2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定曲線大全專題10酸滴定堿的曲線練習(xí)

1、2019 最新】 精選高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)酸堿中和滴定曲線大全專題 10 酸滴定堿的曲線練習(xí)1.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的 微粒的物質(zhì)的量分數(shù)S (X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘 述錯誤的是A.反應(yīng) N2H62+N2H4=2N2H5+pK=90(已知 pK=lgK)B. N2H5Cl 溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl 溶液中 c(H+)>c(OH-)D. Kb1(N2H4)=10-6【答案】 A2.某二元弱堿 B(OH)2(K1=5.9Xl0-2、K2=6.4X

2、10-5)。向 10mL稀 B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分 數(shù)5隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的 是A. 交點 a 處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB. 當(dāng) 加 入 的 鹽 酸 溶 液 的 體 積 為 10mL 時 存 在 c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點 b 處 c(OH)=6.4 X 10-5D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL 時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) ，【答案】C【

3、解析】圖中曲線B(OH)2,為B(OH)+為B2+;交點a處對應(yīng) 加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)然度分數(shù)S不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL 時，溶液為 B(OH)Cl,溶液顯酸性,根據(jù) B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4 X 10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-), B 錯誤；交點 b 處時，c(B(OH)+)= c(B2+),根據(jù) B(OH)+ B2+ OH-, K2= c(

4、OH-)=6.4 x 10-5, C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BC12的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-尸 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+), D錯誤；正確選項 CA-3.已知常溫下 CH3COOH NH3 H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃 度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的 CH3COOH液，在滴加 過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的 是A. n=7B.水的電離程度先增大再減小C.常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3 H2O的電離度為3.98%D. Y 點溶液中

5、c(NH3- H2O)+(OH)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】A. X點，氨水和醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鏤，由于鏤根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即 n=7,選項 A正確；B.氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生 成醋酸鏤，醋酸鏤水解，促進水的電離，當(dāng)醋酸過量，溶液顯酸性時， 醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選項 B正確； C. 0.01mol?L-1 的氨水溶液中 pH=10.6,溶液中 c (OH-) =10-3.4mol ?L-1 ,則NH3- H2O勺電離度為X 100%=3.98%選項C正確；D. Y點 的溶質(zhì)為等濃

6、度的醋酸鏤和 NH3H2Q溶液中物料守恒為c( NH3H2O +c (NH4+ =2c (CH3COOH+2c (CH3CO。-電荷守恒為 c (NH4+ +c (H+) =c (CH3COO-+c (OH-),聯(lián)立兩個式子消去鏤根離子的濃 度可得：c (NH3H2O +c (OH-) =2c (CH3COOH+c (CH3COO- +cio 34(H+),選項D錯誤。答案選Do4.常溫下用0. 1000 mol/L的鹽酸分別逐滴加入到 20.00 mL0.1000 mol/L的三種一元堿 XOH MOHYOH容液中，溶液的pH隨加入鹽酸 體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A. XOH為強堿

7、，MOHYOH勻為弱堿B. VHCl(aq)=15.00 mL 時，三種溶液中離子總濃度大小順序： XOH>MOH>YOHC. V HCl(aq)=20.00 mL時，三種溶液中水的電離程度： XOH>MOH> YOHD. VHCl(aq)=40.00 ml.時， YOH 溶液中： c(H+尸c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】 C【解析】由圖示，0.1000 mol/L 的三種一元堿XOH MOHYOH容液的pH分別為13、11、9,說明XO戈全電離，所以XOW強堿，MOH YOHB電離一部分，所以 MOHYOH勻為弱堿，選項 A正確。以XOH溶液為例，V

8、HCl(aq)=15.00 mL 時，此溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)， 所 以 溶 液 的 離 子 總 濃 度 為2c(Cl-)+c(OH-)。 三個溶液都可以重復(fù)如上計算，得到三個溶液的離子總濃度都是2c(Cl-)+c(OH-) ，因為加入的HCl 溶液的體積相等，所以三個溶液的c(Cl-) ，只需要比較c(OH-) 即可。由圖示，VHCl(aq)=15.00 mL時，三種溶液的pH大小順序為：XOH>MOH>YOH pH越高代表c(OH-)越大，所以VHCl(aq)=15.00 mL 時，三種溶液 中離子總濃度大小順序為 XOH>M

