīng)V生成碳酸氫鈉、反應(yīng)VI生成純堿，故 B 正確；反應(yīng)IV中生成的 NO 反應(yīng)VI中生成的二氧化碳可在上述流程中循環(huán)利用，故 C 正確；反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通氨氣

9、再通二氧化碳，故 D 錯誤。答案：D9 .某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置。ABCDEF項目備選裝置請回答下列問題：(1)裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)裝置 A 中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填字母)。A.堿石灰 B.生石灰C.二氧化硅 D.五氧化二磷(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B,D,Eo(4)催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中每生成 0.5molN2 轉(zhuǎn)移 mol 電子。

10、解析：(1)裝置 F 中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氯化鎰、氯氣、水,離子反應(yīng)為 MnO+2C+4H+=制產(chǎn)+CI2T+2H2Q(2)裝置 A 為氨氣的發(fā)生裝置，堿石灰或生石灰或氫氧化鈉等固體與濃氨水混合均可制取氨氣，選 AR(3)氨氣的干燥用盛有堿石灰的干燥管；除去氯氣中的氯化氫氣體用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣用盛有濃硫酸的洗氣瓶，根據(jù)題給裝置和氣流方向選擇儀器，B 中選 I,D 中選 H,E 中選出。(4)根據(jù)題意知，在催化劑存在下，NH 與 NO 反應(yīng)生成氮氣和水，利用化合價升降法配濃鹽酸催化劑平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6N4NH=5 沖+6HQ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11、為 12e，故該反應(yīng)中每生成 0.5molN2轉(zhuǎn)移 1.2mol 電子。答案：(1)MnO2+2C1+4H+=Mn+Cl2T+2HO(2)AB(3)Inm催化劑(4)6NO+4NH3=51+6 屋。1.210 (1)神(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含神藥物中。回答下列問題：神是氮的同族元素，且比氮多 2 個電子層，神在元素周期表中的位置：;AsH 的熱穩(wěn)定性比 NH3的熱穩(wěn)定性(填“強”或“弱”)。AS2Q俗稱砒霜，AS2Q是兩性偏酸性氧化物，是亞神酸(H3AsQ)的酸酊，易溶于堿生成亞神酸鹽，寫出 AS2Q與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As2s3和 HNO 反應(yīng)如下：A

12、S24+10H+10N=2HAsO+3S+10NOT+2H2。，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則 NO 應(yīng)該在(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為(2)綜合利用 CO 對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)的意義重大。Li2。N&。MgOW 能吸收 CO。如果尋找吸收 CO 的其他物質(zhì)，下列建議合理的是。a.可在堿性氧化物中尋找b.可在IA、nA 族元素形成的氧化物中尋找c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找解析：(1)氮元素在周期表中第二周期，第VA 族，神比氮多 2 個電子層，在第四周期第VA 族；神的非金屬性比氮弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱。As2c3有兩性，性質(zhì)與氧化鋁相似，所以和氫氧化

13、鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：AS2Q+60H=2As(3)+3HQ生成二氧化氮化合價降低，在正極逸出。硝酸根得到電子生成二氧化氮和水，電極反應(yīng)為：NQ+e+2H=N(2)T+H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以與堿或堿性氧化物反應(yīng)，所以選 abo答案：(1)第四周期第VA 族弱AS2O3+60H=2AsO+3H2O正極 NQ+e+2H=N(2)T+HbO(2)ab11 .SO 是大氣主要污染物之一，為探究 SQ 氣體的還原性，某實驗小組的同學(xué)利用如圖1 所示裝置進(jìn)行實驗。(2)裝置 C 的作用是。(3)在上述裝置中通入過量的 SQ,為了驗證 A中 SQ與 Fe”發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， 取

14、 A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO 溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去。方案:向第二份溶液中加入少量 KSCM液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是,原因是(4)能表明的還原性弱于 SO 的現(xiàn)象是。(5)該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中 SO 的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng))，選用了如圖 2 所示的簡易實驗裝置。若混合氣體的流向按從左向右時，圖 2 裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體一(填寫 a、b 等儀器接口字母)。你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是(填序號)。A.酸性

15、 KMnOB.NaO 哈液C.澳水 D.氨水解析：(1)裝置 A 中二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為 SO+2H2O+2Fe3+=2F2+Sd+4H+。(2)二氧化硫有毒，會污染空氣，所以要有尾氣吸收裝置，所以裝置 C 的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣。(3)過量的二氧化硫能溶于水，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，所以方案不合理。(4)碘能與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，則裝置 B 中藍(lán)色褪色，據(jù)此可判斷的還原性弱于 SQ。(5)原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化 H2SO,生成 H2SQ,吸收二氧化硫氣體，通過裝置排水量氣測定其他氣體的體積，連接

16、裝置接口順序為：c-d-b-a-e;二氧化硫具有還原性，可以利用高鎰酸鉀溶液吸收，且現(xiàn)象明顯；氫氧化鈉雖能吸收二氧化硫但無明顯現(xiàn)象；濱水可以吸收二氧化硫，棕紅色褪去，現(xiàn)象明顯；氨水可以吸收二氧化硫，但無明顯現(xiàn)象。答案：(1)SO2+2H2O+2Fe3+=2F2+SC4+4HI+(2)吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為座的淀粉溶裝(3)方案過量的二氧化硫能溶于水，也能使高鎰酸鉀溶液褪色(4)B 中藍(lán)色褪色(5)c 一 d 一 b 一 a 一 eAC12 .碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：(1)實驗室中制取少量碘可采用

17、如下方法：KI+CuSOCuIJ+RSQ+I2。此反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(主要成分為 NaNQ 還含有 NaIQ)為原料，與 NaHSM 液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：(2)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得 IF5,實驗表明液態(tài) IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于 IF5的自偶電離(如：2HaOHO+OH),電離生成的+1價陽離子為,一 1 價陰離子為。(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至 500C 得到棕色片狀固體(AlI3),此固體溶于 NaCO 溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出 AlI3和 NaCO

18、 溶液反應(yīng)的離子方程式：(4)設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為 I、IO3,或兩者同時存在。請對以下實驗方案進(jìn)行預(yù)測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時存在和IO3,該過程反應(yīng)的離子方程式為。第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在 I 一。第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍(lán)，說明試樣存在 IO3離子。解析：(1)配平方程式可知，反應(yīng)生成 1molI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2mol。NaIO3與 NaHSO 溶液反應(yīng)后生成碘的離子方程式為：2IO3+5HSG=3H+5SCt+I2+H2O。(2)由 2H2O“H3O+OH 可推知，2IF5L、IF；+IF6(3)AlI3和 NaCO 溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al 計+3CO+3H2O=2A