9、OH>YOH項 B正確。V HCl(aq)=20.00 mL 時，加入的HCl 與三種堿都完全中和，得到鹽溶液。因為XOK強酸，所以中和得到強酸強堿鹽，不水解，所以對于水的電離應(yīng)該無影響，而另兩個堿都是弱堿，中和生成的鹽都水解，對于水的電離產(chǎn)生促進作用，所以V HCl(aq)=20.00 mL 時，三種溶液中水的電離程度是 XOHR小，選項C錯誤。VHCl(aq)=40.00ml. 時，得到HCl 和 YCl 濃度相等的混合溶液，有電荷守恒：c(H+)+c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-) ，與題目選項D 的等式聯(lián)立，化簡得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH) ，這是該溶液的

10、物料守恒，所以說明選項D中的等式正確，即選項 D正確。5. 40c時，在氨-水體系中不斷通入CO2各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A.當(dāng)8.5<pH<10.5時，會有中間產(chǎn)物(NH2COO)生成B.在 pH=9.5 時，溶液 中存在關(guān)系：c(NH4+) > c(HCO3T ) > c(NH2COO) >c(CO32)C.在 pH= 9.0 時，溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+) =2c(CO32)+ c(HCO* ) + c(NH2COT ) +c(OHI")cjN% 祝 Q)D.隨著CO2的通入，不斷減小 c(OH-)【答案】D6.

11、常溫下向25mL0.1mol?L-1 NaOHS液中逐滴滴加0.2mol?L-1的一 元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計).下列說法正確的是()A.在 B點，離子濃度大小為 c (OH-) >c (H+) >c (Na+) >c (X-)B. D 點的溶液中 c (H+) +c (HX> =c (X-) +c (OH-)C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù) Ka=2.5X10-6D. D 點的溶液中有 c (HX -2c (H+) =2c (OH-) +c (X-)【答案】C【解析】B點代表加入12.5mL的HX溶液，此時恰好中和，轉(zhuǎn)化為

12、NaX 的溶液，溶液顯堿性，所以濃度為： c (Na+) >c (X-) >c (OH-) >c(H+),選項A錯誤。D點代表加入25mLHX容液，所以溶液為HX和 NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在電荷守恒： c (H+) +c (Na+) =c (X-) +c (OHJ ,選項 B給出的等式為：c (H+) +c (HX =c (X-)+c (OH-),兩式子聯(lián)立得到：c (HX = c (Na+)。但是，從圖中得到： D點(HX和NaX濃度相等的混合溶液)顯酸性，說明HX的電離大于X-的水解，所以 c (X-) >c (Na+)>c (HR,即 c (HR

13、 ?c (Na+), 說明題目中的等式不成立，選項B錯誤。選取圖中的C點數(shù)據(jù)進行運 算。C點代表向25mL0.1mo?L-1 NaOH§液中逐滴滴加13mL的0.2mol ?L-1的一元酸HX溶液，溶液總體積為28mL止匕時溶?顯中性pH=7, 所以 c(H+)=1 xi0-7mol/L ;溶液中 c(Na+)=0.1 x, c(HX)+c(X-)=0.2 X。因為溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒得到c(X-)= c(Na+),所以c(HX) =0.2 X-0.1 X,由上得到 Ka=,選項C正確。D點代表加入25mLHX 溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在質(zhì)子 守恒

14、式：c (HX + 2c (H+) =2c (OH-) +c (X-),所以選項 D錯誤。C(l! 1 x7 .常溫下，用pH=ml勺鹽酸滴定ZOmLpHun4 MO皤液，且m+n=14混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-118 .由c點可算得m=14/3C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)D. a 點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C8. 25c時，將 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH 固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入 CH3CO

15、OH CH3COONS體(忽略前后體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是1 . b 點混合液中存在 c(Na+尸c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8 . a、b、c三點對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是 c<b<aC.在加入CH3COOH過程中，減小 S*0.1- 10D.由圖可知，常溫下CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka= mol/L【答案】C9 .常溫下，用pH=ml勺鹽酸滴定ZOmLpHun4 MO皤液，且m+n=14混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是14A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11 B. 由c點可

16、算得m=C. a 點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點溶液呈中性，止匕時c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解析】常溫下，用pH=m勺鹽酸滴定20mLpH=nW MOH?液，且m+n=14, 則鹽酸中氫離子濃度與MOhfr氫氧根離子濃度相等，因為鹽酸為強酸， 且加入20mL鹽酸時溶?呈堿性，說明MOH；弱堿，則MOH勺濃度大于 鹽酸；根據(jù)c點可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應(yīng)，所以 c (MOH x 20X10-3=10X40X 10-3, c (MOH=2xl0-m mol/L ;由于 m+n=14 n-14=-m ;所以當(dāng) MOH達到電離平衡時，c(

17、MOH)平衡 =2 x 10-m-10-m=10-m mol/L,電離平衡常數(shù)為 Kb(MOH尸c(OH-)x c (M+)/c(MOH)平衡=10n-14X 10n-14/10-m =10-m,由于 pH=mb鹽酸溶液， 所以m小于7,即Kb(MOH»勺數(shù)量級大于10-11 , A錯誤；c點溶液為 MCl溶液，溶液的濃度為：x 10-m = xi0-m mol/L,溶液水解顯酸性， 溶液pH=4, c(H+)=10-4 mol/L ,由于水解過程微弱，所以10-m>10-4, m<4不能為m= B錯誤；a點溶液為堿性，則,c(OH-)>c(H+)根據(jù)電 荷守恒可以

18、知道 c(Cl-)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>(H+) , C 錯誤；b 點溶液的 pH=7,呈中性，則 溶液中一定滿 足：c(H+)= c(OH-),根 據(jù)電荷 守恒： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),所以 c(Cl-)=c(M+) , D 正確；正確選I X 2(1 214項 D。20 + 40310.在某溫度時將a mol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. a<1.0 B.水的電離程度：b<d&l

19、t;cC. C 點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d 點：c(Cl-)<c(NH4+)【答案】D【解析】酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會導(dǎo)致溶液溫度升高， 弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以一水合氨電 離過程中吸收熱量，當(dāng)溫度最高時氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng) ，二者的 物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖知，二者完全反應(yīng)時氨水體積小于，則氨水濃度 大于，即a>1.0 ,A錯誤；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水 電離，酸中或堿中越大，其抑制水電離程度越大；b點溶液溫度最高， 說明二者恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤,所以溶質(zhì)為，溶液呈酸性，要使混 合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該過量，

20、所以c點溶液中溶質(zhì)為和，d點溶液 中溶質(zhì)為和，且,d點抑制水電離，b、c點促進水電離，但b點促進水 電離程度大于c,所以水電離程度大小順序是 b> c> d; B錯誤；c點 溶液呈中性，則c(Cl-尸c(NH4+),因為溶液體積是鹽酸的二倍，所以 是原來的一半，為 0.5mol/L , c(NH4+)=0.5mol/L , C 錯誤;d 點時, 溶質(zhì)為和，且,d點抑制水電離，電離大于水解，所以c(Cl-)<c(NH4+), D 正 確； 正 確 選 項 D。 10mL t(hnol/L r(H4) c(OH ) NH(1 NH01 NH(1 NH*.H?O NH(1cCNHi

21、O) <c(NH3.HA) c(C1 ) XH-C1刈仙 心h hw11 .室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃 度均為0.1mol L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正 確的是A.滴定前，三種堿液中水電離的 c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOH B.滿定至 P 點時，溶液中：c(Cl-) >c(B+) >c(BOH)>c(OH-) >c(H+) C. pH=7 時，c(A+尸c(B+尸c(D+)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后： c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

22、【答案】D12 .乙二胺(H2NCH2CH2NH弱二元弱堿，在水中的電離原理類似于 氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的 pH隨離子濃度變 化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15B.溶液中水的電離程度：a點大于b點C. H3NCH2CH2NH2C1溶液中 c(H+)>c(OH-)D.曲線G代表pH與的變化關(guān)系【答案】B【解析】二元弱堿的電離第一步電離大于第二步電離，氫氧根離子濃度第一步電離的大，故曲線 G代表pH與 的變化關(guān)系，選項D正確； 參照pH的計算，常溫下，b點時=0, pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15,選 項A正確；

23、a點pH大于b點，氫氧根離子濃度較大，對水的電離抑 制程度大，故溶液中水的電離程度：a點小于b點，選項B不正確； H3NCH2CH2NH2C2雖酸弱堿鹽，水解溶液中 c(H+)>c(OH-),選項C 工應(yīng)飲安、生 D> H H <fl XH >正確。m不選B廠.“ t-13.常溫下向100mL 0. 2mol - L-1的氨水中逐滴加入 0. 2mol L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4和NH3 H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與 加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是 尹A.表示NH3 H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是 AB. NH3 H2O的電離常數(shù)為 10-4

24、.74 mol - L-1C.當(dāng)加 入鹽酸 體積為 50ml時，溶液中c(NH4+)c(NH3 - H2O)=2X (10-5 10-9)mol - L-1D. pH=9. 26時的溶液中，NH4+勺水解程度等于 NH3 H2O的電離程度【答案】D14.羥胺的電離方程式為：NH2OI+ H2ONH3OH+OH- ( 25c時，Kb = 9.0X10 9)。用 0.l mol - L-1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol L1 羥胺溶液，恒定25c時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對 數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：1g3 =0.5)。下列說法正確的 是A.圖中 V1 >10

25、B. A點對應(yīng)溶液的pH =9.5C. B、D兩點對應(yīng)的溶液均為中性D. E 點對應(yīng)溶液中存在：c(H+) = c (OH-) + c (NH3OH+升 c (NH2OH) 【答案】B【解析】A B點的溶液為NH3OHC1 NH2OHB點此時應(yīng)為中性，故 V1 = 10,故 A錯誤；B、A點時,NH2OHH2ONH3OH+O+ , c (OH-) =c (NH3OH+, c (NH2OH0.l mol - L-1, c (OH-) 2=9.0 x l0 10, c (OH-) =3.0Xl05, c (H+) =10-9, pH=-lg c (H+) =9.5, 故B正確；C、C點時，溶液為N

26、H3OHC容液，此時溶液呈酸性，再 加入鹽酸，酸性更強，故 D點不是中性，故C錯誤；D E點為等濃 度的 NH3OHCS口 HCl溶液,質(zhì)子守恒為：c(H+)=c (OH )+c (NH3OH+)i+ 2c (NH2OH),故D錯誤；故選B。15. 25c時，用 0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH YOHR ZOH滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定XOH寸可用酚醐作指示劑B. YOH是強堿C. X+H2OXOH+ H+平衡常數(shù) K=10-4D. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)【答案】A

27、【解析】根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH YOH& ZOH的pH 只有XOH勺為13,因此XOHfe強堿，其余為弱堿，且堿性 XOH>YOH >ZOH A.強酸滴定強堿，最終溶液的pH=7,可用酚醐作指示劑， 故A正確；B.根據(jù)上述分析，YOH是弱堿，故B錯誤；C.根據(jù)上述 分析，XOH為強堿X+不水解，故C錯誤；D. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOhfe強堿完全電離，且X杯水解， 因此c(X+)最大，故D錯誤；故選A。16.常溫下，用20mL移液管移取氨水至錐形瓶中，用 0.05moL/LHCl 溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，

28、電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下 列說法正確的是A.當(dāng) pH=11.0 時，NH3?H2O電離平衡常數(shù) Kb=1.78X10-5B.當(dāng) pH=9.0 時，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)C.當(dāng)pH= 5.5時，溶液中有5種微粒D.當(dāng)pH= 7.0時，氨水和HCl溶液恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A項，設(shè)氨水物質(zhì)的量濃度為xmol/L , pH=11.0時c (OH-) =c (NH4+ =110-3mol/L，止匕時 c (NH3H2。=xmol/L-c (NH4+ xmol/L , 根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念得出：c (OHJ -c (NH4+ =Kb

29、-c (NH3H2O, 110-3110-3=Kbx (式)，pH=7.0 時加入 22.40mLHCl,此時溶液中的 電荷守恒為 c (NH4+ +c (H+ =c (OH- +c (Cl- ), pH=7.0 即 c (H+) =c (OH-) =110-7mol/L ,則 c (NH4+ =c (Cl-) =mol/L ,根據(jù)物料 守恒此時c (NH3H2O = (-) mol/L=mol/L ,根據(jù)電離平衡常數(shù)只 與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，110-7=Kb (式)，聯(lián)立式和式解得 x=0.05632, Kb=1.7810-5, A項正確；B項，加入鹽酸后溶液中一定 存在電荷守恒 c (N

30、H4+ +c (H+) =c (OH-) +c (Cl-), pH=9.0 時 c(OH- c (H。,則 c (Cl-) c (NH4+, B 項錯誤;C項,pH=5.5 時, 溶液中存在的微粒有 NH4+ Cl-、H大OH- NH3 H2O H2Q C項錯 誤；D項，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl, NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0時氨水過量，D項錯誤；答案選A 0.05x22 420k0.05x22 4 20x-0.05x2240.05x22.4 xX 總 X X X X 20+224 20+22.4 20+22420 + 224X 20+22.420x

31、-0,05x22.4X20 + 22.4X> <17 .室溫下，用 0.1000mol/L 鹽酸分別滴定 20.00mL濃度均為 0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液 pH隨加入鹽酸 體積VHCl(aq)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. I 表示是滴定氨水的曲線，VHCl(aq)=20mL 時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. pH=7 時，兩種溶液中：c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氫氧化鈉溶液，VHCl(aq)>20mL 時可能有 c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

32、-)D. 消定氨水時，當(dāng) VHCl(aq)=10mL 時，有 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)- c(NH3 - H2O)【答案】 B【解析】A、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液pH=13,氨水部分電離溶液 pH<13 A錯誤。B、根據(jù)溶液中離子電荷守恒，當(dāng)溶液 pH=7時，HCl 與 NaOH昆合溶液中 c(Na+)+c(H+尸c(Cl -)+c(OH-),貝U c(Na+尸c(Cl -) ； HCl 與氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-) ，則c(NH4+)=c(Cl -),所以兩種溶液中c(Na+尸c(NH4+), B正確。C 滴 定N

33、aOH容液鹽酸消耗20mL時，溶液中恰好生成 NaCl,此時溶液中 c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-) ，所以當(dāng)VHCl(aq)>20mL 時，溶液中 c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ， 當(dāng)鹽酸足夠多時，c(Cl-)> >c(H+)c(Na+)>c(OH-) , C正確。D滴定氨水中的鹽酸為 10mL時，溶液中 溶質(zhì)為NH3H25口 NH4C1且物質(zhì)的量之比為1:1 ,則根據(jù)溶液中離子 電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-) ， Cl 元素與 N 元素原子數(shù)之比為 1:2,

34、既 2c(Cl -尸c(NH4+)+c(NH3?H2O),約去 Cl-得 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O), D 正確。正確答案 B。18.室溫下，用 0.10 mol - L- 1 鹽酸分別滴定 20.00 mL0.10 mol - L 1 氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH 隨加入鹽酸體積V(HCl) 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. I表示的是滴定氨水的曲線B.當(dāng)pH= 7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL且此時溶液中c(NH4+) = c(Cl -)C.滴定氫氧化鉀溶液時，若 V(HCl) >20 mL則一定有：c(

35、Cl ) >c(H + ) >c(K + ) >c(OH)D.當(dāng)?shù)味ò彼?V(HCl) = 10 mL 時，c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】B19.某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的 鹽酸，溶液中pH與pOHpOH=-lgc(OH-)的變化關(guān)系如右圖所示。下 列說法正確的是A. M 點:(pH+pOH) >2a幽+)B. N點溶液加水稀釋，增大*叫癡C. M、N兩點的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) <cM(Cl-)-cN(NH4+)D.線段MN

36、±各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點【答案】D20. 25 C時，用pH計測量VmL0.1 mol - L-1 NaOH溶液中逐滴滴力口 等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示， 下列說法不正確的是()A. A點溶液的pH=13B. B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>CC. pH=7 時，溶液中存在：c(Na+尸c(H+)+(HA)D. C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C【解析】A. A點所示的溶液中c(NaOH)=0.1 mol - L-1 ,溶液的pH=13 故A正

37、確；B. B點所示溶液中的A-水解，促進了水的電離，C點所示溶液中弱酸HA電離出的H+卬制了水的電離，所以B和C兩點所示 溶液中水的電離程度：B>C故B正確；C. pH=7時，c(H+尸c(OH-), 根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 可知， c(Na+)=c(A-) ， 故C錯誤；D. C點所示溶液中c(NaA尸c(HA),由溶液呈酸性可知HA的 電 離 程 度 大 于 A- 的 水 解 程 度 ， 則 離 子 濃 度 大 小 順 序 為 : c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故 D正確；答案選 C21常溫下用0.10

38、00mol/L 的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mo1/L的三種一元堿 MOHXOH YOHt液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A. XOH為強堿,MOH YOH勻 為弱堿B. V(HCl)=15.00mL 時 , 三 份 溶 液 中 離 子 總 濃 度 大 小 順 序 : XOH>MOH>YOHC. 當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL 時 , 三條曲線剛好相交D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL 的過程中, 三份溶液中水的電離程度均先增大后減小【答案】 C【解析】A、由圖象可知，0.1000 mo1/L的三種一元堿XOH MOHYOH 溶液的

39、pH分別為13、11、9,所以XOHfe強堿，MOH YOH勻為弱堿， 即A正確；B、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中c(Cl-)相等，由 溶液的pH可知其c(OH-)大小順序為XOH>MOH>YOH液中的陰離子 只有Cl-和OH-,所以溶液中離子總濃度大小順序也是 XOH>MOH>YOH 故B正確；C、當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時，三者都恰好完全反應(yīng)，但由于三種堿的強弱不同，生成的鹽中 XCl不水解，MCl和YCl的水解 程度不同，所以三種鹽溶液的 pH不同，三條曲線不會相交，故 C不 正確；D當(dāng)逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，開始在鹽酸逐漸與 三

40、種堿反應(yīng)生成鹽的過程中，水的電離程度逐漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多，增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以 D 正確。本題正確答案為C。22. 25c 時，用 0.0500 mol - L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL NaOH§液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A. 點所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4 )= c(OH )B.點所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42 )=0.0500mol - L-1C. 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4 )> c(H2C2O4) > c(C2O

41、42 )D. 滴 定 過 程 中 可 能 出 現(xiàn) ： c(Na+)>c(C2O42 )=c(HC2O4 )>c(H+)>c(OH ) 【答案】 D【解析】沒有滴入H2c2O4§液時溶液的pH=13 NaOH容液的濃度為 0.1mol/L。A,點加入25mLH2c2O4液兩者完全反應(yīng)得到 Na2c2O4 溶液，C2O42水解使溶液呈堿性，溶?中的電荷守恒為：c (Na+) +c ( H+) =2c( C2O42-) +c( HC2O4)- +c( OH-) ，物料守恒為：c( Na+)=2c( C2O42-) +c( HC2O4)- +c( H2C2O)4 ，兩式整理

42、得c( H+)+c (HC2O4- +2c (H2c2O4=c (OHJ , A 項錯誤；B,點加入 H2C2O4 溶液的體積大于25mL， 溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-) ，c(Na+)0.05mol/L ，溶液中的電荷守恒為：c( Na+) +c( H+) =2c( c2O42-)+c (HC2O4-+c(OHJ,則 2c(C2O42- +c (HC2O4-=c(Na+ 0.05mol/L , B項錯誤；C,點力口入50mLH2c204液兩者完全反應(yīng)得至U NaHC2O4 溶液，NaHC20溶液中既存在 HC2O4的電離平衡(HC2O4-H+C2O42- 又存在HC2O4的

43、水解平衡(HC2O4-+H20H2c204+0H由于溶液呈酸 性，HC2O4的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順 序為 c (Na+) c (HC2O4- c (C2O42J c (H2c204, C 項錯誤；D, 點為Na2c20給液，點溶液呈堿性，點為 Na2c20和NaHC204 的混合液，點溶液呈中性，點為NaHc20溶液，點溶液呈酸性， 點到點之間，隨著H2c204勺滴入，Na2c20第少，NaHc20增加， 可能出現(xiàn)：c (Na+) c(c2042J =c (Hc204- c (H+) c (0H-), D 項正確；答案選Do.- -23.在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為

44、25C,向20.00mL0.1000mol/L的 氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HQ溶液，測得混合溶液的溫度 變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是A. a、b、c點的水的電離程度依次增大B.判斷溶液的pH:b點pH=7, c點pH<7c.己知25c日t 0.2mol/L氨水電離度為1.33%,此時氨水的pH約為 12D.若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl- )>c(NH3 H20) 【答案】D24.甲胺(CH3NH2謔一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向 200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加 V mL.0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相

45、關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mLB.甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為 Kb,則pKb=-1gKb=4.3D. c 點可能存在關(guān)系：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物質(zhì)的量為：。A、當(dāng)加入鹽酸20.00mL時，HCl物質(zhì) 的量為：，二者恰好完全反應(yīng)生成 CH3NH3+C1-,這是一種強酸弱堿 鹽，由于CH3NH冰解溶液呈酸性，因此當(dāng)鹽酸適量減少時，溶液可 以呈中性，所以b點pH=7的溶液

46、，加入的HCl體積V< 20.00 mL, A 正確。B、甲胺的結(jié)構(gòu)類似于氨氣 NH3所以甲胺在水中的電離方程 式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+CBHEE確。C、根據(jù)B甲胺的電離方程 式，讀圖可得，當(dāng)時，pH=10.6,即時，c (H+) =10-10.6 ,所以Kb= c (OH) =10-(14-10.6)=10-3.4, pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4 , C 錯誤。D c點pH<7,溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL鹽酸 時得到的 CH3NH3C1溶液，根據(jù)電荷守恒則有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-),既

47、2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-),且溶液中的Cl原子數(shù)與 N原子數(shù)相等，所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),代入上述后一個等式得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),化 簡得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-) , D正所以錯誤的答案選擇 Cc(CHNH ；)必用)020L x O.Winol L U3nx，j 020L x 0.1 OmJ L 0 021''式匚&q

48、uot;川"。c(CH3NH ； ) «CH JH ；)S：= o：= 1.砒 N%)cchh2)25.已知常溫時CH3COOH電離平衡常數(shù) Ka=1.75Xl0-5, NH3 H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.75Xl0-5。常溫時，向 10 mL濃度均為 0.01mol - L-1的NaO睛口氨水混合溶液中，逐滴加入 0.01mol L-1 的CH3COOH&液，混合溶液的pH與加入CH3COOH體積V之間的變 化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. a點溶液的pH<12B. b點時水的電離程度最大C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COQ=c(NH4+)+c(NH3 H2O)D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO) >c(H+) >c(Na+) >c(NH4+)> c(OH-)【答案】B【解析】試題分析：由醋酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，兩者在相同 條件下的電離度相同，所以醋酸鏤溶液顯中性。A. a點溶液中，濃度均為0.01mol L-1的NaOHF口氨水混合溶液的pH>12, A不正確； B. b點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液和醋 酸